2022年河南省洛陽市第十三中學高一化學下學期期末試題含解析

2022年河南省洛陽市第十三中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度和壓強下，2L氣體XY2與1L氣體Y2化合，生成2L氣體化合物，則該化合物的化學式為

A．X3YB．X3Y2

C．X2Y3D．XY3參考答案：D2.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是A、（Ⅰ）用①

B、（Ⅱ）用②C、（Ⅲ）用③

D、（Ⅳ）用④參考答案：B3.下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1nm～100nm之間B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3膠體D．樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應有關參考答案：C考點：膠體的重要性質．

分析：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑；B．丁達爾效應可用于區(qū)分溶液和膠體；C．制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；D．樹林中的晨曦形成膠體分散系，膠體具有丁達爾現(xiàn)象．解答：解：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑，膠體的分散質的微粒直徑在1nm～100nm之間，故A正確；B．丁達爾效應可用于區(qū)分溶液和膠體，溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應，故B正確；C．制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D．因樹林中的晨曦形成膠體分散系，圖片顯示膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故D正確．故選C．點評：本題考查膠體的性質，要求學生熟記教材中提到的膠體的例子，是對基礎內容的考查，難度不大．4.下列物質中,在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烷

B乙烯

C苯

D乙醇參考答案：C5.下列離子方程式正確的是（

）A.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.銅片跟稀硝酸的反應：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑參考答案：A6.使用30mL的試管加熱液體時，取用的液體的量一般不要超過(

)A．5mL

B．10mL

C．15mL

D．20mL參考答案：B7.下列說法中不正確的是[]A．7.1g氯氣和7.1g液態(tài)氯所含的分子數(shù)都是B．36.5g氯化氫和36.5g鹽酸所含的分子數(shù)都是C．1molMg轉化為必定有個分子參加了反應D．1molFe轉化為失去的電子數(shù)為參考答案：BC略8.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中，正確的是

（

）

A．該反應的氧化劑只有Cu2O

B．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑

C．氧化產物與還原產物物質的量之比為6:1

D．每生成19．2gCu，反應中轉移0．6mol電子參考答案：B略9.鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質無關的是（

）。A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：D略10.節(jié)能減排是實現(xiàn)經濟可持續(xù)發(fā)展的重大舉措。下列舉措不符合這一要求的是（）A．自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用B．包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產，以減少木材的使用C．農村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉化為清潔高效的能源D．推廣使用乙醇汽油作汽車燃料參考答案：B11.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記的是（）A．B．C．D．參考答案：A考點：濃硫酸的性質．.專題：氧族元素．分析：根據(jù)濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不燃燒，在化學與生活中能夠使用的化學物質．解答：解：A、警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標志，故A正確；B、警示標記為劇毒標志，而濃硫酸無毒，不能使用該標志，故B錯誤；C、警示標記為能燃燒的物質的標志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標志，故C錯誤；D、警示標記為禁止使用的標志，而濃硫酸有重要的應用，則不能使用該標志，故D錯誤；故選A．點評：本題考查濃硫酸的性質及警示標記，明確濃硫酸具有腐蝕性及相應的警示標記是解答本題的關鍵，難點是分清每個警示標記代表的意義．12.下列物質中，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．金箔參考答案：D【考點】合金的概念及其重要應用．【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、硬鋁是鋁、銅、鎂和硅組成的合金，故A不選；B、黃銅是銅鋅合金，故B不選；C、鋼鐵是鐵碳合金，故C不選；D、合金屬于混合物，金箔是由金元素一種元素組成的箔，屬于單質不是合金，故D選；故選D．13.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④

參考答案：B略14.Q、M兩元素相鄰，M、C、N原子的最外層電子數(shù)之和為13，N原子最外層電子數(shù)是M原子內層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，M、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、N原子最外層電子數(shù)之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序數(shù)依次遞增．下列說法正確的是（

）A．元素Q所形成的氧化物只有一種B．元素M的最高價氧化物對應的水化物為強酸C．元素C、D、N的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發(fā)生反應D．氫化物的穩(wěn)定性：Q＞M參考答案：B解：短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序數(shù)依次遞增，N原子最外層電子數(shù)是M原子內層電子數(shù)的3倍，則M只能有2個電子層，處于第二周期，故N原子最外層電子數(shù)為6，N原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的3倍，則C原子最外層電子數(shù)為2，M、C、N原子的最外層電子數(shù)之和為13，則M原子最外層電子數(shù)=13﹣6﹣2=5，則M為N元素；Q、M兩元素相鄰，Q原子序數(shù)小于M，則Q為C元素，結合原子序數(shù)可知，C、D、N只能處于第三周期，故N為S元素，故C為Mg；M、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、N原子最外層電子數(shù)之和，則D原子最外層電子數(shù)=2+6﹣5=3，則D為Al，A．Q為碳元素，形成的氧化物有CO、CO2等，故A錯誤；B．M為N元素，其最高價氧化物對應水化物為硝酸，硝酸屬于強酸，故B正確；C．元素C、D、N的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鎂與氫氧化鋁之間不能反應，故C錯誤；D．氫化物穩(wěn)定性與非金屬性強弱一致，N元素非金屬性強于碳，故氨氣的穩(wěn)定性較強，故D錯誤，故選B．15.下列四種化學操作名稱從左到右分別是A．過濾，蒸發(fā)，蒸餾，萃取分液

B．過濾，蒸餾，蒸發(fā)，萃取分液C．蒸發(fā)，蒸餾，過濾，萃取分液

D．萃取，蒸餾，蒸發(fā)，過濾分液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有含少量KCl、K2SO4、KgCO3雜質的KNO3溶液，除去雜質，得到純凈KNO3

固體的實驗流程如圖所示。已知:KNO3固體受熱易分解。（1）沉淀A

的主要成分是_______(填化學式)。（2）過程②中進行的實驗操作是__________。（3）過程③中加入過量K2CO3溶液的目的是_________。（4）為了除去溶液3

中的雜質,可向其中加入適量的_______，而后獲得KNO3晶體的操作是_____、______、過濾。參考答案：(1)BaSO4、BaCO3

(2)過濾

(3)除去Ba2+、Ag+

(4)稀硝酸

蒸發(fā)濃縮

冷卻結晶往含雜質的溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，過濾得到沉淀A為BaSO4、BaCO3，濾液為溶液1，含有氯化鉀、硝酸鉀及過量的硝酸鋇，再往溶液1中加入過量硝酸銀溶液，過濾得到沉淀B為：氯化銀，濾液為溶液2，含有硝酸鉀和過量的硝酸鋇及硝酸銀，往溶液2中加入過量碳酸鉀溶液，過濾得到沉淀C為碳酸銀、碳酸鋇，濾液為溶液3，含有硝酸鉀和過量的碳酸鉀，溶液3通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到硝酸鉀晶體。（1）沉淀A

的主要成分是BaSO4、BaCO3；（2）過程②中進行的實驗操作是過濾；（3）過程③中加入過量K2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+；（4）為了除去溶液3

中的雜質K2CO3，可向其中加人適量的稀硝酸，而后獲得KNO3晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。參考答案：略18.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題。（1）元素①～⑨中，金屬性最強的元素是__________（填元素符號）。（2）元素③的原子結構示意圖是____________________。（3）元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是__________（填化學式）。（4）下列可以判斷元素②和⑦非金屬性強弱的是__________（填序號）。a.單質的熔點②比⑦低

b.單質與氫氣反應②比⑦劇烈c.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性②比⑦強

d.單質的密度②比⑦?。?）元素⑥的單質和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，其離子方程式是______________________________。參考答案：(1)Na

(2)

(3)HClO4>H2SO4>H2SiO3

(4)bc

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl。(1)同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，元素①～⑨中，金屬性最強的元素是鈉，故答案為：Na；(2)③為N，原子結構示意圖為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4>H2SO4>H2SiO3，故答案為：HClO4>H2SO4>H2SiO3；(4)a.單質的熔點與元素的非金屬性無關，錯誤；b.單質與氫氣越容易化合，非金屬性越強，反應②比⑦劇烈，能夠說明元素②比⑦的非金屬性強，正確；c.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性②比⑦強，能夠說明元素②比⑦的非金屬性強，正確；d.單質的密度與元素的非金屬性無關，錯誤；故選bc；(5)鋁與氫氧化鈉反應反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。19.（13分）（1）（7分）下表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置。

a

bc

d

e

f

請回答下列問題：①c元素的名稱是

，d元素位于

族。②用元素符號表示，六種元素中，

元素的性質最穩(wěn)定，

元素的原子半徑最大。③非金屬性b

c。(填“大于”“小于”)④用化學式表示，六種元素中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是

，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是