2016屆寧夏六盤山高級(jí)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

寧夏六盤山高級(jí)2015—2016學(xué)年高三第一學(xué)期中試卷學(xué)科：化學(xué)滿分：100分測(cè)試時(shí)間：100分鐘命卷：相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16C-12Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ba-137一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共40分）1.下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個(gè)不同的是()A.鋅錳堿性電池B.硅太陽能電池C.氫燃料電池D.鉛蓄電池2.下列金屬中用電解方法進(jìn)行冶煉的是()A．鋁B．銅C．銀D．鐵3.分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類不正確的是() A．電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇 B.酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2 C．混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉D.同素異形體：C60、C70、金剛石4.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molOH－中含有9NA個(gè)電子B.28gCO氣體中含有NA個(gè)氧原子C．1L1mol/LAlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3＋D．常溫常壓下，11.2L甲烷氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA5．下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是()A.配制0.10mol/L的NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有()①2L0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3＋的個(gè)數(shù)為NA②82gNaeq\o\al(18,2)O2固體與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3Cl中所含分子數(shù)為0.5NA④15g甲基(－CH3)所含電子數(shù)為10NA⑤1molC6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20NA⑥28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA⑦16.9g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NAA．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)8.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O。則ROeq\o\al(n－,4)中R的化合價(jià)是()A．＋3B．＋4C．＋59.在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋5Na2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是()A．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液10.已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法合理的是()A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣C．該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2OB.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－COeq\o\al(2－,3)＋NH3·H2O＋H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－12．25℃時(shí)，某溶液中可能含有以下幾種離子：Na＋、H＋、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、OH－、I－。已知溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1，向該溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色，下列有關(guān)該溶液的說法中正確的是()A．該溶液的pH一定等于1B．陰離子肯定有I－，不能確定有無HCOeq\o\al(－,3)C．陽離子肯定沒有Fe3＋，一定有Na＋D．該溶液含有的溶質(zhì)成分可能為HI或HI和NaI或NaI和NaOH13.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C檢驗(yàn)溶液中是否含NHeq\o\al(＋,4)取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒14．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為－241.8kJ/molB．已知4P(紅磷，s)===P4(白磷，s)的ΔH>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋1/2H2SO4(ag)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH2；則ΔH1>ΔH215．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。有關(guān)該電池的說法正確的是()A．反應(yīng)CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．電池工作時(shí)，COeq\o\al(2－,3)向電極B移動(dòng)D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)H2CuSO4溶液含金屬催化劑的多孔電極酸性電解質(zhì)O2H2H2CuSO4溶液含金屬催化劑的多孔電極酸性電解質(zhì)O2H2OA．此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵B．此裝置用于電鍍銅時(shí)，硫酸銅溶液的濃度不變C．燃料電池中正極反應(yīng)為O2(g)+2e-+2H+＝H2OD．若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于銅的精煉17．向溶液中加入過量難溶電解質(zhì)，可使溶液中含有的、、等金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，從而得到純凈的。下列分析正確的是()A.具有吸附性B.有還原性，將還原后除去C.的溶度積大于、、D.與反應(yīng)的離子方程式是18.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1則x為()A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a(chǎn)＋b－cD．c－a19.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是()A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2C．在該過程中，CO斷鍵形成C和OD．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程20．已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2C．開始加入的K2Cr2O7為0.25molD．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3二、非選擇題（60分）21.（12分）氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：（1）已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在69gNO2和N2O4的混合氣體中含有____NA個(gè)氧原子；在2L0.6mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA個(gè)NO3-離子。（2）三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．若反應(yīng)中生成0.15molHNO3，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個(gè)。②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據(jù)題意推測(cè)NF3,F2,NO這三種氣體中，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。22.（12分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。（1）Na2FeO4中鐵元素化合價(jià)是價(jià)，Na2FeO4具有較強(qiáng)的（填“氧化性”或“還原性”）。（2）用Na2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是（用離子方程式表示）。（3）工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4，完成下列化學(xué)方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2+5+9。（4）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4。①若電解所需的濃NaOH溶液為16mol/L，則在實(shí)驗(yàn)室配制500mL該濃度的溶液需NaOH的質(zhì)量為g；②電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽極的電極反應(yīng)式為

；可循環(huán)使用的物質(zhì)是。23．(16分)蓄電池是一種反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。(1)此蓄電池在充電時(shí)，電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的________極連接，電極反應(yīng)式為_______________________。(2)以銅為電極，用此蓄電池作電源，電解以下溶液，開始階段發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑的有______________。A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．Na2SO4溶液D．CuSO4溶液E．NaCl溶液(3)假如用此蓄電池電解以下溶液(電解池兩極均為惰性電極)，工作一段時(shí)間后，蓄電池內(nèi)部消耗了0.36g水。試回答下列問題：①電解足量N(NO3)x溶液時(shí)某一電極析出了ag金屬N，則金屬N的相對(duì)原子質(zhì)量R的計(jì)算公式為R＝____________（用含a、x的代數(shù)式表示）。②電解含有0.1mol·L－1的CuSO4溶液100mL，陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為________L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，溶液的pH＝_____(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池。已知該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH4－8e－＋4COeq\o\al(2－,3)=5CO2＋2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為_______________________。（5)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1；CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH＝－bkJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－ckJ·mol－1；H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－dkJ·mol－1。則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。24．（12分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇。ClCl2至固體完全溶解粗銅固體1加a溶液2CuCl2·xH2O固體2調(diào)節(jié)pH至4~5溶液1加試劑X，再加Y（1）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能檢驗(yàn)出溶液1中Fe2+的試劑是（填編號(hào)）①KMnO4②K3[Fe(CN)6]③NaOH④KSCN（2）試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，Y可選用下列試劑中的（填序號(hào)）。a．NaOHb．NH3·H2Oc．CuOd．Cu2(OH)2CO3e．CuSO4調(diào)節(jié)pH至4~5的原因是。（3）配制實(shí)驗(yàn)所需480mL10mol/L濃HCl時(shí)用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、。（4）得到CuCl2·xH2O晶體最好采用的干燥方式是。A.空氣中加熱蒸干B.空氣中低溫蒸干C.HCl氣流中加熱烘干D.HCl氣流中低溫烘干（5）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2·H2O）中的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得＝（用含m、n的代數(shù)式表示）。25．（8分）某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：陽離子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+陰離子Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究：

Ⅰ．取少量的廢水于試管中，觀察顏色，嗅氣味，與普通水明顯不同；

Ⅱ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

Ⅲ．若向II所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

Ⅳ．若向II所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）該廢水中一定含有的陰離子是，一定不含有的陽離子是；

（2）寫出IV的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個(gè)）：；（3）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，此時(shí)測(cè)得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH約為。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）

班級(jí)姓名班級(jí)姓名考場(chǎng)座位號(hào)學(xué)號(hào)2015—2016學(xué)年高三第一學(xué)期中測(cè)試答題卡學(xué)科：化學(xué)滿分：100分測(cè)試時(shí)間：100分鐘命卷：姚晶瑩相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16C-12Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5注意事項(xiàng)：1、答題前將班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、學(xué)號(hào)填在正確位置。2、請(qǐng)按題號(hào)在黑色線框內(nèi)答題，超出答題區(qū)域作答無效。一、選擇題（每題2分，共40分）題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案二二、填空題（共60分）21.（12分）（1）____；____。（2）①。②。（3）

。2222.（12分）（1）；。（2）。（3）2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2+5+9。（4）①。②；。②

；2323.(16分)(1)，。(2)。(3)①。②；。(4)。（5)。2424.（12分）（1）。（2）；。（3）。（4）。（5）＝。2525（8分）（1）；。

（2）。（3）