2022年山西省太原市化客頭街辦中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022年山西省太原市化客頭街辦中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略2.下列實驗操作正確的是（

）參考答案：B略3.腦白金的主要作用是改善睡眠和潤腸通便，主要成分是褪黑素（Melatonin）和低聚糖，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列對該化合物的敘述正確的是

①它屬于芳香烴

②分子式為C15N2H16O2

③可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

④不可以發(fā)生水解反應(yīng)A．②③B．③

C．③④D．①②④參考答案：A略4.下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預(yù)期“實驗?zāi)康摹钡氖沁x項實驗?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B檢驗溶液中有SO42-溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入HCl沉淀不溶解CCl2的氧化性強于I2向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變藍色D氫氧化鋁不溶于堿溶液向氯化鋁溶液中加入過量濃氨水，生成白色沉淀

參考答案：C5.在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中15molCuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為

A．3mol

B．11mol

C．6mol

D．5mol參考答案：A6.

參考答案：C解析：選項A從結(jié)構(gòu)式上可以看出該化合物的分子式是C15H22O5；該化合物含有一個酯基，可發(fā)生水解，所以可以和NaOH溶液反應(yīng)；化合物中含有過氧鍵，在一定的條件下過氧鍵能與氫結(jié)合成雙氧水，具有氧化性；由于分子比較大又有酯基，所以難溶于水

7.在10mL0.01mol·L－1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L－１鹽酸，完全反應(yīng)后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為(

)A.1.344mL

B.2.240mL

C.0.672mL

D.0mL參考答案：D略8.下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99％以上,并可制取H2和S。下列說法正確的是（

）A、可采取在足量空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染B、反應(yīng)②中的陰極反應(yīng)式為2H++2e-==H2,電解后所得溶液呈酸性C、如反應(yīng)①中H2S過量，則反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++3H2S==2FeS+S+6H+D、此反應(yīng)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3可用作殺菌、消毒劑和凈水劑參考答案：B9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法不正確的是A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．Z的氧化物能與水反應(yīng)C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D．元素Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物強參考答案：B10.下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO﹣）B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C．相同溫度下，若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4D．醋酸溶液加少量水稀釋c(CH3COOH)/c(H+)增大參考答案：A【考點】離子濃度大小的比較；pH的簡單計算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．混合液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒判斷；B．氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子不水解，而醋酸根離子和銨根離子都促進了水的電離；C．氯化銀和鉻酸銀的化學(xué)式類型不同，不能直接根據(jù)溶度積比較溶解度大??；D．醋酸被稀釋后，溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小、氫離子的物質(zhì)的量增大．【解答】解：A．常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）＜c（CHCOO﹣），故A正確；B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，氯化鈉溶液對水的電離無影響，而醋酸根離子、銨根離子發(fā)生水解，促進了水的電離，故B錯誤；C．AgCl、Ag2CrO4的化學(xué)式類型不同，不能直接利用溶度積判斷溶解度大小，故C錯誤；D．醋酸中加入少量水后，醋酸的電離程度增大，則溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大，由于在同一溶液中，則c(CH3COOH)/c(H+)的比值減小，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．11.(08黃埔區(qū)4月模擬)已知反應(yīng)2A(g)

B(?)+2C(?)-Q

(Q>O)，滿足如圖所示的關(guān)系，則下列說法中正確的是

（）

Ａ．B、C可能均為非氣態(tài)

Ｂ．若B是氣態(tài)，則C一定也只能是氣態(tài)

Ｃ．若B為固態(tài)，則C一定為氣態(tài)

Ｄ．B、C可能均是氣態(tài)

參考答案：答案：CD12.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是：A.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，但可以幫助人消化B.二氧化硫能殺滅霉菌和細菌，可用作食物和干果的防腐劑C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.生吃新鮮蔬菜比熟吃蔬菜更有利于獲取維生素C參考答案：BA.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，但可以幫助人消化，A正確；B.二氧化硫能殺滅霉菌和細菌，但不能作食物和干果的防腐劑，B錯誤；C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放，C正確；D.生吃新鮮蔬菜比熟吃蔬菜更有利于獲取維生素C，D正確。13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

（

）

A.常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)=c(Cl-)

B．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)

C．NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c(H+)

D.常溫下，將50mLO.lmol.L-1的鹽酸與lOOmLO.1mol.L-1的氨水混合，所得溶液中：．

c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)>c(OH-)>c（H+)參考答案：略14.已知化學(xué)反應(yīng)C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=—Q1kJ/mol，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H=—Q2kJ/mol。據(jù)此推斷，下列說法正確的是（Q1、Q2均為正數(shù)，且其他條件相同）

（

）

A．碳的燃燒熱為Q1kJ/mol

B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量

C．一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2(g)比生成CO(g)時放出的熱量多

D．碳燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：

C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=—（Q1+Q2）kJ/mol參考答案：答案：C15.在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1molCO和2molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），平衡時生成CO22／3mol。若保持溫度和容積不變，向其中增加2molH2O（g），使反應(yīng)到達新的平衡，下列說法不正確的是（

）

A．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比是5：3

B．新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20％

C．新平衡時CO的濃度是0.2mol·L－1

D．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5：3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知：ICl的熔點為13.90C，沸點為97.40C，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：

ICl(l)+Cl2(g)==ICl3(l)(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

。(2)裝置B的作用是______。不能用裝置F代替裝置E，理由____________

。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是______(填標號）。A. 過濾 B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.蒸餾

D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗，實驗過程中有關(guān)反應(yīng)為：①②③實驗1:將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量），充分反應(yīng)后，加人足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用amol.L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。實驗2(空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。①滴定過程中可用______作指示劑。②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導(dǎo)致V1______(填“偏大”或“偏?。＂?.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為______

mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。參考答案：（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（2）除去氯氣中的氯化氫。裝置中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解（3）C（4）①淀粉溶液

②偏小

③）5a（V2-V1）×10-4三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)下圖為物質(zhì)A?I的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中B為某金屑礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到E和F。D、E常溫下為氣體，D、F為常見單質(zhì)，

單質(zhì)F可與H的濃溶液加熱時發(fā)生反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)寫出G的化學(xué)式：

.(2)反應(yīng)①的離子方程式為

(3單質(zhì)F與H的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4用Pt作電極電解I溶液,完全電解后的電解質(zhì)溶液是

,其陽極的電極反應(yīng)式為

(5)已知每16gE與D完全反應(yīng),放出24.75kJ熱量，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為

(6)工業(yè)制備G時,混合氣體的組成中E占7%、D占11%，現(xiàn)有100體積混合氣體進入反應(yīng)裝置，導(dǎo)出的氣體恢復(fù)到原溫度和壓強后變?yōu)?7.2體積，則E的轉(zhuǎn)化率為

參考答案：（14分）

（1）SO3

(2分)

（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

(2分)

（3）Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

(2分)

（4）H2SO4

(2分)

4OH－→2H2O+O2↑+4e－

(2分)

（5）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-198kJ·mol-1

(2分)（6）80%

(2分)略18.下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。(1)元素⑦位于元素周期表的

區(qū)。(2)元素①與元素③各2個原子形成的化合物分子中元素③原子的雜化方式是

。(3)元素⑨的外圍電子排布式為

。(4)在周期表中位于對角線的元素性質(zhì)相似。試寫出少量元素②的氯化物與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(5)第三周期八種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖11所示，其中序號“8”代表

（填元素符號）；其中電負性最大的是

（填圖中的序號）。(6)元素⑤單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖12所示，其晶胞特征如圖13所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖14所示。晶胞中元素⑤原子的配位數(shù)為

，一個晶胞中元素⑤原子的數(shù)目為

。

參考答案：(1)p

(2)sp

(3)3d64s2(4)BeCl2+4NaOH=Na2BeO2+2NaCl+2H2O

(5)Si（1分）；2

(6)12（2分），419.（16分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過如圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色．請回答下列問題：（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是

，C+E→F的反應(yīng)類型是

．（2）有關(guān)G的下列說法正確的是

．A．屬于芳香烴

B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)

D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為

．（4）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（5）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．參考答案：（1）銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應(yīng)；（2）CD；（3）；

（4）+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；（5）．

考點：有機物的推斷分析：根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此答題．解答：解：根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)