湖南省長沙市2023中考化學(xué)復(fù)習(xí)第二部分重點(diǎn)專題突破專題二流程圖題專題集訓(xùn)

PAGE專題二流程圖題(近2年均在44題考查),類型一)除雜、提純流程(2022.44，2022.44)1.(2022長沙)為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純，并制得純潔的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下：第1題圖請根據(jù)以上流程圖中的信息，答復(fù)以下問題：(1)步驟①中除去碳酸氫銨的方法是________________________________________________________________________。(2)步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是____________________________________________________________________________________。(3)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說明理由__________________________________________________________________________________________。2.(2022麓山國際實(shí)驗(yàn)?zāi)M)海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛。(1)為了除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，可按照以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①加過量BaCl2溶液②加過量NaOH溶液③加過量Na2CO3溶液④過濾⑤參加適量鹽酸。其中步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是__________________。(2)利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：第2題圖步驟Ⅱ中的試劑a的名稱是________，步驟Ⅲ是一個(gè)分解反響，那么該反響的化學(xué)方程式是________________________。3.(2022明德天心模擬)某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：第3題圖根據(jù)流程圖答復(fù)：(1)在完成操作Ⅰ之前，必須參加的物質(zhì)X是____________；(2)操作Ⅱ的名稱是__________；(3)參加試劑鹽酸的目的是__________________。4.(2022德陽)實(shí)驗(yàn)室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純潔的KCl，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。第4題圖請你答復(fù)以下問題：(1)X溶液與Ba(OH)2溶液反響的化學(xué)方程式是________________________________________，該反響所屬的根本反響類型是____________。(2)Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。(3)該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用是________________。5.為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬(CuSO4·5H2O)。某課外活動小組的同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(反響中局部生成物已略去)第5題圖：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。答復(fù)以下有關(guān)問題：(1)操作a的名稱是__________；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實(shí)驗(yàn)方法是________________。(2)由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，假設(shè)不通入O2，反響將不會發(fā)生，原因是__________________________________________。(3)途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比擬，其顯著的優(yōu)點(diǎn)是____________________________(答復(fù)一點(diǎn)即可)。,類型二)制鹽、制堿流程1.(2022婁底)碳酸亞鐵(FeCO3)可用于制作補(bǔ)鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2等)為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖：【資料】40℃以上時(shí)，(NH4)2CO3易分解。第1題圖(1)操作Ⅰ的名稱為________。(2)寫出向固體A中參加稀硫酸后發(fā)生反響的化學(xué)方程式：______________________________。(3)參加(NH4)2CO3后，該反響必須控制的條件是：________________。(4)從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品，請寫出它的一種用途______________。2.(2022長沙三模)利用空氣制取氮肥的流程如下圖：第2題圖(1)Ⅰ中參與反響的單質(zhì)甲為________；(2)Ⅱ中反響的化學(xué)方程式為______________________；(3)物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反響稱為氧化復(fù)原反響。反響Ⅲ________(選填“屬于〞或“不屬于〞)氧化復(fù)原反響。3.(2022長沙五模)保險(xiǎn)粉(化學(xué)式Na2S2O4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在NaCl存在的條件下，Na2S2O4在水中的溶解度顯著下降。Na2S2O4制備流程如下圖：第3題圖(1)反響Ⅰ的原理為Zn＋2SO2=ZnS2O4，該反響類型為____________；(2)操作a的名稱為________；(3)濾液中含有Na2S2O4，往溶液中參加NaCl和少量的NaOH的原因是____________________________________________________________。4.(2022長郡教育集團(tuán)模擬)現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑(銅屑外表呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑)。課外活動小組同學(xué)欲利用其制取膽礬，他們設(shè)計(jì)了下面兩種制取流程。Cu＋Fe2(SO4)3=2FeSO4＋CuSO4請答復(fù)：第4題圖(1)操作①所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和________。(2)溶液A的溶質(zhì)除了過量硫酸外還有________兩種。(3)兩種方法比擬，符合綠色化學(xué)要求的是________________。5.(2022長沙二模)侯德榜是我國著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的開展做出了杰出的奉獻(xiàn)。他創(chuàng)造的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖：第5題圖(1)上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、________等；(2)反響②的化學(xué)方程式為__________________；(3)上述流程中，“一種氮肥〞的化學(xué)式是______________________________。6.(2022重慶A)在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。小李在實(shí)驗(yàn)室以石灰石(雜質(zhì)不反響也不溶于水)為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉。第6題圖(1)操作②的名稱是________。(2)該流程中有兩個(gè)反響，產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣，這兩個(gè)反響的化學(xué)方程式分別為__________________________、__________________________。(3)為了驗(yàn)證參加Na2CO3溶液后，溶液M中的溶質(zhì)是否反響完全，可取上層清液參加________(填序號)進(jìn)行檢驗(yàn)。A.碳酸鈉溶液B.鐵粉C.無色酚酞7.(2022廣州節(jié)選)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電渡、醫(yī)藥等行業(yè)。CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。CuCl的制備流程如下：第7題圖(1)“濾液1”中除了Na＋、SOeq\o\al(2－,4)外。還存在較多的離子是______、______。(寫離子符號)(2)“反響〞中發(fā)生的化學(xué)反響是2CuCl2＋Na2SO3=2CuCl↓＋2NaCl＋SO3。產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反響的化學(xué)方程式為____________________________。(3)“操作a〞的名稱是________。本流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是________。(寫化學(xué)式)(4)可用“水洗〞的原因是____________________?！按枷川暤哪康氖莀_____________________。,類型三)金屬和金屬礦物資源的利用1.(2022長沙八模)豎爐冶鐵工藝流程如下圖，請答復(fù)以下問題：第1題圖(1)該工業(yè)流程中，冶煉出的鐵水屬于________(選填“純潔物〞或“混合物〞)。(2)CH4作用是________________________。(3)該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是________________________。2.(2022麓山二模)鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶等，如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)鈦流程示意圖：第2題圖請答復(fù)以下問題：(1)FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為________；(2)②中CO和H2以化學(xué)計(jì)量數(shù)1∶2恰好完全反響，那么該反響的根本反響類型是______________；(3)③中氬氣的作用是________，該反響的化學(xué)方程式是______________________________。3.(2022長沙七模)鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料，工業(yè)上用鋁土礦(含有Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質(zhì))制取金屬鋁的根本流程如下圖(：①SiO2是一種難溶于水，也不與鹽酸、硫酸反響的物質(zhì)；②鋁鹽與氨水反響，生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽。)：第3題圖(1)操作Ⅱ的名稱是________；(2)濾液Ⅱ中溶質(zhì)的用途之一是____________。4.(2022南雅二模)如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖，根據(jù)要求答復(fù)以下問題。第4題圖(1)操作A的名稱______________，副產(chǎn)品P是________。(2)通空氣時(shí)的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，由沉淀M獲得Fe3O4過程中發(fā)生的反響為Fe(OH)2＋2Fe(OH)3=Fe3O4＋4H2O?？刂啤耙欢靠諝猕暤哪康氖莀_____________________________________。5.(2022長郡雙語二模)BaCl2是一種可溶性有毒重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域。用毒重石(主要成分為BaCO3，雜質(zhì)不溶于水且不與鹽酸反響)制備氯化鋇晶體的工藝流程如下：第5題圖(1)氣體X的化學(xué)式是__________；(2)以下有關(guān)此工藝流程的判斷中，不正確的選項(xiàng)是________(填字母)；A.毒重石加鹽酸前先粉碎的目的是增大接觸面積，加快反響速率B.操作Y的名稱是過濾C.洗滌氯化鋇晶體的洗滌劑選擇，水比飽和BaCl2溶液更好(3)濾渣水洗液及濾液2循環(huán)利用的目的是________________________________。6.(2022陜西)我國每年報(bào)廢的超過1億部。廢舊的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費(fèi)，也會污染土壤和水體。化學(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反響。第6題圖(1)將電路板粉碎成粉末的目的是________________________。(2)步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有________________________。(3)步驟②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體局部溶解，______________________。(4)步驟④中反響的化學(xué)方程式是________________________。,類型四)海水化學(xué)的利用1.(2022長沙六模)海水中含有氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，利用海水制取金屬鎂的流程如下圖(局部物質(zhì)省略)：第1題圖(1)該流程中沒有涉及到的根本反響類型是____________；(2)從海水中提取氯化鎂時(shí)，經(jīng)歷了“氯化鎂→氫氧化鎂→氯化鎂〞的轉(zhuǎn)化過程，這樣做的目的是____________________。2.(2022長沙四模)海水是巨大的資源寶庫。如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：第2題圖(1)別離粗鹽和母液的操作名稱為________；母液中一定含有的金屬元素為________；(2)下表為氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度。請結(jié)合表中數(shù)據(jù)答復(fù)以下問題：溫度/℃305070100溶解度/g36.337.037.839.8從海水中獲取粗鹽，宜選用________(選填“蒸發(fā)結(jié)晶〞或“降溫結(jié)晶〞)。3.(2022綏化)從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如下圖。第3題圖(1)粗鹽提純時(shí)，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是________。(填儀器名稱)(2)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可參加以下物質(zhì)：a.適量的鹽酸；b.稍過量的Na2CO3溶液；c.稍過量的Ba(OH)2溶液，利用過濾等操作進(jìn)行除雜，那么參加這三種物質(zhì)的先后順序?yàn)開_______。(填字母序號)(3)向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過一系列變化，最終可制得純堿。請寫出第Ⅲ步反響的化學(xué)方程式________________________________。(4)第Ⅴ步Mg(OH)2與鹽酸的反響________中和反響。(選填“是〞或“不是〞)4.(2022郴州)海水中有著豐富的化學(xué)資源，人們可以從海水中提取出很多的物質(zhì)，如：氯化鈉、鎂等。如圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過程：第4題圖1(1)圖中①是________(填“蒸發(fā)池〞或“冷卻池〞)；(2)析出晶體后的母液是氯化鈉的________(填“飽和溶液〞或“不飽和溶液〞)；(3)實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實(shí)驗(yàn)步驟有：Ⅰ溶解Ⅱ________(填操作名稱)Ⅲ蒸發(fā)上述三個(gè)步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是________，該玻璃儀器在步驟Ⅱ中的作用是________；(4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下：第4題圖2該過程中反響Ⅰ的根本反響類型是__________________；寫出反響Ⅱ的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________。

參考答案及解析類型一除雜、提純流程1.(1)加熱(2)除去氯化鈣和過量的氯化鋇(3)不嚴(yán)謹(jǐn)。因?yàn)闆]有除去過量的碳酸鉀(或煮沸后的溶液中仍含有碳酸鉀)【解析】(1)在四種固體中，只有碳酸氫銨加熱后會分解，因此步驟①可以通過加熱混合固體可除去碳酸氫銨。(2)根據(jù)步驟③參加過量氯化鋇后，得到的懸濁液中含有大量鋇離子和鈣離子，而步驟④參加過量的碳酸鉀可以和鈣離子、鋇離子反響生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，因此參加過量的碳酸鉀溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程圖可知此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)謹(jǐn)。這是因?yàn)椴襟E④中參加過量的碳酸鉀未除去，或煮沸后的溶液中仍含有碳酸鉀，最后得不到純潔的氯化鉀溶液，從而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2.(1)除去Ca2＋和過量的BaCl2(2)稀鹽酸MgCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑【解析】(1)為了除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)，參加過量BaCl2溶液的目的是除去SOeq\o\al(2－,4)，再參加過量NaOH溶液的目的是除去Mg2＋，參加過量的Na2CO3溶液目的除了除去Ca2＋，還為了除去過量的BaCl2。(2)將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂需要參加稀鹽酸，其反響為酸堿中和反響；步驟三的反響為：氯化鎂電解生成鎂和氯氣。3.(1)水(或H2O)(2)過濾(3)除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉【解析】粗鹽提純過程中，首先加水將粗鹽溶解，再過濾除去泥沙，向溶液中參加過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，參加過量碳酸鈉溶液的目的是除去氯化鈣，由于參加的試劑都是過量的，因此先將沉淀過濾除去后，再參加適量鹽酸將過量的碳酸鈉和氫氧化鈉除去，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽。4.(1)MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓復(fù)分解反響(2)K2CO3(3)除去濾液Ⅱ中的氫氧化鉀和碳酸鉀【解析】該實(shí)驗(yàn)的流程為：加水溶解得到X溶液，X溶液中含有氯化鉀、硫酸鎂和氯化鈣；參加過量的氫氧化鋇溶液，硫酸鎂能和氫氧化鋇溶液反響，濾渣Ⅰ中含有硫酸鋇和氫氧化鎂，濾液Ⅰ中含有氯化鉀、氯化鈣和氫氧化鋇；然后參加過量的碳酸鉀溶液，碳酸鉀溶液能和氯化鈣溶液反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，碳酸鉀溶液能和氫氧化鋇溶液反響生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，過濾后濾渣Ⅱ中含有碳酸鋇和碳酸鈣，濾液Ⅱ中含有氫氧化鉀、碳酸鉀和氯化鉀；最后參加過量稀鹽酸，除去濾液中的氫氧化鉀和碳酸鉀，剩余稀鹽酸會在蒸發(fā)過程中揮發(fā)，最終得到氯化鉀固體。5.(1)過濾用磁鐵吸引(2)銅在金屬活動性順序表中排在氫的后面，不能和硫酸發(fā)生置換反響(3)不產(chǎn)生污染物SO2【解析】(1)操作a是將固體和液體進(jìn)行別離，操作名稱是過濾；除去銅粉中混有的鐵粉，最簡單的方法是用磁鐵吸引。(2)銅在金屬活動性順序表中排在氫的后面，不會直接和稀硫酸發(fā)生反響，通入氧氣后先生成氧化銅，氧化銅再和稀硫酸反響產(chǎn)生硫酸銅。(3)途徑Ⅱ是利用銅和氧氣反響產(chǎn)生氧化銅，然后氧化銅再和稀硫酸反響產(chǎn)生硫酸銅，反響過程中不產(chǎn)生污染物；反響Ⅰ的過程中會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫會污染環(huán)境。類型二制鹽、制堿流程1.(1)過濾(2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(3)溫度在40℃以下(4)用作氮肥(合理即可)【解析】(1)SiO2固體不溶于水，要將它與溶液B分開，可以使用過濾的方法，所以操作Ⅰ的名稱為過濾。(2)硫鐵礦燒渣與足量CO在高溫下反響，得到的固體A中含有鐵與二氧化硅。向固體A中參加過量稀硫酸，鐵可以與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，其化學(xué)反響方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。(3)根據(jù)【資料】40℃以上時(shí)，(NH4)2CO3易分解，因此參加(NH4)2CO3后，溫度必須控制在40℃以下。(4)溶液C中可回收的化工產(chǎn)品中含有硫酸銨，由于它的組成中含有氮元素，可用作氮肥。2.(1)氫氣(或H2)(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫))4NO＋6H2O(3)屬于【解析】(1)利用空氣別離出來氮?dú)夂脱鯕?，氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下生成氨氣。(2)氨氣和氧氣在催化劑、高溫條件下生成一氧化氮和水。(3)反響Ⅲ中NO、O2和H2O反響生成了HNO3，反響前N元素為＋2價(jià)，反響后為＋5價(jià)，局部O元素由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，符合氧化復(fù)原反響的要求。3.(1)化合反響(2)過濾(3)參加少量氫氧化鈉是為了使Na2S2O4在堿性溶液中可以穩(wěn)定存在，參加NaCl是為了使Na2S2O4在水中的溶解度顯著下降，便于結(jié)晶析出Na2S2O4【解析】反響Ⅰ符合化合反響的“多合一〞特點(diǎn)；在反響Ⅱ中參加NaOH生成氫氧化鋅沉淀，因此操作a為過濾，同時(shí)得到濾液(Na2S2O4)，為了使Na2S2O4穩(wěn)定存在，參加少量氫氧化鈉使溶液呈堿性，為了降低Na2S2O4在水中的溶解度，向?yàn)V液中參加氯化鈉。4.(1)漏斗(2)FeSO4和CuSO4(3)方法Ⅱ【解析】根據(jù)題給信息可知廢銅屑中參加過量的稀硫酸，其中的鐵銹(Fe2O3)和銅綠(堿式碳酸銅)會與硫酸反響分別生成Fe2(SO4)3和CuSO4，又Cu＋Fe2(SO4)3=2FeSO4＋CuSO4，因此溶液A中含有的溶質(zhì)除了過量的硫酸，還有FeSO4和CuSO4兩種，固體B為銅，銅可通過不同的方法制取硫酸銅，方法Ⅰ反響過程中產(chǎn)生有毒氣體SO2，會對空氣造成污染，而方法Ⅱ相對環(huán)保，符合綠色化學(xué)要求。5.(1)氯化鈉飽和溶液(2)N2＋3H2eq\o(=,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(3)NH4Cl【解析】(1)根據(jù)題給信息可知，原料還有氯化鈉飽和溶液。(3)在反響④中氯化鈉飽和溶液和二氧化碳、氨氣反響生成碳酸氫鈉和氯化銨，因此此流程中會產(chǎn)生氯化銨(氮肥)。6.(1)蒸發(fā)(結(jié)晶)(2)CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓(兩空答案可互換)(3)A【解析】(1)根據(jù)流程圖信息可知，操作②可使氫氧化鈉從溶液中結(jié)晶析出，可知操作②是蒸發(fā)。(2)石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反響生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。(3)溶液M是氫氧化鈣溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，向上層清液中參加碳酸鈉溶液，如果清液中含有氫氧化鈣，會產(chǎn)生白色沉淀，如果清液中不含氫氧化鈣，那么無明顯變化，據(jù)此可用碳酸鈉溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，A正確。7.(1)Cl－Cu2＋(2)SO3＋H2O=H2SO4(3)過濾NaCl(4)CuCl難溶于水，水洗能除去可溶性雜質(zhì)，保存CuCl快速除去CuCl外表的水分，防止其在潮濕的空氣中變質(zhì)【解析】(1)反響的初始原料是CuSO4、H2O和NaCl，所以濾液1中除了Na＋、SOeq\o\al(2－,4)，還含有較多的Cl－、Cu2＋。(2)三氧化硫與水發(fā)生化合反響，生成硫酸，反響的化學(xué)方程式是SO3＋H2O=H2SO4。(3)操作a將難溶的氯化亞銅與濾液2氯化鈉溶液別離，固液別離的操作是過濾。濾液2是氯化鈉溶液，反響的初始原料中也有氯化鈉，所以氯化鈉可以循環(huán)利用。(4)根據(jù)題給信息，氯化亞銅難溶于水和乙醇，用水洗可以除去可溶性雜質(zhì)氯化鈉、氯化銅、亞硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)。氯化亞銅在潮濕的空氣中易變質(zhì)，“醇洗〞的目的是利用乙醇與水互溶且乙醇易揮發(fā)的特點(diǎn)，將氯化亞銅外表的水分除去，防止其在潮濕的空氣中變質(zhì)。類型三金屬和金屬礦物資源的利用1.(1)混合物(2)燃燒產(chǎn)生熱量、做生產(chǎn)合成氣的原料(3)高溫尾氣(CO2和H2O)【解析】(1)從煉鐵的方式可以看出冶煉出來的鐵水會不可防止會引入雜質(zhì)，屬于混合物。(2)甲烷與氧氣在燃燒室燃燒產(chǎn)生大量的熱，為煉鐵提供熱量，同時(shí)甲烷在催化反響室為生產(chǎn)合成氣提供原料。(3)復(fù)原反響室的高溫尾氣進(jìn)入催化反響室得到合成氣，合成氣進(jìn)入復(fù)原反響室最終生成高溫尾氣。2.(1)＋4(2)化合反響(3)做保護(hù)氣2Mg＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(800℃))Ti＋2MgCl23.(1)過濾(2)作氮肥(合理即可)【解析】鋁土礦中SiO2不與稀硫酸反響，Al2O3和稀硫酸反響生成硫酸鋁，經(jīng)過濾操作進(jìn)行別離獲得硫酸鋁的濾液，再參加氨水，反響生成氫氧化鋁和銨鹽，經(jīng)過濾操作將氫氧化鋁沉淀別離出來，最終轉(zhuǎn)化為鋁單質(zhì)，濾液Ⅱ?yàn)榱蛩徜@，可用作氮肥。4.(1)過濾硫酸鈉(或Na2SO4)(2)控制氫氧化亞鐵的轉(zhuǎn)化量[或防上Fe(OH)2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3]【解析】(1)經(jīng)操作A得到沉淀和溶液，故該操作是過濾；根據(jù)硫酸亞鐵與氫氧化鈉反響生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，通入一定量氧氣，有局部氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，可知溶液N是硫酸鈉溶液，所以副產(chǎn)品P是硫酸鈉。(2)根據(jù)獲得四氧化三鐵的反響可知，氫氧化亞鐵和氫氧化鐵一起反響生成四氧化三鐵，而氫氧化鐵是氫氧化亞鐵氧化而成的，所以通過控制“通入一定量空氣〞來控制氫氧化亞鐵的轉(zhuǎn)化量，防止氫氧化亞鐵全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。5.(1)CO2(2)C(3)提高產(chǎn)率(或提高原料的利用率)【解析】(1)碳酸鋇與鹽酸反響生成氯化鋇、水和二氧化碳，所以氣體X是二氧化碳。(2)毒重石是固體，鹽酸是液體，在參加鹽酸前，將毒重石粉碎，可以增大反響物間的接觸面積，加快反響速率，A正確；操作Y得到濾液和濾渣，即將液體和固體別離，所以操作Y是過濾，B正確；氯化鋇是易溶于水的物質(zhì)，所以洗滌氯化鋇晶體時(shí)，用飽和氯化鋇溶液洗滌可減少氯化鋇晶體的溶解，C不正確。(3)濾渣水洗液及濾液2均為氯化鋇溶液，它們循環(huán)利用可提高原料的利用率，提高產(chǎn)率。6.(1)增大反響物間的接觸面積，使反響更充分，加快反響速率(2)FeSO4和Al2(SO4)3(或硫酸亞鐵和硫酸鋁)(3)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(4)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑【解析】(1)將電路板粉碎成粉未的目的是讓里面的各種金屬與溶液充分接觸，使反響更充分和徹底，加快反響速率。(2)步驟①參加過量的稀硫酸，稀硫酸與鋁、鐵反響，分別生成硫酸鋁和硫酸亞鐵，而銅、銀、金等不與稀硫酸反響，過濾后，濾液中有硫酸鋁、硫酸亞鐵和過量的稀硫酸；濾渣中有銅、銀、金等。(3)步驟②中銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反響生成硫酸銅，觀察到的現(xiàn)象是固體局部溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，而金、銀沒有反響，過濾后存在于濾渣中。(4)在步驟②得到的濾液(硫酸銅溶液)中參