2022年浙江省臺州市小芝中學高一化學期末試卷含解析

2022年浙江省臺州市小芝中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.新制氯水與久置氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是()A．都呈酸性B．前者能使有色布條褪色C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是H2D．加入AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：C解析：新制的氯水中含有分子：Cl2、HClO、H2O，離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－，但是光照時發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl＋O2↑，久置的氯水實際上已經(jīng)是鹽酸，故A、B、D項正確，C項錯誤。2.為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，需進行下列六項操作：①加水溶解②加熱蒸發(fā)結(jié)晶③加入過量氯化鋇溶液④加入過量鹽酸⑤加入過量碳酸鉀溶液

⑥過濾。正確的操作順序是

A．①③⑤⑥④②

B．①⑤③④⑥②

C．①③④⑥⑤②

D．①⑤③⑥④②參考答案：A3.下列操作與實驗現(xiàn)象不匹配的是（）

反應(yīng)現(xiàn)象A把明礬溶液滴入含懸浮泥沙的水中產(chǎn)生不溶物B在氯氣中點燃氫氣產(chǎn)生蒼白色火焰C將氯氣通入紫色石蕊溶液溶液最終由紫色變?yōu)榧t色D向硅酸鈉濃溶液中滴入稀硫酸出現(xiàn)膠狀物

參考答案：C4.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應(yīng)實現(xiàn)的是A．Al2O3

→Al（OH）3

B．FeCl3→FeCl2C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．、Na2CO3→NaHCO3參考答案：A略5.(雙選)下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是（）A．它位于周期表的第五周期，第IA族B．氫氧化銣是弱堿C．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點最高D．硝酸銣是離子化合物參考答案：AD考點：堿金屬的性質(zhì)．專題：金屬概論與堿元素．分析：A．Rb和K位于同一主族，且在K元素下一周期；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；C．金屬晶體中，金屬鍵越強其熔沸點越高，金屬鍵與原子半徑成反比；D．活潑金屬和酸根離子之間易形成離子鍵．解答：解：A．Rb和K位于同一主族，且在K元素下一周期，所以Rb位于第五周期第IA族，故A正確；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Rb＞K，KOH是強堿，所以Rb也是強堿，故B錯誤；C．金屬晶體中，金屬鍵越強其熔沸點越高，金屬鍵與原子半徑成反比，金屬鍵Na＞K＞Rb，所以單質(zhì)的熔沸點中鈉最高，故C錯誤；D．Rb是活潑金屬，易和硝酸根離子之間形成離子鍵，所以硝酸銣是離子化合物，故D正確；故選AD．點評：本題以銣為載體考查堿金屬元素，側(cè)重考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律及知識遷移能力，以鈉、鉀為例采用知識遷移的方法解答即可，題目難度不大．6.下列敘述中正確的是（

）A．常溫下，4gCH4含有NA個C—H極性共價鍵B．液態(tài)的HCl不能導電，所以HCl屬于非電解質(zhì)C．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MD．離子化合物中不一定含有離子鍵，含極性共價鍵的化合物不一定是共價化合物參考答案：A7.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（

）A.三種化合物中C最穩(wěn)定B.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C.A與C的能量差為E4D.AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱參考答案：A【詳解】A、根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，三種化合物中C的能量最低，所以C最穩(wěn)定，故A正確；B、由圖象可知，第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、A與C的能量差為ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，則C錯誤；D、AB的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，即吸熱反應(yīng)不一定要加熱，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查化學反應(yīng)與能量變化，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯點為C，注意把握反應(yīng)熱的計算。

8.下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是A．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液

Ba2＋+OH－+H＋+SO42－==BaSO4↓+H2OC．氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH－=H2OD．小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3－+OH－=CO32－+H2O參考答案：D略9.我國燃煤鍋爐采用沸騰爐（注：通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒）在逐漸增多，采用沸騰爐的好處是A．提高煤炭的熱效率，并減少CO的排放

B．減少煤中雜質(zhì)氣體（如SO2）的形成C．增大煤燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源

D．使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率參考答案：AD10.下列敘述正確的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．R2＋離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：R

C．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素D．除短周期外，其它周期均為18種元素參考答案：C略11.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42﹣向Al電極移動B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．

分析：原電池中，活潑金屬作負極，負極是能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，據(jù)此分析．解答：解：A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋁和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋁作負極，銅作正極，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負極Al，故A正確；B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負極，鎂是正極，其負極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正確；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，其負極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C錯誤；D．Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進行反應(yīng)，所以銅作負極，鋁作正極，其負極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故D正確；故選C．點評：本題考查原電池的正負極的判斷及電極反應(yīng)式，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負極，要根據(jù)得失電子判斷正負極，為易錯點．12.

參考答案：C略13.下列不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是

A．陶瓷

B．水泥

C．玻璃

D．光導纖維參考答案：D14.下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一反應(yīng)速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1

②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①

② B．①

③C．③

④

D．②

④參考答案：D15.第十屆親水膠體國際會議于2010年6月20日到24日在上海舉行，專家學者共同研討親水膠體和應(yīng)用領(lǐng)域中關(guān)注的問題，下列說法正確的是（

）A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達爾效應(yīng)C.膠體分散質(zhì)粒子能透過半透膜和濾紙D.利用丁達爾效應(yīng)可鑒別溶液與膠體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：根據(jù)設(shè)計要求回答：（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（2）B裝置有三種功能：①

；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體．（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式：

．（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是：

．（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為

．參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）控制氣流速度；（3）CH4+2Cl2C+4HCl；（4）吸收過量的氯氣；（5）分液．

【考點】甲烷的化學性質(zhì)．【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；（2）裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體；（3）依據(jù)題意：在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，可知甲烷與氯氣在強光下反應(yīng)生成碳和氯化氫；（4）氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)；（5）最后生成的HCl溶于水生成鹽酸，與有機物可用分液的方法分離．【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體干燥混合氣體；故答案為：控制氣流速度；（3）甲烷與氯氣在強光下反應(yīng)生成碳和氯化氫，化學方程式：CH4+2Cl2C+4HCl；故答案為：CH4+2Cl2C+4HCl；（4）氯氣具有氧化性，KI中﹣1價的碘能被氯氣氧化，產(chǎn)物為氯化鉀固體和碘單質(zhì)，所以，D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，能吸收過量的氯氣，故答案為：吸收過量的氯氣；（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液分開；故答案為：分液．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分，每空2分）A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8。

(1)A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為

_____________________，

乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

(2)B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學方程式為_______________________。

(3)“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應(yīng)為______________________________，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8

L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為________

NA。參考答案：第3周期第IIIA族

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑H2-2e-+2OH-=

2H2O

20018.（4分）配制0.1mol/L

100mLCuSO4溶液,最主要的一種儀器是___________,,若溶解后沒洗滌燒杯,則配制的溶液濃度:___________(填偏大、偏小、沒影響)。參考答案：100ml容量瓶

偏小略19.請根據(jù)下列實驗裝置或?qū)嶒灻枋?，完成下列問題：(1)圖實驗中燒杯壁變涼，說明該反應(yīng)的△H___________0。(2)圖實驗在光照下反應(yīng)的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺、_____________________。(3)等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，圖表示b產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系。請在圖中畫出a產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系______________。參考答案：(1)＞

(2)量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧、器壁上有油狀液滴

(3)【分析】（1）放熱反應(yīng)，△H小于0，吸熱反應(yīng)，△H大于0；（2）甲烷與氯氣（Cl2）混合后在光照下可以發(fā)生下列反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2CCl4+HCl，得到的產(chǎn)物中有氣態(tài)的CH3Cl和HCl，液態(tài)的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，由此分析反應(yīng)的現(xiàn)象；（3）等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生：Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，形成原電池，反應(yīng)速率增大，但生成的氫氣少．【詳解】（1）氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H大于0；（2）甲烷與氯氣（Cl2）混合后在光照下可以發(fā)生下列反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；CH