化學實驗基本方法第二課時過濾蒸發(fā)和檢驗及除雜課件

§1.1化學實驗基本方法第一章從實驗學化學第二課時混合物的分離和提純

混合物的分離與提純

分離和提純的概念分離：將混合物分開，分別得到純凈的物質提純：即除雜，除去混合物中不需要的成分

1、利用什么方法和性質將金子與沙子分離？2、如何分離鐵屑和沙子？思考與交流

一、過濾和蒸發(fā)混合物的分離與提純

學與問分離和提純物質就是要除掉雜質?；瘜W上所指的雜質都是有害和無價值的嗎？你怎么看？舉例說明①過濾：固體和液體的分離或除去液體中的固體物質②蒸發(fā)：揮發(fā)性物質和不揮發(fā)性物質的分離1、固體溶解：先將固體研細，溶解時要攪拌，攪拌時玻璃棒不能碰擊容器壁，以防容器破損裝置圖：濾紙漏斗內壁濾紙上沿漏斗上沿液面濾紙上沿燒杯玻璃棒玻璃棒三層濾紙?zhí)幝┒废露藷瓋缺?/p>

2、

過濾2、過濾：“一貼”，濾紙緊貼漏斗的內壁，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕“二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內壁。若：濾液渾濁應再過濾一次

1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？2、蒸發(fā)過程利用的是物質的什么性質？

3、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是什么？過濾沸點不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽

問題離子的檢驗：1、原理：根據物質的物理性質（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學性質（生成氣體↑、沉淀↓等特殊現象）2、步驟：（1）先對試樣的外觀進行觀察（顏色、狀態(tài)）（2）將試樣（固體）配成溶液，取出少許進行檢驗（3

）選擇合理的試劑（反應靈敏、現象明顯）（4）注意排除某些共有現象的干擾。物質的檢驗1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗（實驗1-2）+BaCl2（酸化）BaSO4↓（驗證）過濾除去+AgNO3（酸化）AgCl↓（驗證）過濾除去2、可溶性氯化物的檢驗（實驗1-3）2.以上試劑中BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加順序可以顛倒嗎？【思考·提示】不可以，為了除去多余的雜質離子，所加試劑均需過量，而過量的BaCl2溶液必須用Na2CO3溶液才可以除去。思考1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：1、Na2CO3加在BaCl2之后2、最后加入的鹽酸要適量例題：某KNO3溶液中含雜質KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現欲除去雜質，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3答案：CD除雜原則不增不減易分不加入新的物質不消耗被提純的物質如：不能減少NaCl成分雜質轉換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉換為沉淀BaSO4除雜思路：根據雜質特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質反應生成氣體、沉淀的物質為除雜劑，符合（）反應類型復分解2．某學生發(fā)現滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用如圖所示操作進行過濾，操作上錯誤的地方有()A．0處B．3處C