專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

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專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

化學(xué)家眼中的世界和一般人有什么不一樣呢，今日給大家?guī)砹讼嚓P(guān)學(xué)問，希翼能協(xié)助到你。

專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

第一單元豐盛多彩的化學(xué)物質(zhì)

考點(diǎn)1：物質(zhì)的分類

會(huì)區(qū)別：酸、堿、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物、單質(zhì)、混合物、有機(jī)物等。

考點(diǎn)2：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

掌控初中所學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本邏輯。如復(fù)分解反應(yīng)的基本條件，氧化物與相對應(yīng)的堿或酸能否互相轉(zhuǎn)化的邏輯。

考點(diǎn)3：氧化還原反應(yīng)的推斷

1.能按照化合價(jià)推斷是否反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng);

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系。

考點(diǎn)4：物質(zhì)的量與微粒數(shù)

1.n與N的關(guān)系：

。2.物質(zhì)的量之比等于微粒數(shù)之比：

。

3.理解“微?！钡暮x。弄清原子與分子的區(qū)分。

4.會(huì)計(jì)算分子或離子的質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)。

考點(diǎn)5：物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量

1.n與m的關(guān)系：

。

2.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對式量(相對原子、離子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量)。

3.摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量，也不是相對分子質(zhì)量，由于單位不同。

考點(diǎn)6：物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)方程式前面的計(jì)量系數(shù)即可代表物質(zhì)之間物質(zhì)的量的互相反應(yīng)關(guān)系。(一個(gè)反應(yīng)能夠描述成質(zhì)量之間的反應(yīng)關(guān)系，也能夠讀成數(shù)目之間的反應(yīng)關(guān)系)。

考點(diǎn)7：物質(zhì)的聚攏狀態(tài)

1.影響物質(zhì)體積的因素：

(1)影響固、液體積的因素有：數(shù)目和粒子自身的大小。

(2)影響氣體體積的因素有：數(shù)目和微粒之間的距離。距離又與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。

2.標(biāo)準(zhǔn)情況與常溫常壓的區(qū)分：

(1)標(biāo)準(zhǔn)情況為0℃，101KPa。

(2)常溫常壓為25℃，101KPa。

3.氣體摩爾體積的使用條件有二：

(1)使用條件有二：一是標(biāo)準(zhǔn)情況，二是氣體。有了這兩者才能夠運(yùn)用22.4L/mol這一數(shù)據(jù)。

(2)n與V的關(guān)系：

，當(dāng)為標(biāo)準(zhǔn)情況的氣體時(shí)，

。

(3)提示：凡是浮現(xiàn)“L”時(shí)，即是體積時(shí)，就必需要指出標(biāo)況，看是不是氣體。當(dāng)給出“g”時(shí)，無須指明條件，哪怕是常溫常壓，也能夠計(jì)算。

考點(diǎn)8：運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)方程式舉行計(jì)算

反應(yīng)2H2+O2

2H2O，能夠讀作：

①2個(gè)H2分子與1個(gè)O2分子反應(yīng)生成2個(gè)H2O分子;

②4gH2與32gO2反應(yīng)生成36gH2O;

③2molH2與1molO2反應(yīng)生成2molH2O;

④2molH2與標(biāo)準(zhǔn)情況下22.4LO2反應(yīng)生成36gH2O。

這些讀法運(yùn)用到詳細(xì)的計(jì)算中時(shí)，需要按照詳細(xì)要求而寫。不一定都要寫質(zhì)量來計(jì)算(初中習(xí)慣于質(zhì)量)。

計(jì)算要求：(1)帶單位計(jì)算;(2)列比例式時(shí)，上下單位必需相同;左右不必相同，但要成比例。

考點(diǎn)9：膠體

1.區(qū)分各種簇?fù)硐档谋举|(zhì)是簇?fù)碣|(zhì)粒子的大小，不是丁達(dá)爾效應(yīng)。

2.鑒別膠體和溶液的試驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：用一束光去照耀膠體和溶液，當(dāng)浮現(xiàn)一條“光亮”通路的是膠體，而溶液中沒有此現(xiàn)象，此現(xiàn)象稱為“丁達(dá)爾效應(yīng)”。

3.膠體的表面積較大，因而有凈水作用。

4.膠體的制備：

(1)Fe(OH)3膠體：向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，加熱煮沸，得紅褐色液體即為Fe(OH)3膠體。(不行能是滴入稀氨水或是稀NaOH溶液中，均會(huì)生成Fe(OH)3沉淀)。反應(yīng)方程式為：FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3HCl。標(biāo)注上“膠體”兩個(gè)字，不能寫“”)。

(2)Al(OH)3膠體：明礬[KAl(SO4)212H2O]凈水的原理用方程式表示為：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+。

5.常見的膠體有：煙、云、霧、牛奶、稀豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液等。

考點(diǎn)10：電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1.物質(zhì)導(dǎo)電性的緣由：

(1)存在自由移動(dòng)的離子，如NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的Na+和Cl-，但NaCl固體中存在離子，但不能自由移動(dòng)，故NaCl溶液能夠?qū)щ?，而NaCl固體不能導(dǎo)電。

(2)存在自由移動(dòng)的電子，如金屬、石墨等。

2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)分：

(1)兩者均必需是化合物;

(2)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。

(3)電解質(zhì)中存在能電離出的離子;非電解質(zhì)中只存在分子。

舉例：①電解質(zhì)有：酸、堿、鹽以及金屬氧化物;②非電解質(zhì)有：蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3等。

3.幾個(gè)注重點(diǎn)：

(1)電解質(zhì)不一定都導(dǎo)電。如NaCl固體、HCl氣體、液態(tài)CH3COOH等。

(2)導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。如NaCl溶液、銅、石墨等。

(3)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如CO2、NH3等，由于這些物質(zhì)溶于水是與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了H2CO3，NH3H2O而導(dǎo)電，而不是CO2、NH3的自身電離。應(yīng)講H2CO3和NH3H2O是電解質(zhì)。

考點(diǎn)11：電離與電離方程式

1.電離：

(1