2022-2023學(xué)年山西省太原市杏花嶺第四中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省太原市杏花嶺第四中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含Cu2＋

C．溶液中一定含F(xiàn)e2＋

D．剩余固體中一定含銅參考答案：B略2.將苯分子中的一個(gè)碳原子換成一個(gè)氮原子，得到一種類似苯的結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定有機(jī)物，此有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為（

）

A．78

B．79

C．80

D．81參考答案：B略3.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（

）參考答案：D略4.一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化參考答案：D解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2，相當(dāng)于消耗6nmolAB，同時(shí)消耗2nmolAB，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存，未平衡時(shí)也是三者共存的體系，故B錯(cuò)誤；C、AB的消耗速率，相當(dāng)于一半A2的生成速率等于A2的消耗速率，正逆反應(yīng)速率不等，故C錯(cuò)誤；D、容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D．5.已知Be在周期表中位于Al的左上方，則下列有關(guān)Be的說法中錯(cuò)誤的是（

）A．單質(zhì)Be與酸或堿反應(yīng)都能放出氫氣

B．Be(OH)2為兩性氫氧化物C．Be的氧化物的化學(xué)式為Be2O3

D．BeCl2晶體屬于分子晶體參考答案：C略6.已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是（

）A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略7.16g氧氣的物質(zhì)的量的是A．0.1mol

B．0.5mol

C．1mol

D．2mol參考答案：B試題分析：氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，根據(jù)n=計(jì)算．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，16g氧氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，故選B．8.在一定條件下，某密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q反應(yīng)平衡后，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶4.其它條件不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡時(shí)n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，則此時(shí)SO3物質(zhì)的量為A.1.4mol

B.1.6mol

C.1.8mol

D.2.0mol

參考答案：A9.50mL的酸式滴定管中，某濃度HCl溶液在30mL處，則該HCl溶液的體積為（

）A.大于30mL

B.等于30mL

C.大于20mL

D.等于20mL參考答案：C略10.右圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示

意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＞0參考答案：CD略11.某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是

（

）A.2-甲基-1-丁炔

B.2-甲基-3-丁炔

C.3-甲基-1-丁炔

D.3-甲基-2-丁炔參考答案：C略12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NAB．27gAl在22.4LCl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NAC．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含Cl－數(shù)為NAD．84gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA參考答案：D13.下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是

A．CH4和C4H10

B．C.乙酸和甲酸甲酯

D．

參考答案：B略14.海水是寶貴的化學(xué)資源，可以從海水中提取的物質(zhì)有A.Si

B.Br2

C.Na

D．Cl2參考答案：BCDSi不能從海水中提取.15.下列化學(xué)用語說法正確的是(

)A．過氧化鈉的電子式：Na︰O︰O︰Na

B．鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

K

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－ClD．硫原子的電子排布圖為：

1s

2s

2p

3s

3p參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)以下是著名的碘時(shí)鐘實(shí)驗(yàn)：已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應(yīng)：①＋3===3＋3H＋＋I(xiàn)－(慢)②＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(慢)③I2＋＋H2O===2I－＋＋3H＋(快)為了探究該實(shí)驗(yàn)原理，現(xiàn)分別配制下面三種溶液。溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL。溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200mL水加熱至沸騰，趁沸騰時(shí)倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL。溶液D：200mL水＋50mLA溶液＋50mLC溶液溶液E：225mL水＋25mLA溶液＋50mLC溶液試完成下列問題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，化學(xué)反應(yīng)速率由哪步反應(yīng)決定：________(填“①”“②”或“③”)。(2)當(dāng)哪種離子耗盡時(shí)才能見到溶液變藍(lán)色：________(填“I－”“”“H＋”或“”)。(3)在盛放D溶液和E溶液的兩只燒杯里同時(shí)加入50mLB溶液。D、E兩燒杯中哪種溶液先變藍(lán)色：________(填“D”或“E”)。(4)為研究溫度對反應(yīng)速度的影響，準(zhǔn)備三份E溶液(各300mL，配法同上)，用三只量筒分別量取50mLB溶液，同時(shí)把三份B溶液分別加入下述不同溫度的三份E溶液中：a．第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50℃左右，b．第二份維持在室溫，c．第三份浸在冰水里冷卻到近冰點(diǎn)。先變藍(lán)色的是：________(填“a”“b”或“c”)。參考答案：(1)①②(只寫①或②不扣分)(2)(3)D(4)a解析：(1)化學(xué)反應(yīng)速率通常由反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，所以答案為①②。(2)要使溶液變藍(lán)色，在溶液中必須存在I2，而要使溶液中存在I2，溶液中必須不存在具有強(qiáng)還原性的離子，從而確定答案為。(3)燒杯中的溶液先變藍(lán)色，說明反應(yīng)速率快。對溶液來說，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，故D燒杯中溶液先變藍(lán)色。(4)同上原理，溫度越高，反應(yīng)速率越快，溶液變藍(lán)的速率越快。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.往硫酸銅水溶液中加入氨水，首先生成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，而且所得溶液的顏色比原來明顯加深，得到了一種含2+的溶液，此離子的立體結(jié)構(gòu)如圖所示（4個(gè)NH3與Cu2+共面，跟H2O﹣Cu2+﹣H2O軸線垂直）．請回答以下問題：(1)硫酸銅水溶液加氨水的變化過程，用離子方程式表示為

①生成淺藍(lán)色沉淀：________；

②生成深藍(lán)色溶液：________．

(2)此深藍(lán)色的離子屬于________．其中Cu2+與H2O和NH3形成的是________鍵，請?jiān)趫D中表示此化學(xué)鍵________．

(3)此深藍(lán)色離子的空間結(jié)構(gòu)呈________形．

參考答案：（1）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH﹣+2H2O

（2）配離子；配位；

（3）八面體

解：（1）氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

，生成淺藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氨水和淺藍(lán)色氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，根據(jù)離子的立體結(jié)構(gòu)可知生成[Cu（NH3）4（H2O）2]2+離子，所以發(fā)生的離子反應(yīng)為：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH﹣+2H2O，生成深藍(lán)色溶液，

故答案為：①Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+②Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH﹣+2H2O；（2）硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤對電子，生成絡(luò)合物而使溶液澄清，[Cu（NH3）4（H2O）2]2+為配離子，Cu2+提供空軌道，N、O原子提供孤對電子，則以配位鍵結(jié)合，此化學(xué)鍵可表示為：，故答案為：配離子；配位；；（3）[Cu（NH3）4（H2O）2]2+為配離子，4個(gè)NH3與Cu2+共面，跟H2O﹣Cu2+﹣H2O軸線垂直，銅離子的配位數(shù)是6，將6個(gè)分子連接后所圍成的空間幾何構(gòu)型正八面體，

故答案為：八面體．

【分析】（1）氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，注意根據(jù)離子的立體結(jié)構(gòu)可知生成[Cu（NH3）4（H2O）2]2+離子；（2）配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵，[Cu（NH3）4（H2O）2]2+中，Cu2+提供空軌道，N、O原子提供孤對電子，據(jù)此標(biāo)出化學(xué)鍵；（3）4個(gè)NH3與Cu2+共面，跟H2O﹣Cu2+﹣H2O軸線垂直，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子相連接而成的空間幾何體為正八面體．18.(8分)根據(jù)下列各有機(jī)物回答問題（用編號填寫）

①CH3CHO

②

③

④CH3COOH

⑴屬于芳香烴的是

。

⑵能跟溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是

。

⑶能跟Na2CO3反應(yīng)放出氣體的是

。

⑷能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

。參考答案：

略19.(12分)香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C9H6O2，該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷突衔顴。已知：請回答下列問題：（1）A中官能團(tuán)的名稱為________________；化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為__________________；（2）B生成C的反應(yīng)類型為_______，化合物E的化學(xué)名稱是________；（3）寫出A→B的化學(xué)方程式__________________；（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二元取代物，且水解后生