2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《硫及其化合物》搶分課堂

硫及其化合物1．（2022上海高考）下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl解析：A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中會生成單質(zhì)S沉淀。答案：D變式1.（2022?南京模擬）區(qū)別SO2和CO2氣體可選用()A．通入澄清石灰水中B．通入品紅溶液中C．用帶火星的木條檢驗D．通入石蕊試液中解析：CO2和SO2有一些相似的性質(zhì)，如水溶液都顯酸性，都可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成難溶物，都不能助燃等；也有一些明顯的性質(zhì)差異，突出的是SO2具有漂白作用，具有較強的還原性等，而CO2則不具備這些性質(zhì)，所以本題答案為B.答案：B變式2．（2022·洛陽模擬）下列變化的實質(zhì)相似的是()①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④⑥D(zhuǎn)．全部解析：①濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發(fā)性；②二氧化硫的化合漂白和HClO的氧化漂白；③二氧化硫使品紅褪色是發(fā)生了漂白作用，而使溴水褪色發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；④兩者都能和濃硫酸反應(yīng)，但是HI與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：H2SO4＋2HI=I2＋SO2↑＋2H2O；⑤兩者都體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性(包括金屬的鈍化)；⑥前者是濃硫酸的脫水性，后者是氫氟酸的腐蝕性：4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O。綜上本題選B。答案：B變式3．(2022·莆田質(zhì)檢)如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析：SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)：SO2溶于水生成H2SO3，進(jìn)而與Na2S反應(yīng)生成S單質(zhì)。答案：A2.（2022?唐山一中模擬）下列離子方程式書寫正確的是（）A．NaClO溶液中通入少量的SO2氣體：2ClO－＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClOB．銅跟濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OD．等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與Ba(OH)2溶液混合后加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O解析：本題考查離子方程式的正誤判斷.選項A，生成的HClO具有強氧化性，易將SOeq\o\al(2－,3)氧化，因而不正確；選項B，銅與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO2而不是NO；選項D，正確的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓.答案：C變式4.（2022?北京101中學(xué)模擬）將一定量的鋅與100mLmol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是（）A．氣體A為SO2和H2的混合物B．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子解析：反應(yīng)后溶液體積為1L，c(H＋)＝mol/L，則n(H＋)＝1L×mol/L＝mol，故反應(yīng)后溶液中剩余硫酸為mol.由于濃硫酸在與Zn反應(yīng)過程中濃度逐漸變小，故反應(yīng)中有SO2、H2兩種氣體產(chǎn)生.設(shè)SO2的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，有Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2Ox2xxZn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑yyyeq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(2x＋y＋mol＝mol,x＋y＝\fL,L/mol)))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝mol,y＝mol))，所以V(SO2)∶V(H2)＝1∶4.反應(yīng)中消耗n(Zn)＝n(SO2)＋n(H2)＝mol.m(Zn)＝65g/mol×mol＝97.5g.n(e－)＝2n(Zn)＝3mol.答案：C變式5．（2022·益陽聯(lián)考）常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關(guān)于該溶液的判斷錯誤的是()A．該溶液中溶質(zhì)一定為NaHSO3與Na2SO3B．溶液中c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))C．溶液中離子濃度最大的是Na＋D．向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)解析：二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋NaOH=NaHSO3，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，溶液中主要溶質(zhì)有五種可能：①亞硫酸鈉和氫氧化鈉(堿性)；②亞硫酸鈉(堿性)；③亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉(可能呈中性)；④亞硫酸氫鈉(酸性)；⑤亞硫酸與亞硫酸氫鈉(酸性)。所以溶質(zhì)主要成分為亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉。依據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，得c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，B錯誤，C正確；向該溶液中加入氯化鉀固體，電離生成的K＋與Cl－與溶液中各離子均不反應(yīng)，所以溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)。選B。答案：B3．（2022·成都統(tǒng)測）有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是()A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D．此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化解析：加入硝酸鋇生成的沉淀可能是BaSO3，也可能是BaSO4或BaSO3與BaSO4二者的混合物，因稀硝酸可將BaSO3氧化成不溶于硝酸的BaSO4沉淀，所以向產(chǎn)生的白色沉淀中再加入足量稀硝酸，沉淀一定為BaSO4沉淀，但不能確定原沉淀是BaSO3還是BaSO4，故答案為CD。答案：CD變式6．（2022·揭陽統(tǒng)測）有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①：SH2SO4途徑②：SSO2SO3H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高解析：途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為S＋6HNO3(濃)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A錯。答案：A變式7.（2022?河南實驗中學(xué)模擬）下圖所示的實驗或操作中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)解析：B項SO2被NaOH溶液吸收，C項應(yīng)從右端進(jìn)氣，D項應(yīng)用向下排空氣法.答案：A4.(2022福建高考)I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10P4＋10CO每生成1molP4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6＋I(xiàn)2C6H6O6＋2H＋＋2I－

2S2O32－＋I(xiàn)2S4O62－＋2I－在一定體積的某維生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3－＋5SO32－＋2H＋I(xiàn)2＋5SO42－＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL·L－1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s實驗15V13525

實驗2554025

實驗355V20

該實驗的目的是_____________________；表中V2=___________mLII、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。（5）鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是______________。（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O□Ce(OH)4↓＋□_______解析：（1）P屬于第15號元素，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）每生成1molP4時，P由+5價變成0價，電子轉(zhuǎn)移為5×4＝20或C化合價由0價變成為+2價，電子轉(zhuǎn)移為2×10＝20；（3）n（Na2S2O3）＝bV1/1000mol；與其反應(yīng)的I2為bV1/2000mol，與維生素C反應(yīng)的I2為mol，即維生素C的物質(zhì)的量是mol（或其它合理答案）；（4）由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，V1為10mL，V2為40mL，實驗1和實驗2可知實驗?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實驗2和實驗3可知實驗?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系。（5）題目中給出：“加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解”，可知NH4Cl的作用是肯定是抑制水解的，CeCl3水解會生成HCl，可以完整答出：NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解。（6）根據(jù)題意：“強酸性”或觀察方程式可知缺項是H＋，利用電子得失守恒或觀察法就可以配平方程式。2Ce3＋＋H2O2＋6H2O2Ce(OH)4↓＋6H＋答案：（1）；（2）20；（3）；（4）探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系（或其他合理答案）；（5）分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解（或其他合理答案）；（6）2Ce3＋＋H2O2＋6H2O2Ce(OH)4↓＋6H＋。點評：此題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖，氧化還原反應(yīng)的配平與電子轉(zhuǎn)移計算，滴定中的簡單計算，水解知識，實驗探究變量的控制等，上述皆高中化學(xué)中的主干知識。題設(shè)中的情景都是陌生的，其中還涉及到稀土知識，其中第（4）小問是該題亮點，設(shè)問巧妙，有點類似于2022全國新課標(biāo)一題，但題目設(shè)計更清晰，不拖泥帶水。第6小問的缺項配平有點超過要求，但題中給出提示，降低了難度。變式8．（2022·陽江聯(lián)考）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用如圖K16－2所示裝置進(jìn)行實驗(實驗時壓強為101kPa，溫度為0℃)圖K16－2(1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是________________________________________________________________________。A．200mLB．400mLC．500mL(2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg，量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：ag÷65g·mol－1＝bg÷64g·mol－1＋VmL/22400mL·mol－1，依據(jù)的原理是________________________________________________________________________。(4)若在燒瓶中投入dg鋅，加入一定量的cmol/L濃硫酸VL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n(H2)/n(SO2)＝______________________(用含字母的代數(shù)式表示)。若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，n(H2)/n(SO2)的數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。解析：根據(jù)實驗設(shè)計目的，分析問題：(1)若鋅與硫酸完全反應(yīng)生成H2時體積最大，為448mL，選擇500mL的量氣管為適宜。(2)若鋅完全溶解，增重1.28g，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，氣體全為SO2，反應(yīng)方程式為：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)分析等式數(shù)據(jù)，該依據(jù)的原理為電子守恒。(4)根據(jù)SOeq\o\al(2－,4)守恒，生成SO2與H2的量等于硫酸的量，n(H2)/n(SO2)＝eq\f(64cV－2m,m)。若無干燥裝置，反應(yīng)生成的水進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，導(dǎo)致比值偏小。(5)試驗中正確讀數(shù)時要考慮：①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)；②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平；③眼睛視線與液面最低處相平。答案：(1)C(2)Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(3)得失電子守恒(4)eq\f(64cV－2m,m)偏小(5)①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平③眼睛視線與液面最低處相平變式9.（2022?黑龍江質(zhì)量檢測）十七屆三中全會通過《關(guān)于推進(jìn)農(nóng)村改革發(fā)展若干重大問題的決定》，把發(fā)展建設(shè)社會主義新農(nóng)村作為戰(zhàn)略任務(wù).農(nóng)村使用的氮肥主要是“氫銨”和“尿素”.某興趣小組對某“氫銨”化肥進(jìn)行了專題研究：(1)預(yù)測：根據(jù)已有知識和“氫銨”的名稱，該小組預(yù)測該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽.驗證和探究：陰離子的探究：①取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入下圖裝置.觀察到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清的石灰水變渾濁.再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中加Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象.初步結(jié)論：“氫銨”是________的銨鹽.②要進(jìn)一步確定“氫銨”的成分還需要補做如下實驗：取適量“氫銨”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加足量BaCl2溶液，a．若不產(chǎn)生白色沉淀，說明該化肥主要成分為________；b．若產(chǎn)生白色沉淀，過濾、取濾液加入適量的Ba(OH)2溶液，也產(chǎn)生白色沉淀說明該化肥主要成分為________；c．若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，取濾液加入適量的Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明該化肥主要成分為________.(2)該實驗小組設(shè)計了以下兩個實驗方案測定該化肥的含氮量，請你閱讀后解釋方案中提出的問題并進(jìn)行評價：方案(一)：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入上圖方案(一)的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，通過實驗測定燒杯增加的質(zhì)量(忽略漏斗中附著的液體的質(zhì)量)，然后進(jìn)行計算，可得化肥的含氮量.方案(二)：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入上圖方案(二)的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置(A管可上下移動)，測量生成的氨氣體積(設(shè)所測體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，然后計算，可得化肥的含氮量.①請你評價上述兩套方案是否合理.方案(一)________.方案(二)________.(填“合理”、“不合理”)②方案(二)中導(dǎo)管a的作用是________.(填字母)A．保持燒瓶與分液漏斗的壓強相同，使分液漏斗中的液體順利流出B．滴入燒瓶的氫氧化鈉溶液的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入氫氧化鈉溶液的體積造成的體積誤差C．防止裝置漏氣③方案(二)中在讀取反應(yīng)后A管中液面的讀數(shù)時，應(yīng)注意________.A．視線與凹液面最低處相平B．等待片刻，待裝置內(nèi)冷卻到室溫，A管液面不再上升時再進(jìn)行相關(guān)操作C．讀數(shù)時須上、下移動A管，使A管內(nèi)液面與B內(nèi)液而相平D．讀數(shù)時不一定使A管內(nèi)液面與B內(nèi)液面相平解析：(1)根據(jù)①中現(xiàn)象所得溶液中不含HSOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)，即為碳酸的銨鹽.②中，溶液中加足量BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生則不含COeq\o\al(2－,3)；再加入適量的Ba(OH)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀是由于溶液中含有的HCOeq\o\al(－,3)和OH－反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)與Ba2＋反應(yīng)生成白色沉淀；若不產(chǎn)生白色沉淀，則不含有HCOeq\o\al(－,3).(2)①方案(一)氨氣中混有的水蒸氣冷凝為液態(tài)水，影響氨氣質(zhì)量的測定，故不合理.②方案(二)是利用排液體收集并測定氨氣體積，導(dǎo)管a可使分液漏斗與燒瓶內(nèi)氣壓相等，且能將加入的液體占據(jù)氣體的體積轉(zhuǎn)移到漏斗中，減小體積測定誤差.在測定氣體體積時應(yīng)考慮影響氣體體積的溫度、壓強等因素.該反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，所得氣體溫度高于室溫，測體積時應(yīng)恢復(fù)至室溫；若兩側(cè)液面不相等，左側(cè)管中氣體壓強大于大氣壓，應(yīng)先調(diào)液面相平后再測量；讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平不會出現(xiàn)誤差.答案：(1)①碳酸②b．(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物c．(NH4)2CO3(2)①不合理合理②AB③ABC變式10.（2022?重慶巴蜀一中模擬）已知有機色質(zhì)的發(fā)色官能團(tuán)可以被氧化或被加成生成無色物質(zhì).(1)為了探索比較SO2和Cl2的漂白原理，甲同學(xué)做了如下對比實驗：a．將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通入到盛有干燥的品紅試紙集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色；b．將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色溶液均褪色；c．加熱②中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣體，后者不能；d．將SO2和Cl2分別持續(xù)通入