2022年江西省上饒市鄭坊中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年江西省上饒市鄭坊中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時(shí)，消耗NaOH溶液20mL；將mg的混合物用CO氣體加熱還原，實(shí)驗(yàn)過程中總共耗去標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO1.68升，得固體wg，w的值為A.m-0.48 B.m-0.72 C.m-0.8 D.m-l.2參考答案：B【詳解】向所得溶液中加入NaOH溶液，是為了中和體系中的硫酸，消耗氫氧化鈉是0.02L×1.5mol/L＝0.03mol，故體系中硫酸為0.015mol。所以生成金屬硫酸鹽的硫酸根離子為0.06mol-0.015mol=0.045mol。根據(jù)電荷守恒可知原氧化物中氧原子數(shù)目與金屬硫酸鹽中硫酸根離子數(shù)目相等，故混合物中的氧原子也為0.045mol，質(zhì)量為0.045mol×16g/mol=0.72g，所以混合物中金屬的質(zhì)量w=m－0.72。故答案選B。2.在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g無水碳酸鈉粉未，攪拌后靜置，最終所得的(Na2CO3·10H2O)的質(zhì)量是

A

等于1.06g

B

大于1.06g，小于2.86g

C

等于2.86g

D

大于2.86g參考答案：D3.按要求完成下列小題.

(1）0.5molH2O的質(zhì)量為

g，共有____________個(gè)分子,___________個(gè)電子。

(2)0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g,則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為__________________

（3）配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4_____________g;需要CuSO4·5H2O_____g。

（4）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_____，

在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_________

(5)同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對分子質(zhì)

量是

(6)VL硫酸鐵中含F(xiàn)e3+離子質(zhì)量為mg，則溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為______mol/L

(7)右圖是我?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑

標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度_________②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量

取該濃硫酸的體積是_________mL參考答案：（24分）（每空2分）

(1)____9__;_0.5NA或3.01*1023__;_5NA或3.01*1024_(2)___108g/mol__

(3)____1.6__;___2.5___(4)_CO2__;NH3__(5)___64____(6)__3m/112v___

(7)_18.4mol/L_;

___10.9___略4.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是()A．C、N、O、H

B．Na、Mg、Si、SC．Li、C、F、Cl

D．S、P、Si、Al參考答案：B解析F無正價(jià)，O一般情況下也無正價(jià)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中按最高正價(jià)遞減順序排列，也錯(cuò)誤。5.下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，還屬于化合反應(yīng)的是（

）A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2C.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

D.2SO32SO2+O2參考答案：B略6.Xn-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.(A－N+n)mol B.(n+A)molC.(N+n)mol D.(N－a)mol參考答案：A【詳解】根據(jù)Xn-化合價(jià)可得X的氫化物的化學(xué)式為HnX，因X的質(zhì)量數(shù)為A，則HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g/mol，agX的氫化物的物質(zhì)的量為mol，每個(gè)HNX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為(A-N+n)，故agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol，故A項(xiàng)正確；答案選A。7.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（

）A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：A從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)，故選A。8.下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①~⑦的說法不正確的是（

）A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)

B．只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng)C．反應(yīng)④⑤⑥⑦是取代反應(yīng)

D．只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)參考答案：D9.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（

）A、苯、己烷、四氯化碳

[高&考%資(源#網(wǎng)KS5U.COM]B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯

D、硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略10.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是（

）A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B.加入碘水不變藍(lán)C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生D.加入碘水變藍(lán)參考答案：B略11.某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱．下列說法正確的是（

）

A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反

應(yīng)，從理論上說所求反應(yīng)熱相等參考答案：B12.下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述中正確的是（）A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后再停止加熱B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球需靠近蒸餾燒瓶支管口，冷凝水的流向需從冷凝管的上口進(jìn)下口流出C．過濾后洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)將固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，并加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢韬笤龠^濾D．分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再從上口放出上層液體參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．蒸發(fā)時(shí)，利用余熱加熱；B．蒸餾時(shí)，測定餾分的溫度，冷水下進(jìn)上出冷卻效果好；C．過濾后洗滌沉淀時(shí)，蒸餾水浸沒沉淀使水自然流下；D．分液時(shí)，避免上下層液體再混合．【解答】解：A．蒸發(fā)時(shí)，利用余熱加熱，則當(dāng)較多固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，不能完全蒸干后再停止加熱，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾時(shí)，測定餾分的溫度，冷水下進(jìn)上出冷卻效果好，則溫度計(jì)水銀球需靠近蒸餾燒瓶支管口，冷凝水的流向需從冷凝管的下口進(jìn)上口流出，故B錯(cuò)誤；C．過濾后洗滌沉淀時(shí)，將固體轉(zhuǎn)移至過濾器中，加蒸餾水浸沒沉淀使水自然流下，不能攪拌，故C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，避免上下層液體再混合，則先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再從上口放出上層液體，故D正確；故選D．13.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4A1(OH)3，下列判斷錯(cuò)誤的是A.該電池中電子由負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線到正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到負(fù)極B.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用C.海洋電池中鋁板充當(dāng)負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－參考答案：A分析：根據(jù)電池總反應(yīng)4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在該反應(yīng)中Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁板為負(fù)極，O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鉑網(wǎng)作正極，對照原電池的工作原理作答。詳解：根據(jù)電池總反應(yīng)4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在該反應(yīng)中Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁板為負(fù)極，O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鉑網(wǎng)作正極。A項(xiàng)，該電池中電子由負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線到正極，在電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁板為負(fù)極，Al極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，鉑網(wǎng)為正極，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，鋁板被消耗，該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，海洋電池中鋁板充當(dāng)負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，正極為O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，D項(xiàng)正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查海洋電池的工作原理，理解原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵。注意：在原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，即“電子不下水，離子不上岸”。14.下列敘述正確的是（

）A．純堿、燒堿均屬堿

B．SiO2、SO2均屬酸性氧化物C．凡能電離出H＋的化合物均屬酸

D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子參考答案：B略15.某學(xué)生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、硬質(zhì)玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導(dǎo)氣管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、火柴．從缺少儀器或用品的角度看，該學(xué)生不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：①制取氫氣；②粗鹽提純；③用氫氣還原氧化銅；④用氯化鈉晶體配制100mL0.1mol·L－1的氯化鈉溶液（

）A.①②

B.②③

C.①③

D.②④參考答案：D試題分析：①制取氫氣可用試管、鐵架臺、帶導(dǎo)管的橡皮塞、集氣瓶、玻璃片，這些儀器都有，故能完成，故①錯(cuò)誤；②粗鹽提純要經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，過濾時(shí)要用到漏斗，蒸發(fā)時(shí)要用到蒸發(fā)皿．而所給儀器中沒有，故②正確；③用氫氣還原氧化銅要用到酒精燈、試管、鐵架臺、導(dǎo)管、橡皮塞，這些儀器都有，故能完成，故③錯(cuò)誤；④用固體物質(zhì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解．稱量中要用到托盤天平，溶解要用到燒杯，玻璃棒，沒有托盤天平，不能完成，故④正確；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）指出使用下列儀器或用品的第一步操作：①托盤天平。②酸式滴定管。③紅色石蕊試紙。參考答案：①調(diào)零（其它合理答案同樣給分，下同）②檢漏③用蒸餾水濕潤試紙三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________；B________；C________；D________。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是__________________________________________。(3)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是__________________________________________。參考答案：(1)碳氧硅鈉(2)H2O＞CH4＞SiH4(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

解析(1)已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半徑D＞C＞A＞B，所以A、B、C、D在周期表中相對位置為。因?yàn)镃原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，所以C位于第3周期ⅣA族，D位于第3周期ⅠA族，故C為硅，D為鈉。進(jìn)而可推知，A為碳。因?yàn)镃原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，所以14＝6＋B，故B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，即氧。18.（10分）新制氯水呈

色，說明氯水中有

存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，立即有

（填現(xiàn)象）生成，說明氯水中有

存在，藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，會首先變紅，但很快褪色，說明氯水具有

性，氯水光照后，顏色

，溶液的酸性

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

參考答案：（共10分，除方程式2分外，其余每空1分）黃綠，Cl2（或氯分子），白色沉淀，Cl-（或氯離子），酸性和漂白性，變淺（或褪去），增強(qiáng)，略19.某離子反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O（1）該反應(yīng)中被還原的元素是，氧化產(chǎn)物是．（2）如果該反應(yīng)方程式中I2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是3、IO3﹣的化學(xué)計(jì)量數(shù)是4，請配平上述反應(yīng)并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．MnO4﹣+I﹣+H+═Mn2++3I2+4IO3﹣+H2O．參考答案：1.MnI2、IO3﹣2.6；10；24；6；3；4；12考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反應(yīng)中，高錳酸根離子中錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降為+2價(jià)，碘元素從碘離子中﹣1價(jià)部分升高到碘單質(zhì)中的0價(jià)，部分升高到碘酸根離子中+5價(jià)的碘；氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低的為氧化劑，反應(yīng)中被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物；所含元素化合價(jià)升高的為還原劑，反應(yīng)中被氧化，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；（2）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反應(yīng)中，高錳酸根離子中錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降為+2價(jià)，碘元素從碘離子中﹣1價(jià)部分升高到碘單質(zhì)中的0價(jià)，部分升高到碘