北京首師大附中北京學(xué)校聯(lián)考20192020學(xué)年第二學(xué)期試題高三化學(xué)(含答案)

2019-2020學(xué)年第二學(xué)期首師大附中北京學(xué)校聯(lián)考試題高三化學(xué)滿分100分考試時(shí)間5.24下午2:00--3:30可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56第卷（選擇題，共42分）本卷共143分，共424個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是．檸檬屬于酸性食物．油脂是人類維持生命活動(dòng)所需能量的主要來(lái)源C．PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和．登高山時(shí)防曬是為了防止強(qiáng)紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性2．下列說(shuō)法不正確的是．核磁共振氫譜不能區(qū)分CHCH和CHOCH．用溴水可以鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯3233C．室溫下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷．兩種二肽互為同分異構(gòu)體，二者的水解產(chǎn)物可能相同3．關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO溶液和NaCO溶液，下列說(shuō)法不正確的是323．溶液中所含離子的種類相同B．溶液的pH相同C．都能與鹽酸反應(yīng)放出CO氣體．都能使澄清石灰水變渾濁24．右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是．d和d屬于同種核素3133．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞d＞eC．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c．和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵5．關(guān)于下列三種常見(jiàn)高分子材料的說(shuō)法正確的是順丁橡膠滌綸酚醛樹(shù)脂．順丁橡膠、滌綸和酚醛樹(shù)脂都屬于天然高分子材料．順丁橡膠的單體與反丁烯互為同分異構(gòu)體C．滌綸是對(duì)苯二甲酸和乙二醇通過(guò)縮聚反應(yīng)得到的．酚醛樹(shù)脂的單體是苯酚和甲醇6．常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是．溶液中(H)=1.0ⅹ10mol·L+-2-1．此溶液中由水電離出的(OH)=ⅹ10mol·L--12-1C．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈中7．用來(lái)解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是：．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O+4e+2HO===4OH--22．將氯氣通入石灰乳制備漂白粉：2Cl+2Ca(OH)===CaCl+Ca(ClO)+22222HO2C．向NaSiO溶液中通過(guò)量CO制備硅酸凝膠：232SiO+2CO+2HO===HSiO+2HCO2-3-32223．溶質(zhì)物質(zhì)的量比為1:1的明礬溶液和Ba(OH)溶液混合：22SO+2Ba+Al+4OH===AlO+2BaSO↓+2HO2-2+3+--42428．2010年，中國(guó)首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說(shuō)法不正確的是．六炔基苯的化學(xué)式為CH186．六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)C．六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)．六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)9．鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材做陰、陽(yáng)極下列用來(lái)解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是．堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH+AlO===2AlO+HO--2322．堿洗時(shí)鋁材表面會(huì)出現(xiàn)氣泡：2Al+2OH+2HO===2AlO+3H↑--222C．獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)為：4Al–12e+3O===2AlO．用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH·HO+H===NH+HO-223++324210．已知：①2C(s)+O(g)=2CO(g)②氫氣燃燒的能量變化示意圖：Δ＝-220kJ·mol12下列說(shuō)法正確的是．1molC(s)完全燃燒放出110的熱量．H(g)+1/2O(g)===HO(g)＝-480kJ·mol－1222C．C(s)+HO(g)===CO(g)＋H(g)ΔH＝130kJ·mol－122．欲分解2molH，至少需要提供4×462kJ的熱量2．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD目利用乙醇的消驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)檢驗(yàn)乙烯、乙比較乙醇中羥基的去反應(yīng)制取乙物是乙烯烯炔混合氣中的氫原子和水分子中氫原子的活潑性乙烯122CHOH(g)溫度下，CHOCH＋HO(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此3332在2的密閉容器中加入amolCH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：33HO3230.440.60.61)下列說(shuō)法正確的是．a(chǎn)=1.64．此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．若起始時(shí)加入2amolCH，則達(dá)到平衡時(shí)CH的轉(zhuǎn)化率增大33．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)13．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量通常以酒樣中SO的量計(jì)，某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(已知還原性：2SO>I>Cl。2---3下列說(shuō)法不正確的是．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性．通入N和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出2C．若試劑選擇氯水，則試劑可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液．若試劑選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑可選擇I標(biāo)準(zhǔn)液214．2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能AlCl–4圖所示。下列說(shuō)法不正確的是．放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極．放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al–3e+7AlCl===4AlCl-––42．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：C+AlCl–e===CAlCl–-n4n4第II卷（非選擇題，共58分）15.(13分)解熱、鎮(zhèn)痛藥物布洛芬的兩種合成路線如下：已知：(R為烴基)(R為烴基)(R、R’、R’’為烴基或氫原子)（1）為醇，其核磁共振氫譜有四個(gè)吸收峰。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）與試劑反應(yīng)生成的反應(yīng)類型是（3）由生成C的化學(xué)方程式是。。（4）與E的相對(duì)分子質(zhì)量相差18，由生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式是（5）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，的含氧官能團(tuán)的名稱是（6）布洛芬有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。。。a.羧基與苯環(huán)直接相連物有兩種b.苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代16.分)研究大氣中含硫化合物主要是SO和HS)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。22（1）高濕條件下，寫(xiě)出大氣中SO轉(zhuǎn)化為HSO的方程式：。-23（2HS經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO2-24化示意圖如下：1molH全部氧化成SO的熱化學(xué)方程式為。2-24（3—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如下：2①質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)椋◤腁到B”或從到A”。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為（4SO煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：2①用純堿溶液吸收SO將其轉(zhuǎn)化為HSO，反應(yīng)的離子方程式是。-23②若石灰乳過(guò)量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO的物質(zhì)的化2學(xué)式是17．(10分)。草酸（HCO）是一種二元弱酸，廣泛分布于動(dòng)植物體中。224（1）人體內(nèi)草酸累積過(guò)多是導(dǎo)致結(jié)石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一。有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA（一種能結(jié)合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結(jié)石，用化學(xué)平衡原理解釋其原因：。（2）已知：0.1mol·LKHCO（填字124a.0.1mol·LKHCO溶液中：(K)+(H)=(HCO)+2(CO)+1++-2-－242424(OH)-b.0.1mol·LHCO溶液中：(K)>(HCO)>c(CO)>(HCO)1+-2-－242424224c.濃度均為0.1mol·LHCO和KCO的混合溶液中：2(K)=(HCO)+(CO)d.0.1mol/LHCO溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：(K)>(Na)1－24224+-2-2424++24（3）利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeCO·H的流程及組分測(cè)定方法如下：242已知：i.pH>4時(shí)，F(xiàn)e易被氧氣氧化2+ii.幾種物質(zhì)的溶解度(g/100gH如下2FeSO·7H(NH)SFeSO·(NH)SO·64244O220℃60℃1018838①用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的是：②趁熱過(guò)濾的原因是：，。。③氧化還原滴定法常用于測(cè)定草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量。稱取a草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，用bmol·L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定1－終點(diǎn)時(shí)，消耗高錳酸鉀，則M=為Mn、Fe、CO)已知：部分反應(yīng)產(chǎn)物2+3+218.(13分)氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用下圖表示。（1（填（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是a.海洋中存在游離態(tài)的氮b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含NO的廢水會(huì)影響海洋中NH的含量-+34（3）有氧時(shí)，NH可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程④的離子+4方程式補(bǔ)充完整：NH+5O======2NO+H+++-+422（410人工海水樣本的監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)：溫度/℃處理24h氨氮含量/mg處理48h氨氮含量/mg202530401008100810081008838757798977788468600910硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是去除氨氮反應(yīng)的平均速率是，在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48h內(nèi)mg·L·h。-1-1（5）為了避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。右圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH）的示意圖。+4①結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述間接氧化法去除氨氮的原理：。②若生成H和N的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH22將（填增大”、不變或減小。19.分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe在水溶液中的行為。3+資料：i．Fe在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(HO)]；3+3+26[Fe(HO)]發(fā)生如下水解反應(yīng)：[Fe(HO)]幾乎無(wú)色)+nHO3+26[Fe(HO)(OH)]黃色)+nHOn=n3+n+26226-n30～6)；ii.[FeCl(HO)]為黃色。-42進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：2【實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)】分別用試管①、③中的試劑作為待測(cè)液，用色度計(jì)測(cè)定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。圖1圖2Fe(NO)溶液透光率隨溫度變化曲線FeCl溶液透光率隨溫度變化333曲線（1）實(shí)驗(yàn)中，試管②溶液變?yōu)闊o(wú)色的原因是。（2）實(shí)驗(yàn)中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl(HO)]有關(guān)，支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)-422現(xiàn)象是（3圖12變（4）由實(shí)驗(yàn)，可以得出如下結(jié)論：[結(jié)論一]FeCl溶液中存在可逆反應(yīng)：[FeCl(HO)]+4HO。（填變淺“變深或不-34222[Fe(HO)]+4Cl3+-26得出此結(jié)論的理由是。[結(jié)論二]結(jié)論一中反應(yīng)的H（填“>0”或“<0”（5）4）中結(jié)論一。實(shí)驗(yàn)方案：取試管①中溶液，化學(xué)參考答案第共14道小題，每小題3分，共42分。題號(hào)答案題號(hào)1D82A94C1011121314答案DCCDBCB第II卷（非選擇題，共58分）閱卷說(shuō)明：?不出現(xiàn)0.5分,最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分。?簡(jiǎn)答題中劃線部分為給分點(diǎn)。3．化學(xué)方程式評(píng)標(biāo)：分。（2）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯(cuò)即不得這1分。（3）配平、條件均正確共得1分，不寫(xiě)條件或未配平均不得這1分，但不重復(fù)扣分；“”視為反應(yīng)條件，不寫(xiě)“↑”或“↓”不扣分。4．合理答案均可酌情給分。（1）（2）取代反應(yīng)(1分)（3）（4）+HO2(上述反應(yīng)條件寫(xiě)“濃硫酸、Δ”不扣分)，醛基（5）（6）(寫(xiě)出以上結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中任意正確的兩種均可得分，每個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式1分)（1）SO+HOHSO；HSOH+HSO(每個(gè)方程式1分，共2分)+-22232（2）HS(g)+2O(g)=SO(aq)+2H(aq)Δ=－806.39kJ·mol33H2-+－1224(方程式1分，包括物質(zhì)化學(xué)式和狀態(tài)；焓變1分，包括與系數(shù)對(duì)應(yīng)的數(shù)值和單位)（3）①?gòu)腁到B(1分)②SO–2e+2HO==SO+4H-2-+2（4）①HO+2SO+CO==2HSO+CO↑24②NaOH[多寫(xiě)Ca(OH)不扣分]2--223322Ca(aq)+CO(aq)(1分)，EDTA2-4結(jié)合Ca后，Ca濃度減小，導(dǎo)致上述平衡正向移動(dòng)，結(jié)石溶解。(1分)（2）abd(少選一個(gè)扣1分，錯(cuò)選或只選一個(gè)不得分)（3）①抑制Fe和NH的水解(1分)，防止Fe被氧化(1分)2+2++4②由溶解度表數(shù)據(jù)可知，趁熱過(guò)濾的原因是防止低溫時(shí)FeSO·7HO和42(NH)SO)SO)SO不扣分]42③600a/bVg·