化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)

化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)第1頁/共29頁有效碰撞有效碰撞的條件活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)活化能

碰撞理論第2頁/共29頁沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量合適的取向類比投籃:第3頁/共29頁有效碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞有效碰撞的條件發(fā)生碰撞的分子應(yīng)有足夠高的能量;碰撞時(shí)有合適的取向活化分子能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化分子百分?jǐn)?shù)（活化分子數(shù)/反應(yīng)物總分子數(shù)）×100%碰撞理論第4頁/共29頁碰撞過輕沒有合適的取向有效碰撞如HI分子的分解反應(yīng)：2HI?H2+I2

碰撞理論第5頁/共29頁

碰撞理論第6頁/共29頁普通分子能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量活化能Ea

反應(yīng)歷程第7頁/共29頁1.內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素2.外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等二、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(一)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以提高化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以降低化學(xué)反應(yīng)速率。(二)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響第8頁/共29頁

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增加增加增加加快不變有效碰撞理論解釋濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響第9頁/共29頁298K時(shí)，反應(yīng)H2O2+2HI=H2O+I2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率請(qǐng)找出化學(xué)反應(yīng)速率與c(HI)、c(H2O2)之間的關(guān)系,并嘗試寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式:探究一：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響第10頁/共29頁分析上表數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)當(dāng)c(H2O2)恒定時(shí)，隨c(HI)增大，其反應(yīng)速率v的變化趨勢(shì)是____，若c(HI)增大1倍，其反應(yīng)速率v的變化是_______。同理，當(dāng)c(HI)恒定時(shí)，反應(yīng)速率v與c(H2O2)之間有類似的變化規(guī)律。(2)由以上分析可知，其反應(yīng)速率與c(H2O2)，c(HI)成____，上述反應(yīng)在不同濃度時(shí)的反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________________。增大1倍增大正比v＝kc(H2O2)c(HI)第11頁/共29頁化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間存在定量關(guān)系，即速率方程：v=kc(H2O2)c(HI)k為反應(yīng)速率常數(shù),k越大,反應(yīng)速率越快k受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素影響

化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式H2+Cl2=2HClv=kc(H2)c0.5(Cl2)H2+I2=2HI(氣體反應(yīng))

v=kc(H2)c(I2)CO+NO2=CO2+NOv=kc(NO2)注：速率方程是由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)定的結(jié)果，與化學(xué)方程式的系數(shù)無確定的關(guān)系第12頁/共29頁思考：在一定溫度下，增大壓強(qiáng)，氣體體積_____，濃度_____，化學(xué)反應(yīng)速率_____。(1)由于固體、液體粒子間的_____很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的_____，因此對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)?？s小加快空隙濃度增大(三)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：對(duì)于氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變時(shí):增大壓強(qiáng)，可以提高化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)，可以降低化學(xué)反應(yīng)速率。第13頁/共29頁(2)對(duì)于反應(yīng)N2＋3H22NH3，不同條件下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響①恒溫恒容密閉容器中a.充入N2，壓強(qiáng)_____，c(N2)_____，化學(xué)反應(yīng)速率_____。b.充入He(He與反應(yīng)無關(guān))，壓強(qiáng)_____，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都_____，化學(xué)反應(yīng)速率_____。②恒溫恒壓密閉容器中充入He，體積_____，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都_____，化學(xué)反應(yīng)速率_____。增大加快增大不變?cè)龃蟛蛔冊(cè)龃鬁p小減小第14頁/共29頁(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過改變氣體濃度實(shí)現(xiàn)的，故一般意義上增大氣體壓強(qiáng)是指壓縮氣體體積；對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，溫度一定時(shí)：改變不變壓強(qiáng)改變—濃度改變濃度不改變反應(yīng)速率反應(yīng)速率第15頁/共29頁1.反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：(1)增加Fe的量，其反應(yīng)速率_____(填“增大”“不變”或“減小”，下同)。由于Fe是固體,改變Fe的量,反應(yīng)物濃度不變,故反應(yīng)速率不變。不變(2)將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率_____。將容器體積縮小一半，則反應(yīng)物濃度增大，故反應(yīng)速率增大。增大練習(xí)第16頁/共29頁(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率_____。容器體積不變,充入N2,反應(yīng)物濃度不變,故反應(yīng)速率不變。不變(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率_____。保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入N2相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，即反應(yīng)物和生成物濃度均減小，故反應(yīng)速率減小。減小第17頁/共29頁三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，

升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一般要加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一般要減慢。范托夫近似規(guī)則：（粗略估計(jì)）溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率通常增加到原來的2-4倍。阿倫尼烏斯方程：

K=Ae–Ea/RT(課本P60)該方程表明：當(dāng)Ｅa>0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快.Ｅa是活化能第18頁/共29頁

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)升高溫度不變?cè)黾釉黾蛹涌煸黾佑行鲎怖碚摻忉寽囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響第19頁/共29頁四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速度。

催化劑降低了反應(yīng)的活化能，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分?jǐn)?shù),加快了化學(xué)反應(yīng)速度。正、逆反應(yīng)的活化能均降低，正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)相等。加催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，只影響到達(dá)平衡的時(shí)間。

第20頁/共29頁

影響外因Ea單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)催化劑降低不變?cè)黾釉黾釉黾蛹涌煊行鲎怖碚摻忉尨呋瘎?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響第21頁/共29頁化學(xué)反應(yīng)Ea/KJ·mol-1C12H22O11

(蔗糖)

+H2O

＝C6H12O6

(葡萄糖)

+C6H12O6

(果糖)

1071843621013675k(催)k(無)催化劑蔗糖酶金碘過氧化

氫酶無催

化劑有催

化劑2HI(g)

＝H2(g)

+I2(g)

CH3CHO＝CH4+CO2H2O2＝2H2O+O2251059.2×1011(310K)1.6×108(503K)7.5×104(793K)

5.8×108(298K)探究三：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響第22頁/共29頁外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因素單位體積內(nèi)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度升高溫度正催化劑增加不變不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾拥?3頁/共29頁影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素

_____反應(yīng)速率加快增大反應(yīng)物的濃度升高溫度使用催化劑第24頁/共29頁1、用3克塊狀大理石與30毫升3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是()①再加入30毫升3mol/L鹽酸②改用30毫升6mol/L鹽酸③改用3克粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③B練習(xí)第25頁/共29頁2、把空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500ml0.5mol/l硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：（1）曲線0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因有關(guān)化學(xué)方程式為（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因（3）曲線c點(diǎn)后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因

鋁片表面有氧化膜，硫酸先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快硫酸的濃度漸小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降。第26頁/共29頁3、將一定濃度的鹽酸倒入塊狀碳酸鈣固體中，若作如下改變，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增加一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，但鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的質(zhì)量D