教學(xué)案例 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

第一單元

弱電解質(zhì)的電離平衡

第1課時強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

[目標要求]1.了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。2.認識強弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.了解常見的強、弱電解質(zhì)。4.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及溶液的導(dǎo)電性。

一、強弱電解質(zhì)

1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)

(1)根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否產(chǎn)生自由移動的離子，可把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子的化合物。

非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能產(chǎn)生自由移動的離子的化合物。

電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物，所以單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能導(dǎo)電。它們不是(填“是”或“不是”)電解質(zhì)，在其水溶液中的電解質(zhì)分別是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3?H2O、H2SO3、HNO3。

(3)常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、離子型氧化物。

2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

實驗探究(Ⅰ)：同濃度醋酸和鹽酸的電離程度

實驗步驟：在兩只錐形瓶中分別加入等體積的濃度均為1mol?L－1的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察實驗現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象：如下表所示。

1mol?L－1HCl

1mol?L－1

CH3COOH

對實驗現(xiàn)象的解釋

與鎂條反應(yīng)的速率

快

慢

HCl與鎂的反應(yīng)速率快，說明同

濃度時，HCl中c(H＋)大

溶液的pH

0

2.4

鹽酸的pH小，說明鹽酸中的

c(H＋)大于醋酸中的c(H＋)

實驗結(jié)論：同濃度鹽酸的電離程度大于醋酸。

實驗探究(Ⅱ)：同濃度的NaOH溶液與氨水的電離程度

實驗步驟：取pH為12的氫氧化鈉和氨水各1mL于錐形瓶中，分別用酚酞作為指示劑，用HCl作為標準溶液進行滴定。

實驗現(xiàn)象：兩溶液消耗HCl標準溶液的體積：氨水溶液>氫氧化鈉溶液。

實驗結(jié)論：NaOH和NH3?H2O的電離程度不同，pH相同的NaOH的濃度小于NH3?H2O的濃度，說明NaOH完全電離，而NH3?H2O只是部分電離。

歸納總結(jié)：(1)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里是否全部電離，可把電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

強電解質(zhì)：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。

(2)常見的強電解質(zhì)有強酸、強堿和鹽；常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽[如(CH3COO)2Pb等]。

二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的

1．電離平衡的建立

在一定條件(如溫度、濃度)下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。

2．弱電解質(zhì)電離方程式的書寫

(1)弱電解質(zhì)電離是可逆的，用“”表示。

如：CH3COOHH＋＋CH3COO－，

NH3?H2ONH＋4＋OH－。

(2)多元弱酸分步電離，以第一步電離為主。如H2S電離方程式為H2SH＋＋HS－、

HS－H＋＋S2－。

(3)多元弱堿的電離過程復(fù)雜，中學(xué)階段要求一步寫出其電離方程式，如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－

知識點一電解質(zhì)、非電解質(zhì)

1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2

答案D

解析選項中的4種物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均為電解質(zhì)，水溶液能導(dǎo)電；Cl2和SO2的水溶液能導(dǎo)電，是因為它們與水發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，SO2＋H2OH2SO3，因生成物均為電解質(zhì)，故溶液也導(dǎo)電。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，Cl2是單質(zhì)，因此只有SO2為非電解質(zhì)。

2．電解質(zhì)是()

A．在溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物

B．在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

C．可溶性鹽類

D．導(dǎo)電性很強的物質(zhì)

答案B

知識點二強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

3．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是()

A．碳酸鈣在水中溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)

C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)

D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

答案B

4．關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()

A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

C．強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子

D．強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱

答案C

知識點三離子方程式的書寫

5．下列電離方程式書寫正確的是()

A．Al2(SO4)32Al3＋＋3SO2－4

B．HFH＋＋F－

C．H2S2H＋＋S2－

D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－

答案B

解析Al2(SO4)3和Ca(OH)2是強電解質(zhì)，電離方程式書寫時應(yīng)用“===”連接，只有弱電解質(zhì)電離方程式的書寫用“”；而H2S是弱電解質(zhì)，屬于二元弱酸，應(yīng)分步電離；則只有B正確。

6．在水溶液中，下列電離方程式正確的是()

A．CH3COOHCH3COO－＋H＋

B．NaHSO4===Na＋＋HSO－4

C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

D．H3PO4===3H＋＋PO3－4

答案A

練基礎(chǔ)落實1．常壓下，僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()

A．KOH

B．CH3OH

C．CO2

D．KHCO3

答案D

2．在水溶液中下列電離方程式書寫正確的是()

A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－

B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

C．H2CO32H＋＋CO2－3

D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4

答案D

解析Ca(OH)2為強電解質(zhì)；NaHCO3電離產(chǎn)生Na＋與HCO－3；H2CO3為多元弱酸，分步電離，不可一步完成。

3．下列說法正確的是()

A．NaCl溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)

D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

答案C

4．關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()

A

B

C

D

強電解質(zhì)

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

HF

BaSO4

HClO

HI

非電解質(zhì)

Cl2

蔗糖

C2H5OH

SO2

答案C

5．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()

A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

D．醋酸中逐滴加入氨水(氨水為弱電解質(zhì)，CH3COONH4為強電解質(zhì))

答案C

練方法技巧

6．下列敘述中正確的是()

A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

答案C

解析本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，解答時要從“研究對象”、“導(dǎo)電的條件”、“導(dǎo)電的實質(zhì)”三個角度分析，而不能錯誤的認為“導(dǎo)電的就是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的就是非電解質(zhì)”。A項NaCl不導(dǎo)電，是因為雖然NaCl晶體中有Na＋、Cl－，但不能自由移動，將它溶于水或熔融時則可導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)；B項銅是單質(zhì)不是化合物；D項SO3溶于水導(dǎo)電，是生成的H2SO4溶液導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)，而SO3不是電解質(zhì)，只有C項正確。

7．下列說法正確的是()

A．電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進行的

B．在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)

C．電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化

D．強電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離

答案C

解析電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離的，電離并不需要通電，所以A錯，C項對；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锞褪请娊赓|(zhì)，兩個條件滿足一個即可，并不需要兩個條件同時滿足，所以B項錯誤；強、弱電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下均可以電離，所以D項敘述錯誤。

8．把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()

①自來水②0.5mol?L－1鹽酸③0.5mol?L－1醋酸④0.5mol?L－1NH4Cl溶液

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

答案B

解析離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固體，離子濃度都增大，向HCl中加入NaOH固體，自由移動離子數(shù)基本不變，則離子濃度變化不大，向NH4Cl中加入NaOH固體，離子濃度基本不變。

練綜合拓展9．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是________(均填序號)；屬于弱電解質(zhì)的是________。

①水②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧氫氣⑨醋酸銨

答案⑤⑥⑦⑨①④

解析強、弱電解質(zhì)都是指的化合物，它們的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離?，F(xiàn)針對有關(guān)物質(zhì)分析如下：氫氣為單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；氨水(NH3的水溶液)、鹽酸(HCl的水溶液)為混合物，是電解質(zhì)溶液，其中NH3?H2O和氯化氫是電解質(zhì)；硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)由于溶解度小，離子濃度小，所以導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以不僅是電解質(zhì)，而且是強電解質(zhì)；CH3COOH、NH3?H2O雖都是弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)由于在水溶液中完全電離，卻是強電解質(zhì)。CH3COOH＋NH3?H2O===CH3COONH4＋H2O(中和反應(yīng))；CH3COONH4===CH3COO－＋NH＋4。

10．雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成鹽的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)水電離生成H3O＋和OH－叫作水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案(1)H2O2H＋＋HO－2、HO－2H＋＋O2－2

(2)H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O或2H2O2＋Ba(OH)2===Ba(HO2)2＋2H2O

(3)H2O2＋H2O2H3O＋2＋HO－2

解析H2O2看成是二元弱酸，電離方程式分步寫，即H2O2H＋＋HO－2，HO－2H＋＋O2－2。H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O或2H2O2＋Ba(OH)2===Ba(OH2)2＋2H2O。根據(jù)H2O＋H2OH3O＋＋OH－的自偶電離知H2O2自偶電離的方程式為H2O2＋H2O2H3O＋2＋HO－2。

11．現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：

(1)若三種溶液中c(H＋)分別為a1mol?L－1、a2mol?L－1、a3mol?L－1，則它們的大小關(guān)系為________。

(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1mol、b2mol、b3mol，則它們的大小關(guān)系為________。

(3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為________。

(4)分別與Zn反應(yīng)，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為________。

答案(1)12a2＝a1＞a3(答a2＞a1＞a3也可)

(2)b1＝b2＝b3

(3)V1＝V3＝2V2(4)v2＞v1＞v3

解析(1)鹽酸中

c(H＋)＝c(HCl)＝0.1mol?L－1

硫酸中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.1mol?L－1＝0.2mol?L－1

醋酸中由于存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COOH部分電離，所以c(H＋)＜0.1mol?L－1

(2)由于三種酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以與足量NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量也相同。

(3)設(shè)所用NaOH溶液中n(NaOH)為1mol。

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

所以消耗鹽酸的體積V1＝1mol0.1mol?L－1＝10L

H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

消耗硫酸的體積V2＝12mol0.1mol?L－1＝5L

CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O

消耗醋酸的體積V3＝1mol0.1mol?L－1＝10L

(4)由于開始時鹽酸、硫酸、醋酸中c(H＋)為0.1mol?L－1、0.2mol?L－1、小于0.1mol?L－1，所以有v2＞v1＞v3。第2課時弱電解質(zhì)的電離平衡[目標要求]1.理解弱電解質(zhì)的電離平衡。2.掌握電離常數(shù)及電離度的概念。

一、外界條件對電離平衡的影響

電離平衡是一個吸熱過程，其主要受溫度、濃度的影響。

1．濃度

增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡正向移動，溶質(zhì)分子的電離程度減小。

2．溫度

升高溫度，電離平衡正向移動，電離程度增大；降低溫度，電離平衡逆向移動，電離程度減小。

二、電離常數(shù)

1．表示方法

。ABcB－?cA＋對于ABA＋＋B－，K＝c

2．K的意義

用于比較弱電解質(zhì)的相對強弱，K值越大，電解質(zhì)越強。多元弱酸只考慮第一步電離。

3．影響因素

電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值增大。

4．電離度

(1)弱電解質(zhì)的電離度用α表示

則α＝已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度×100%，

或α＝已電離的弱電解質(zhì)的分子數(shù)弱電解質(zhì)的初始分子數(shù)×100%，

或α＝已電離的弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量弱電解質(zhì)的初始物質(zhì)的量×100%。

(2)影響電離度的因素

①溫度

升高溫度，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，電離度增大。

②濃度

加水稀釋，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，電離度增大。即濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大。

知識點一弱電解質(zhì)的電離平衡

1．下列說法正確的是()

A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)

B．根據(jù)溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)

C．當NH3?H2O達到電離平衡時，溶液中NH3?H2O、NH＋4和OH－的濃度相等

D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱

答案D

解析該題考查了電離平衡的判斷及其特點。溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達到平衡狀態(tài)，A錯誤；根據(jù)CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH電離未達到平衡狀態(tài)，CH3COO－和H＋的濃度也相等，B錯誤；NH3?H2O達到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，何況NH3?H2O電離程度是很小的，絕大多數(shù)以NH3?H2O的形式存在，C錯誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D正確。

2．下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3?H2ONH＋4＋OH－敘述正確的是()

A．加水后，溶液中n(OH－)增大

B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大

C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動

D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH＋4)減少

答案A

解析A項，加水使NH3?H2O電離平衡右移，n(OH－)增大；B項，加入少量濃鹽酸使c(OH－)減??；C項，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動；D項，加NH4Cl固體，c(NH＋4)增大。

知識點二電離度

3．在100mL0.1mol?L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是()

A．加熱

B．加入100mL0.1mol?L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5mol?L－1的硫酸

D．加入少量的1mol?L－1的NaOH溶液

答案D

解析A項，加熱促進電離，H＋濃度增大；B項，H＋濃度不變；C項，加H2SO4抑制電離，但H＋濃度增大；D項，加入NaOH，OH－與H＋反應(yīng)，平衡向右移動，H＋濃度減小。

4．20℃時在0.5L、0.2mol?L－1的HA溶液中，有0.01mol?L－1的HA電離成離子，求該溫度下的電離度。

答案α＝0.01mol?L－10.2mol?L－1×100%＝5%

解析根據(jù)α＝已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度×100%進行計算。

知識點三電離常數(shù)

5．在25℃時，0.1mol?L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4mol?L－1、1.8×10－4mol?L－1、4.9×10－10mol?L－1、K1＝4.3×10－7mol?L－1和K2＝5.6×10－11mol?L－1，其中氫離子濃度最小的是()

A．HNO2

B．HCOOH

C．HCN

D．H2CO3

答案C

解析相同溫度時，電離平衡常數(shù)越小，其電離程度越小，濃度相同時，電離產(chǎn)生的離子濃度越小。

6．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4mol?L－1、4.6×10－4mol?L－1、4.9×10－10mol?L－1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF===HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判斷下列敘述中，不正確的是()

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4mol?L－1

B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10mol?L－1

C．根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱

D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

答案B

解析相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強弱的依據(jù)之一。

該題中涉及三個反應(yīng)。由這三個化學(xué)反應(yīng)方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強，電離常數(shù)越大，據(jù)此可以將三個K值與酸對應(yīng)起來。以上三個反應(yīng)中，第①個反應(yīng)說明HNO2>HCN，第③個反應(yīng)說明HF>HNO2，只根據(jù)這兩個反應(yīng)即可作出比較。

練基礎(chǔ)落實1．在相同溫度時，100mL0.01mol?L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是()

①H＋的物質(zhì)的量②電離程度③中和時所需氫氧化鈉溶液的量④醋酸的物質(zhì)的量

A．①②

B．②③

C．①④

D．②④

答案A

解析依題意，若醋酸沒有電離平衡，則二者的醋酸分子的物質(zhì)的量相等，同種電解質(zhì)的稀溶液相當于對濃溶液進行稀釋，CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀釋后電離平衡向正向移動，即稀醋酸的電離度大些，所以前者溶液中H＋和電離度大于后者；中和反應(yīng)只與可電離的H＋量有關(guān)，二者可電離的H＋相等。

2．下列說法正確的是()

A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響

B．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱

C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中大

H2CO3cCO2－3?cH＋D．H2CO3的電離常數(shù)表達式：K＝c

答案B

，故D項錯誤。HCO－3cCO2－3?cH＋，第二步電離常數(shù)為K2＝cH2CO3cHCO－3?cH＋解析電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，所以A項錯誤；電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱，故B項正確；酸中c(H＋)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，所以C項敘述錯誤；D項中碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達式為K1＝c3．25℃時，將一定量的冰醋酸(即無水乙酸)加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。則下列說法錯誤的是()

A．醋酸的電離度：a＜b＜c

B．溶液中c(H＋)：b＞a＞c

C．a(chǎn)、b、c三點的溶液都有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

的比值減小CH3COOHcCH3COO－D．從b點到c點，溶液中c

答案D

4．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()

①NaOH(固體)②H2O③HCl④CH3COONa(固體)

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

答案D

解析由題意可知，要使反應(yīng)速率減小，而不改變H2的量，則要求c(H＋)減小，而n(H＋)不變，可采取的措施是：加水或加CH3COONa固體。

5．從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)H＋＋In－(aq，黃色)，在濃度為0.02mol?L－1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是()

A．(1)(4)(5)

B．(2)(6)

C．(1)(4)

D．(5)(6)

答案D

解析平衡右移，方能使指示劑顯黃色，即應(yīng)加入堿性物質(zhì)，但Na2O2有強氧化性，使有機色素褪色。

練方法技巧6．已知0.1mol?L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()

①加少量燒堿溶液②升高溫度③加少量冰醋酸④加水

A．①②

B．②④

C．③④

D．①③

答案B

思路點撥解答本題需注意以下兩點：

(1)熟悉影響CH3COOH電離平衡移動的因素。

(2)利用c(H＋)/c(CH3COOH)＝n(H＋)/n(CH3COOH)分析更易理解。

減小，①錯誤；升高溫度，平衡向右移動，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，比值增大，②正確；加少量冰醋酸，平衡向右移動，n(H＋)增大，但n(H＋)增大程度不如n(CH3COOH)增大的多，故比值減小，③錯誤；加水，平衡向右移動，c(H＋)增大，c(CH3COOH)減小，比值增大，④正確。CH3COOHnH＋＝nCH3COOHcH＋解析加燒堿溶液消耗H＋，平衡向右移動，n(H＋)、n(CH3COOH)均減小，但n(H＋)減小程度大，故c

7．25℃時，50mL0.10mol?L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？

(1)加入少量冰醋酸，平衡將________，溶液中c(H＋)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(2)加入一定量蒸餾水，平衡將__________，溶液中c(H＋)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(3)加入少量0.10mol?L－1鹽酸，平衡將__________，溶液中c(H＋)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(4)加入20mL0.10mol?L－1NaCl溶液，平衡將________，溶液中c(H＋)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

答案(1)向電離方向移動增大

(2)向電離方向移動減小

(3)向離子結(jié)合成分子的方向移動增大

(4)向電離方向移動減小

解析對于弱電解質(zhì)的水溶液(以CH3COOHCH3COO－＋H＋為例)，加水稀釋，溶液的體積增大，相當于化學(xué)平衡的減壓擴體，平衡向粒子數(shù)增大的一方(即向電離的方向)移動(化學(xué)平衡中氣體分子數(shù)增大的方向)。若加入冰醋酸，CH3COOH分子的濃度增大，平衡也向電離方向移動。

練綜合拓展8．H2S溶于水的電離方程式為___________________________________________。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向______移動，c(H＋)______，c(S2－)______；

(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向______移動，c(H＋)______，c(S2－)______：

(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)________；

(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入____________________________________。

答案H2SH＋＋HS－，HS－