鹽類水解的應(yīng)用-高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1

3.3.2鹽類水解的應(yīng)用點(diǎn)擊此處可添加副標(biāo)題一、鹽類水解在科學(xué)研究中的應(yīng)用1、判斷酸堿性

2、某些鹽溶液的配制、保存配制FeCl3溶液時(shí)，常加入少量鹽酸來抑制FeCl3的水解；Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等堿性溶液不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞3、制備氫氧化鐵膠體的原理。

向

中滴入5?6滴

，繼續(xù)

至溶液呈

，然后停止加熱。血紅色飽和FeCl3溶液加熱沸水沸水和加熱都是

氯化鐵溶液的水解，停止加熱是防止

。膠體聚沉促進(jìn)4.制備無機(jī)化合物思考：工業(yè)上加熱TiCl4溶液制取TiO2，原因？TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl

加入大量的水，同時(shí)加熱，（HCl成為氣體離開溶液體系），促使水解趨于完全。所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。類似的方法可以制備SnO和SnO2等。TiO2·xH2OTiO2＋xH2O5、判斷離子能否共存弱堿陽離子與弱酸陰離子發(fā)生完全雙水解，則無法大量共存Al3+、Cu2+、Fe3+

與CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、AlO2－、ClO－6、判斷酸性強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為7、9、10，則酸性HX>HY>HZ二、鹽類水解在生活中的應(yīng)用【藥品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液】1、泡沫滅火器原理內(nèi)筒(玻璃或塑料)裝有Al2(SO4)3溶液外筒(鋼質(zhì))裝有NaHCO3溶液速度快耗鹽少混合后，OH－與H＋中和，促進(jìn)水解，水解平衡向右移動(dòng)，以致生成大量的CO2，

CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫。草木灰的成分——K2CO3，水解呈堿性銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性

混合后，OH－與H＋中和，促進(jìn)水解，水解平衡向右移動(dòng)，以致生成大量的NH3·H2O，NH3·H2O分解成NH3逸出，從而降低了肥效。CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+2、化肥施用防水解為什么草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用？Al3++3H2O?Al(OH)3

(膠體)+3H+Fe3++3H2O?Fe(OH)3

(膠體)+3H+【回顧】如何制備Fe(OH)3膠體？3、凈水劑原理為什么明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、

FeCl3

等鹽可用做凈水劑？KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-（1）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]（2）鐵鹽（FeCl3）4、去油污

Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑總反應(yīng)：Mg＋2NH4＋＝Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑5、除銹劑NH4Cl與

ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑三、鹽溶液蒸干灼燒的產(chǎn)物判斷不水解、不分解的鹽[NaCl]強(qiáng)堿弱酸鹽[Na2CO3]難揮發(fā)性強(qiáng)酸弱堿鹽[Al2(SO4)3]鹽本身[NaCl][Na2CO3][Al2(SO4)3]溶液蒸干揮發(fā)性強(qiáng)酸弱堿鹽[AlCl3]

[Fe(NO3)3]氧化物(Al2O3)溶液蒸干灼燒氫氧化物[Al(OH)3]1、2、3、還原性鹽[Na2SO3

]蒸干灼燒氧化產(chǎn)物[Na2SO4

]4、受熱易分解的鹽[Ca(HCO3)2

、NaHCO3、KMnO4、NH4HCO3等]CaONa2CO3MnO2+K2MnO4無固體蒸干灼燒5、特例

FeCl2

FeSO4

NaClOFe(OH)3Fe2(SO4)3+Fe(OH)3歧化Fe2O3NaCl+NaClO31、為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子,可在加熱攪拌下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是

A.氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂

AD課堂檢測(cè)課堂檢測(cè)2、實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦濃硫酸。其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（）A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D(zhuǎn).①②③④B課堂檢測(cè)3、下列事實(shí)，其中與鹽類的水解有關(guān)的是____________。①NaHSO4溶液呈酸性；②長(zhǎng)期使用化肥(NH4)2SO4會(huì)使土壤酸