高中化學必修一第三章《金屬其化合物》測試題2

創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天第三章《金屬及其化合物》測試題之答祿夫天創(chuàng)作創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天一、單項選擇題1、對于合金性質的說法中,缺點的是A．多數合金的硬度一般比其各成份金屬的硬度高B．多數合金的熔點一般比其各成份金屬的熔點低C．合金的物理性質一般與其各成份金屬的的物理性質分歧D．合金的化學性質一般與其各成份金屬的的化學性質分歧2、以下物質中可用于治療胃酸過多的是A．碳酸鈉B．氫氧化鋁C．氧化鈣D．碳酸鋇3、以下相關鈉的物理性質的表達中正確的選項是①銀白色金屬②質軟,能夠用小刀切割③熔點低于100℃④密度比水?、轃岷碗姷牧紝wA．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤

4、少許的金屬鈉長久表露在空氣中,它的最后產物是：A．NaOHB．Na2CO3?10H2OC．Na2CO3D．NaHCO35、由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種構成的合金共12g,跟足量的鹽酸反響發(fā)生5.6L氫氣（標準狀況）,那么此合金中一定含有的金屬是A．NaB．MgC．AlD．Zn6、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉,反響完整后,濾出積淀并清洗,而后在空氣中灼燒積淀獲取的固體物質是A．FeB．FeOC．Fe(OH)3D．FeO237、有甲、乙、丙三瓶等體積等物質的量濃度的NaOH溶液,若將甲蒸發(fā)失意一半水分,在乙中通入少許的CO2,丙不變,而后分別向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同濃度的鹽酸,完整反響后所需鹽酸溶液的體積是A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙mol/L的三種溶液等體積混淆,充足反響后沒有積淀的一組溶液是A．BaCl2NaOHNaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天C．AlCl3NH3?H2ONaOHD．Ba(OH)2CaCl2Na2SO49、以下離子方程式書寫正確的選項是－－A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH══2AlO2+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3Fe2Fe2D．FeCl2溶液跟Cl2反響：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－10、跟著人們生活節(jié)奏的加速,方便的小包裝食品已被寬泛接受.為了延伸食品的保質期,防備食品氧化演變,在包裝袋中可以放入的化學物質是A．無水硫酸銅B．硫酸亞鐵C．食鹽D．生石灰11、以下化合物與小蘇打溶液反響,沒有氣體或積淀生成的是

C．氯化亞鐵溶液中滴加氯水D．氯化鐵溶液中加入復原鐵粉13、向20mL2mol/LAlCl3溶液中,加入30mLNaOHg積淀,則NaOH溶液的物質的量濃度為14、將等物質的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質量的水中,獲取溶質質量分數分別為a％和b％的兩種溶液,則a和b的關系是（）A．a＝bB．a>bC．a<bD．沒法確立三、填空題15．A、B、C、D、F五種物質的焰色反響均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反響均生成E,此外B還生成一種可燃氣體.而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使廓清石灰水變污濁.D和A可反響生成C,F和H也可反響生成C和另一種無色無味氣體.請回答以下問題：1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式A．燒堿B．硫酸氫鈉C．氫氧化鋇.D．過氧化鈉（2）寫出F和H反響的化學方程式.12、以下把持中,溶液的顏色不發(fā)生改動的是（3）寫出以下反響的離子方程式：①D+鹽酸.A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B．硫酸鐵溶液中②B+水.滴加硫氰化鉀溶液創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天16．已知A為金屬單質,它們之間能發(fā)生以下反響（部份產物未HCl(aq)CNaOH(aq)標出）EACl2反響①O2請A依據以上信息回答以下問F題：（1）寫出物質B、D的化學式：DNaOH(aq)紅褐色固體2（2）寫出以下反響的化學方程式：B反響②反響①反響②（3）寫出以下反響的離子方程式：反響CD反響DC查驗D中陽離子的方法：________________________________________________________________________________________________________________________17．現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混淆溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成積淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖,請計算出FeCl3、AlCl3的物質的量濃度各為若干？n（積淀）a18．現(xiàn)有濃度各為1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液b100mL,加入必定量的鐵粉,對下列各狀況填空（已知：

氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+）.1）反響完成,鐵粉有節(jié)余.反響后的溶液中必定含陽離子.2）反響完成,有銅生成,鐵粉無節(jié)余.反響后的溶液中必定含陽離子,該陽離子在溶液中物質的量的范圍是；反響后的溶液中可能含陽離子.3）反響完成后,無固體聚積物存在,反響后的溶液中必定含和陽離子.第三章《金屬及其化合物》測試題參照謎底1、D2、B3、D4、C5、D6、D7、D8、B9、D10、B11、A12、A13、D14、A15．（1）（各1分）A、NaOHB、NaC、Na2CO3D、NaHCO3E、NaClF、Na2O2（2）寫出F和H反響的化學方程式2Na2O2+=2Na2CO+O.32（3）寫出以下反響的離子方程式：+D+鹽酸HCO3+H=CO2↑+H2O.B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.16．（8分）（1）寫出物質B、D的化學式：B：Fe3O4D：FeCl3（2）寫出以下反響的化學方程式：反響①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3△反響②3Fe+4H20(g)===Fe3O4+4H2）01233.64n(NaOH)創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天3）Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl-2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋4）取溶液少許于試管中,加入KSCN溶液,溶液呈紅色,說明有Fe3＋17．（6分）FeCl3、Al