2022年湖北省咸寧市錦山中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年湖北省咸寧市錦山中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.少量下列物質(zhì)在試管中加熱，最后無(wú)固體殘留物的是(

)

A．NH4HCO3

B．Cu(NO3)2

C．Fe(OH)3

D．KNO3參考答案：答案;A2.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g)

H1=+26.47kJ/mol(ii)I2(g)+H2(g)2HI(g)

H2=-9.48kJ/mol。下列判斷正確的是(

)

A、反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物比反應(yīng)(i)的產(chǎn)物穩(wěn)定

B、1molI2(s)比1molI2總能量低35.96kJ

C、254gI2中通入2gH2(g)充分反應(yīng)放熱9.48kJ

D、反應(yīng)(ii)反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)(i)反應(yīng)物的總能量高l7kJ參考答案：B略3.生活中碰到的某些問(wèn)題，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是（）

A．Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以

作為未來(lái)發(fā)展方向的無(wú)機(jī)阻燃劑。B．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物。C．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2。D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)。

參考答案：答案：C4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是()。

圖K5－32－6A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：BD略5.下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又是強(qiáng)電解質(zhì)的是（

）A、氯化鈉溶液

B、氫氧化鈉晶體

C、液態(tài)硝酸鉀

D、液態(tài)氯化氫

參考答案：C略6.化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

(

)A．無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”C．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以防治SO2污染D．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用參考答案：C略7.在20mlPH＝2的醋酸中，加入VmlPH＝12的NaOH溶液,則下列說(shuō)法正確的是A

如果V＝20，則所得混合溶液的PH大于7B

當(dāng)V＝20時(shí)，混合溶液中的離子濃度大小關(guān)系為C（Na+）>C(CH3COO_)>C(H+)>C(OH_)C如果所得混合溶液的PH=7則V<20D所得混合溶液中一定存在C（Na+）+C(H+)=C(CH3COO_)+C(OH_)參考答案：D8.以包列科學(xué)家DaniciShcchtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．人們?cè)谧匀唤缰幸舱业搅私M成為Al63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體．將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為（）A．n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）B．n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）C．n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）D．n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）參考答案：C解析：該合金中只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體，鐵和鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以加入鹽酸放出的氣體體積大于氫氧化鈉溶液，鐵、鋁和銅都與稀硝酸反應(yīng)生成氣體，為便于計(jì)算，可設(shè)Al63Cu24Fe13為1mol，根據(jù)金屬和生成氣體之間的關(guān)系式得生成氣體體積分別為：與HCl反應(yīng)時(shí)：n（H2）=13+63×1.5=107.5mol，與NaOH反應(yīng)時(shí)：n（H2）=63×1.5=94.5mol，與HNO3反應(yīng)時(shí)：n（NO）=63+13+24×=92mol，所以生成氣體體積大小順序是n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸），故選C．9.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）A．X可能含有2種鹽

B．a(chǎn)是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4

D．（NH4）2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理．.專題：元素及其化合物．分析：二氧化硫與氨水反應(yīng)生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，在X中加過(guò)量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合等科的硫酸，氣體a為二氧化硫，Y為硫酸銨；電解硫酸銨溶液可得（NH4）2S2O8；解答：解：A．X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A正確；B．氣體a為二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．X中加過(guò)量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故C正確；D．S的最高化合價(jià)是+6，不可能為+7，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的污染與防治、元素化合物等問(wèn)題，把握物質(zhì)的主要性質(zhì)是關(guān)鍵，難度一般．10.向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列圖像所示的變化正確的是參考答案：C11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)事故的處理或?qū)嶒?yàn)操作的敘述中，正確的是（）A．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌B．用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離C．若皮膚不慎沾到苯酚，應(yīng)立即用酒精清洗D．為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比參考答案：答案：C12.下列敘述正確的是：（

）

A．光導(dǎo)纖維廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代通訊，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是硅

B．二氧化碳不宜用于撲滅金屬鈉燃燒引起的火災(zāi)

C．一定條件下，可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，這一變化是物理變化

D．加碘鹽中所加的碘為碘單質(zhì)參考答案：B略13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)；B．氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為1×10﹣13mol/L；C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，1mol氧氣得到4mol電子；D．該反應(yīng)中，銨根離子中的氮原子被氧化成氮?dú)?，硝酸根離子中部分氮原子被氧化成氮?dú)?，生?mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15mol電子．解答：解：A．0.2mol鐵與水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為：（﹣0）×0.2mol=mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：=mol，生成的H2分子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10﹣13mol/L，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH﹣離子數(shù)目為10﹣13NA，故B錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；D．該氧化還原反應(yīng)中，生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15mol電子，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：=3.75mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)D為難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，注意正確分析該反應(yīng)中化合價(jià)變化情況．14.分子式為C10H20O2有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有 （

） A．2種 B．3種 C．4種 D．5種參考答案：C略15.下列表述正確的是A任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行B已知熱化學(xué)方程式+O2（g）2SO3(g),則將和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量C相同條件下C（s）+I/2O2(g)====GO(g)1

C(s)+O2(g)====CO2(g)則D1molNaOH分別和1molCH2COOH、1molHHO3反應(yīng)，后者必前者放出的熱量多參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟：（1）樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。（2）NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸氨，再經(jīng)過(guò)再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。（3）氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問(wèn)題：（1）在樣品的處理過(guò)程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？

。

（2）在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大（

）

A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時(shí)，未洗滌凱氏燒瓶

B、定容時(shí)，俯視刻度線

C、定容時(shí)，仰視刻度線

D、移液時(shí)，有少量液體濺出（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為

。已知：滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=

2NH4Cl+4H3BO3（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn),以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo),而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。則三聚氰胺中氮的含量為

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中都有重要的應(yīng)用?，F(xiàn)有3.58gNa2CO3和NaHCO3固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加80.0mL1.0mol/L鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO2氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL（設(shè)氣體全部逸出，下同）。⑴．通過(guò)計(jì)算可知上述反應(yīng)中___________過(guò)量。固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。⑵．取ag上述Na2CO3和NaHCO3固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加40.0mL1.0mol/L鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO2氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，則a的值為_(kāi)_______________；NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢的分解,Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）。取沒(méi)有妥善保管已部分變質(zhì)的碳酸氫鈉樣品W9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢瑁尤臌}酸的體積與生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積如右圖（已知鹽酸加至15mL時(shí)，生成CO2112mL）。⑶．求x的值。⑷．樣品W中的成分及各成分的物質(zhì)的量。參考答案：⑴、鹽酸過(guò)量

1:3

⑵、1.79

；7.16

；⑶、110

⑷、NaHCO3為0.09mol

Na2CO3?5H2O

0.01mol

略18.12分）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：(已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華)

（1）向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

▲

。（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有___▲___。固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在____▲____。（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽(yáng)極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___▲_________。（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是____▲_________。參考答案：（1）AlO2—＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋