2022-2023學(xué)年云南省大理市賓川縣第四中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年云南省大理市賓川縣第四中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在鐵和氧化鐵混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是（

）A．1.5mol·L－1

B．2mol·L－1

C．2.5mol·L－1

D．3mol·L－1參考答案：B試題分析：反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化，說明溶液中溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4，中和硫酸和Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe(OH)2，則溶質(zhì)為Na2SO4，因此有n(SO42－)=n(Na＋)/2=200×10－3×3/2mol=0.3mol，c(H2SO4)=0.3/150×10－3mol/l=2mol·L－1，故選項(xiàng)B正確。2.最近在全國大熱的“PM2.5”再次被揪出來，PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米等于10﹣6m）的顆粒物，對(duì)空氣質(zhì)量和能見度有重要影響．現(xiàn)將直徑為2.5微米顆粒物分散到水里，形成的分散系屬于（）A．溶液 B．濁液 C．膠體 D．不能確定參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的應(yīng)用．【分析】根據(jù)三種常見分散系的分散質(zhì)的直徑大小，溶液小于10﹣9m，膠體為10﹣9m～10﹣7m，濁液大于10﹣7m來解題．【解答】解：濁液粒子直徑大于10﹣7m，直徑為2.5微米即2.5×10﹣6，m顆粒物分散到水里，形成的分散系屬于濁液，故選B．3.對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是中學(xué)生必須要學(xué)會(huì)的方法。下列各物質(zhì)在分類上正確的是（

）A．白磷、白糖、白糕屬于單質(zhì)

B．KCl、FeSO4、KMnO4屬于鹽C．純堿、燒堿、泡花堿屬于堿

D．鹽酸、硝酸、次氯酸屬于強(qiáng)酸參考答案：BA．白磷是單質(zhì)，白糖是蔗糖，屬化合物，白糕主要成分是淀粉，故A錯(cuò)誤；B．KCl、FeSO4、KMnO4均為金屬陽離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故B正確；C．純堿和泡花堿屬于鹽，燒堿屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸、硝酸是強(qiáng)酸，而次氯酸是弱酸，故D錯(cuò)誤；答案為B。4.已知:

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列說法正確的是A.HCl發(fā)生了還原反應(yīng)B.氧化性:

Cl2>KMnO4C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1.8D.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：DA.部分HCl中負(fù)一價(jià)氯被氧化為氯氣，HCl發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：KMnO4>Cl2，故B錯(cuò)誤；C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化為5mol的氯氣），故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)，故D正確。答案選D。5.下列變化過程中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Fe→FeSO4

B.SO2→S

C.CO→CO2

D.HCl→Cl2參考答案：B略6.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）

A.正、逆反應(yīng)速率都等于零

B.N2、H2、NH3的濃度均不再變化C.N2、H2、NH3在容器中共存

D.N2、H2、NH3的濃度相等參考答案：B 7.下列關(guān)于電池的敘述不正確的是A.電池充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)的逆向進(jìn)行B.較長時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放C.氫氧燃料電池產(chǎn)物為無污染的水，周子環(huán)境友好電池D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%參考答案：D8.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比l:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物物質(zhì)的量最多的是

A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CHCl3

D．HCl參考答案：D9.下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒屬于陰離子的是（

）

A．B．

C．

D．

參考答案：略10.下列說法錯(cuò)誤的是

A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵參考答案：A11.檢驗(yàn)Na2SO3已完全變質(zhì)最適宜選用的試劑是

A、氯化鋇

B、鹽酸

C、氯化鋇和鹽酸

D、鹽酸和品紅參考答案：D略12.我國明代《本草綱目》沖收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A.萃取

B.過濾

C.蒸餾

D.干餾參考答案：C從濃酒中分離出乙醇，利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故C正確。13.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()A．常溫下不可用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低參考答案：D解析：常溫下，二者均能使鋁鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；露置在空氣中，濃硫酸吸水質(zhì)量增加，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸在常溫下與銅沒有明顯的反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在空氣中，濃硝酸揮發(fā)、濃硫酸吸水，二者濃度都降低，D項(xiàng)正確。14.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（

）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略15.“1998中國十大科技成果”之一是合成一維納米氮化鎵，已知鎵（Ga）是ⅢA族元素，則氮化鎵的化學(xué)式可能是

（）A．Ga3N2

B．Ga2N3

C．Ga3N

D．GaN參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào))，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________。A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D.配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為

g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度

0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

mL量筒最好。參考答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2)B、C、D

(3)2.0

小于

(4)13.6

15解析：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液、誤差分析及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的儀器有：一定規(guī)格的容量瓶，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒可用可不用，故在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C，由于沒有450mL容量瓶，所以配制450mL溶液，需要500mL容量瓶。另外還需要溶解和稀釋時(shí)用到的燒杯和玻璃棒。(2)容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，故該題選B、C、D。(3)容量瓶沒有450mL，應(yīng)選擇500mL的來配置，據(jù)公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容時(shí)仰視刻度線，則實(shí)際溶液體積超過500mL，則所得溶液的濃度偏小。(4)濃硫酸的濃度c＝mol/L＝18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V＝0.5/L×0.5L，解得V＝0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：①下列說法正確的是__________。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲__________乙(填“>”、“<”或“＝”)。③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：____________。④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________。參考答案：(1)不能

能

(2)①BD

②>

③Zn－2e－===Zn2＋

④1mol·L－1解析：(1)原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，A．為酸堿中和，是非氧化還原反應(yīng)，故不能設(shè)計(jì)成原電池；B．是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池；(2)①甲裝置是原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，乙裝置發(fā)生化學(xué)腐蝕；A．甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，故A錯(cuò)誤；B．乙裝置中銅片不反應(yīng)，也沒構(gòu)成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，故B正確；C．甲、乙中鋅片質(zhì)量都減少，故C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正確；故選BD；②原電池原理引起的腐蝕速度大于化學(xué)腐蝕的速度；③構(gòu)成原電池的負(fù)極是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；④釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氫氣的氫離子的物質(zhì)的量為，所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為=2mol/L，一個(gè)硫酸分子中含兩個(gè)氫離子，所以原溶液中稀硫酸的濃度為1mol?L-1。【點(diǎn)睛】明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；所以設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)。18.（16分）下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~Q14種元素，試回答下列問題：（用元素符號(hào)回答）（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）①性質(zhì)最不活潑的是

；②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）

。（2）J在元素周期表中的位置是

，K形成簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。（3）D、E、F的簡單離子半徑大小比較，由大到小的順序

；（4）G和K形成的化合物化學(xué)式是

，向其溶液中加入氫氧化鈉溶液，直至過量的現(xiàn)象

；向此溶液中再通入過量的二氧化碳?xì)怏w發(fā)生的離子反應(yīng)

。參考答案：（1）①

Ar

；②

F

。（2）

第三周期第ⅥA族

，

略

。（3）

F-、Na+、Mg2+

；（4）

AlCl3

，

先生成白色沉淀，后白