化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)的限說課

化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)的限說課第1頁/共22頁1、教材地位和作用一、說教材化學(xué)反應(yīng)原理選修4第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向必修2第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第2頁/共22頁13情感態(tài)度價(jià)值觀：學(xué)生通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，切實(shí)體會(huì)通過實(shí)驗(yàn)獲得數(shù)據(jù)，進(jìn)行分析得出規(guī)律的學(xué)習(xí)過程，形成科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度。2

過程與方法：通過化學(xué)平衡常數(shù)的研討，培養(yǎng)學(xué)生分析處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息總結(jié)規(guī)律的能力。2.教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：（1）了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會(huì)求算某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。2）.了解濃度商的概念，并能利用濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。第3頁/共22頁教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)的方向?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的含義3.教學(xué)重難點(diǎn)第4頁/共22頁

4.學(xué)情分析知識(shí)層面：學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的基本定義，對(duì)化學(xué)平衡及平衡的移動(dòng)有了初步的認(rèn)識(shí)，但不能定量的描述化學(xué)反應(yīng)的限度，且對(duì)化學(xué)平衡的知識(shí)容易出現(xiàn)遺忘，所以在講授新知識(shí)前應(yīng)先回顧舊知識(shí)。能力層面：高中階段學(xué)生的思維發(fā)展處于形式運(yùn)算階段，計(jì)算能力、邏輯推理能力、分析歸納能力較強(qiáng)，能夠根據(jù)問題、材料進(jìn)行分析推理。情感層面：高中生的求知欲較強(qiáng)，喜歡挑戰(zhàn)，在課堂上應(yīng)采用學(xué)生廣泛積極參與的討論法，設(shè)置層層問題以充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。第5頁/共22頁

本節(jié)課信息較多，邏輯推理性強(qiáng)，這就需要在教學(xué)中充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用充分利用教材資源培養(yǎng)學(xué)生收集.分析數(shù)據(jù)信息，總結(jié)規(guī)律的能力。因此本節(jié)將按照“教師提出問題，學(xué)生討論回答，師生共同小結(jié)”的程序展開教學(xué)二.說教法第6頁/共22頁三、說教學(xué)過程（一）知識(shí)準(zhǔn)備

1.什么是可逆反應(yīng)？什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征有哪些？我們經(jīng)常根據(jù)哪些特征來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？問題：重點(diǎn)：1.化學(xué)平衡的建立過程2.“定”的多樣性學(xué)生討論回答師生共同小結(jié)第7頁/共22頁（二）引入主題使學(xué)生從感性上認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)的限度可以用“化學(xué)平衡常數(shù)”來定量表示。學(xué)生閱讀教材P41聯(lián)想·質(zhì)疑模塊內(nèi)容，回答教材問題。第8頁/共22頁三、教學(xué)程序（三）化學(xué)平衡常數(shù)將學(xué)生分為五組，分別計(jì)算P42表中的一組數(shù)據(jù)，每組代表回答計(jì)算結(jié)果。在多媒體表格中逐一填入答案，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本提示分析數(shù)據(jù)。得出化學(xué)平衡常數(shù)的定義和表達(dá)式。使學(xué)生明確：化學(xué)平衡常數(shù)的涵義和表達(dá)式的書寫。第9頁/共22頁表一：H2(g)＋I(xiàn)2(g)≒2HI(g)，△Ｈ<0

溫度(K）序號(hào)初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）Kc0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]698.6①0.010670.0119600.0018310.0031290.0176754.4928②000.010690.0011410.0011410.00841054.3060798.6③0.011350.0090400.004560.001950.008598.2883④000.016550.003390.003390.009778.3013表二：N2O4(g)≒2NO2(g)

△Ｈ>0

無色紅棕色

溫度(K)初始濃度(mol/L平衡濃度(mol/L)Kc0(N2O4)c0(NO2)[N2O4][NO2]2980.05000.021750.056500.14683330.05000.004880.09011.664①請(qǐng)計(jì)算相應(yīng)溫度的平衡常數(shù)。②分析表中數(shù)據(jù)，判斷K值隨溫度的變化關(guān)系？觀察、思考影響K的因素僅是溫度，與壓強(qiáng)、體積等其他因素?zé)o關(guān)第10頁/共22頁化學(xué)平衡常數(shù)

1.定義：在一定溫度下，對(duì)于任何可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）≒

cC（g）+dD（g），無論起始濃度如何改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后各生成物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積與各反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積的比值

2.表達(dá)式：K=[C]c[D]d[A]a[B]b第11頁/共22頁學(xué)生討論回答問題1.平衡常數(shù)（K）的大小與反應(yīng)限度間有何關(guān)系？2.書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)應(yīng)注意什么？使學(xué)生明確：平衡常數(shù)與反應(yīng)限度的關(guān)系，并對(duì)K的書寫產(chǎn)生疑問

對(duì)于同類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度（即反應(yīng)限度），平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)可以進(jìn)行的越完全。第12頁/共22頁【交流?研討】

化學(xué)反應(yīng)K單位11/2N2(g)+3/2H2(g)≒NH3(g)

2N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)

32NH3(g)≒N2(g)+3H2(g)

4NH3·H2O(aq)≒NH4+(aq)+OH

-(aq)

5FeO(s)+CO(g)≒Fe(s)+CO2(g)

6AgCl(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)

讓學(xué)生板演表中平衡常數(shù)的表達(dá)式并推導(dǎo)單位。教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析并小結(jié)。使學(xué)生明確：平衡常數(shù)的表達(dá)式及單位與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)第13頁/共22頁2.K的書寫：（1）平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)；（2）對(duì)于給定的化學(xué)方程式，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；（3）平衡常數(shù)的單位與化學(xué)方程式的表示形式一一對(duì)應(yīng)；（4）固體或純液體和液態(tài)水不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中（因其濃度為常數(shù)，可認(rèn)為為“1”，帶入表達(dá)式中，可消去。）。

1.K的單位：（mol?L—1）c+d-a-b第14頁/共22頁學(xué)生討論回答，師生共同小結(jié)。

問題：

1.什么是濃度商（Q）？它與平衡常數(shù)（K）有何區(qū)別？2.在一定條件下，對(duì)同一可逆反應(yīng)Q與K的大小關(guān)系有幾種？分別反映了化學(xué)反應(yīng)處于何種狀態(tài)？使學(xué)生明確：濃度商的含義及與平衡常數(shù)的區(qū)別，為后邊學(xué)習(xí)平衡移動(dòng)規(guī)律做準(zhǔn)備。

結(jié)論第15頁/共22頁1.現(xiàn)定義一個(gè)反應(yīng)體系aA（g）+bB（g）≒cC（g）+dD（g）中，任意時(shí)刻（狀態(tài)）時(shí)，各生成物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積與各反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積的比值為濃度商Q，即：Q=2.我們可以結(jié)合Q和K的大小來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向

：Q<K反應(yīng)向正向進(jìn)行V正

>V逆

Q=K處于平衡狀態(tài)V正

=V逆

Q>K反應(yīng)向逆向進(jìn)行V正

<V逆

cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)第16頁/共22頁（四）反饋練習(xí)適當(dāng)?shù)恼n堂練習(xí)既是學(xué)生對(duì)本堂課學(xué)習(xí)情況的反饋，同時(shí)使學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)鞏固加深。課堂練習(xí)考察知識(shí)點(diǎn)：關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)書寫注意事項(xiàng)的考察、對(duì)K單位的考察、K的計(jì)算以及Q同K大小關(guān)系對(duì)反應(yīng)方向的影響。第17頁/共22頁（五）課堂小結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)

1.定義：

2.表達(dá)式：K3.單位：4.K的意義：濃度商：Q根據(jù)Q和K的大小來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向

。學(xué)生總結(jié)回答，教師引導(dǎo)補(bǔ)充。

培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)總結(jié)和口頭表達(dá)能力。

第18頁/共22頁（六）布置作業(yè)P52T3求平衡常數(shù)第19頁/共22頁第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度(第一課時(shí))化學(xué)平衡常數(shù)

1.定義：

2.表達(dá)式：K=3.單位：（mol?L—1）c+d-a-b4.K的意義：濃度商：Q=Q<K反應(yīng)向正向進(jìn)行V正>V逆Q=K