原電池李明輝

§4.1原電池

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)李明輝知識與技能：進一步了解帶鹽橋原電池的工作原理，能寫出其電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。過程與方法：通過橙子電池的實驗活動，體驗建構(gòu)模型的過程。通過設(shè)計原電池，培養(yǎng)學(xué)生的理解力和創(chuàng)造力。情感態(tài)度與價值觀：認識并欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。學(xué)習(xí)目標

鋅銅原電池的工作原理

稀H2SO4ZnCuG【知識回顧】電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型負極

鋅片

Zn-2e-=Zn2+

氧化反應(yīng)

正極

銅片

2H++2e-=H2↑

還原反應(yīng)

Zn+2H+=Zn2++H2↑電子流向：電子由鋅片經(jīng)外電路流向銅片稀H2SO4ZnCu

G總反應(yīng)式：學(xué)生小組實驗：設(shè)計橙子電池儀器和藥品：靈敏電流計、銅片、鋅片、導(dǎo)線、培養(yǎng)皿、橙子注意：銅片、鋅片較尖銳，使用時小心。請利用所給材料設(shè)計橙子電池，觀察實驗現(xiàn)象。

實驗1：電極插入整個橙子

果汁(含電解質(zhì)溶液)ZnCu

G

兩半分開的橙子不能產(chǎn)生電流，如何改進才能產(chǎn)生電流？實驗2：電極插入兩半橙子

方案1.兩半接觸實驗3：兩半分開的橙子——

改進產(chǎn)生電流

實驗3：兩半分開的橙子——

改進產(chǎn)生電流

方案2.“搭橋”這種方法為何能產(chǎn)生電流？一、鹽橋原電池的工作原理Zn2+e－e－

SO42－SO42－H+K+H2ZnK+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－Cl－K+K+Cl－K+K+K+Cl－Cl－K+Cl－Cl－Cl－ZnSO4溶液H2SO4溶液外電路內(nèi)電路鹽橋的作用：(1)形成閉合回路（2）平衡電荷二、設(shè)計原電池根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計原電池，說說你的設(shè)計思路。氧化還原反應(yīng)拆分成電極反應(yīng)根據(jù)電極反應(yīng)選擇電極和電解質(zhì)溶液

鹽橋Zn片（負極）Cu片（正極）電流表ZnSO4CuSO4畫出圖示，并寫出電極反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+

Cu2+

+2e-=Cu以2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2為依據(jù)，設(shè)計一個能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池，畫出圖示課堂練習(xí)課堂小結(jié)一、鹽橋原電池的工作原理

二、設(shè)計原電池鹽橋的作用：1.形成閉合回路2.平衡電荷1.氧化還原反應(yīng)拆分成電極反應(yīng)2.根據(jù)電極反應(yīng)選擇電極和電解質(zhì)溶液思路：1．在理論上不能用于設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是(

)A．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3ΔH＜0B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＜0C．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋2H2OΔH＜0D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＜0C隨堂檢測12、把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極．則這四種金屬的活動性順序由大到小為()A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a隨堂檢測2B3、某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe==3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（）A、正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B、正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為