內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市阿旗第二中學高一化學模擬試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市阿旗第二中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關實驗操作的敘述正確的是A.欲配制1Llmol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中B.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出C.實驗室制取乙酸乙酯時藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸D.充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，試管內(nèi)液面上升參考答案：D分析：A．根據(jù)氯化鈉溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L分析判斷；B．根據(jù)苯的密度比水小分析判斷；C．實驗中用到濃硫酸，根據(jù)濃硫酸的稀釋分析判斷；D．根據(jù)Cl2和CH4在光照時會發(fā)生取代反應，結合產(chǎn)物的狀態(tài)和溶解性分析判斷。詳解：A.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；B．苯的密度比水小，在上層，應從上口倒出，故B錯誤；C．制取乙酸乙酯時，先加入乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，以防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故C錯誤；D．充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應生成四種氯代甲烷和氯化氫，氣體的體積減少，試管內(nèi)液面上升，故D正確；故選D。2.同種元素的不同核素之間互稱同位素，下列各組中互為同位素的是A.40Ca和40Ar

B.D和TC.H2O和H2O2

D.紅磷和白磷參考答案：BA.40Ca和40Ar的質(zhì)子數(shù)不同，是兩種不同的元素，A錯誤；B.D和T的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C.H2O和H2O2是兩種不同的氧化物，C錯誤；D.紅磷和白磷是兩種單質(zhì)，互為同素異形體，D錯誤，答案選B。點睛：掌握同位素的含義是解答的關鍵，關于同位素還需要注意以下幾點：①“同位”是指這幾種核素的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同，在元素周期表中占據(jù)同一個位置。②因許多元素存在同位素，故原子的種數(shù)多于元素的種數(shù)。有多少種核素就有多少種原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就沒有同位素。③同位素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。3.（6分）某飽和鏈烴的含氧衍生物，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的38倍。1mol該有機物與足量的金屬鈉完全反應，生成1mol氫氣。該有機物的相對分子質(zhì)量為

，結構簡式可能為

或

。參考答案：略4.將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到aL混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為（

）A．2：1：1

B．1：1：2

C．1：2：1

D．4：3：2

參考答案：AD略5.已知乙烯分子是平面結構，因此，1，2﹣二氯乙烯可形成和兩種不同的空間異構體，稱為順、反異構．下列物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構體的是（）A．1，1﹣二氯乙烯 B．2﹣丁烯 C．丙烯 D．1﹣丁烯參考答案：B考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體．專題： 同系物和同分異構體．分析： 1，2﹣二氯乙烯可以形成順反異構，具有順反異構體的有機物中C=C應連接不同的原子或原子團．解答：解：A．1，1﹣丁烯的C=C上其中的1號C上連接相同的Cl原子，不具有順反異構，故A錯誤；B．2﹣丁烯C=C連接不同的氫原子或甲基，有順反異構，故B正確；C．丙烯為CH3CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構，故C錯誤；D．1﹣丁烯C=C連接相同的氫原子，沒有順反異構，故D錯誤．故選B．點評：本題考查有機物的同分異構體，題目難度中等，注意把握順反異構結構要求C=C應連接不同的原子或原子團．6.如果花生油中混有水，最好的分離方法是（）A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取參考答案：C考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜．

分析：食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，可用分液的方法分離，據(jù)此解答．解答：解：A．過濾可以把不溶于液體的固體物質(zhì)和液體分離，食用花生油和水是互不相溶的液體，不能用過濾的方法，故A錯誤；B．蒸餾通常用于分離提純沸點差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸點相差較小，且不互溶，故B錯誤；C．食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，可用分液的方法進行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故C正確；D．萃取法可以實現(xiàn)在兩種溶劑中溶解度不一樣的物質(zhì)的分離，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了食用花生油的性質(zhì)以及物質(zhì)的分離方法，注意食用花生油的物理性質(zhì)和常用的分離方法是解答的關鍵，題目難度不大7.（4分）使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量W和加入NaOH溶液的體

積V的關系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量比為A、2:3

B、1:1

C、4:3

D、8:9參考答案：D8.下列屬于酸性氧化物且不與水反應的是A.SO2 B.H2SO4 C.SiO2 D.CO參考答案：C【分析】氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素，酸性氧化物是與堿反應生成鹽和水的氧化物，中心原子化合價不變，溶于水一般生成酸的氧化物，依據(jù)酸性氧化物的定義與概念作答?！驹斀狻緼.SO2能溶于水，不符合題意，A項錯誤；B.H2SO4是酸，不是酸性氧化物，B項錯誤；C.SiO2是酸性氧化物，能與堿反應，其化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，且不溶于水，符合題意，C項正確；D.CO為不成鹽的氧化物，不是酸性氧化物，D項錯誤；答案選C。

9.下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是參考答案：B略10.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)

Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列說法正確的是()A．ΔH1>ΔH2

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞參考答案：D略11.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略12.

下列敘述不正確的是

A.乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上B．正丁烷和異丁烷的熔、沸點不相同C.C4H9Br的同分異構體有3種D.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵參考答案：C略13.某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是()A.一定有SO42-

B.一定有CO32-C.不能確定Cl－是否存在

D.不能確定SO42-是否存在參考答案：D①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為二氧化碳；白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇；③取上層清夜繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl，但②中加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含氯離子，綜上所述，一定含SO42－和CO32－，不能確定是否含Cl－，答案選D。點睛：本題考查常見離子的檢驗，把握離子的性質(zhì)、離子之間的反應、現(xiàn)象與結論為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意加鹽酸引入氯離子為解答的易錯點。14.下列遞變規(guī)律正確的是

A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低C．、、的離子半徑依次減小

D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強參考答案：A 15.下列氣體顏色為紅棕色的是A．SO2

B．Cl2

C．NO2

D．N2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)．(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe（OH）3膠體的制備．①甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱．②乙直接加熱飽和FeCl3溶液．③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘．你認為哪位同學的制備方法更合理：_______，可以利用膠體的什么性質(zhì)來證明有Fe（OH）3膠體生成？____________．(2)Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_____．A．膠粒直徑小于1nm

B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運動

D．膠粒能透過濾紙(3)Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_____．A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙(4)提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是_____________，若向Fe（OH）3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實驗現(xiàn)象_________________________________________．參考答案：（1）甲同學，丁達爾效應（2）B（3）A（4）滲析法

硫酸少量時，有紅褐色沉淀生成，硫酸過量時，沉淀溶解，溶液變成棕黃色試題分析：（1）由氫氧化鐵膠體的制備方法可知，甲同學的制備方法更合理，直接加熱飽和FeCl3溶液，容易變渾濁，故乙同學的制備方法不合理；根據(jù)題意，向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，可以制備氫氧化鐵膠體，但煮沸10分鐘，容易使具有介穩(wěn)性的膠體聚集為紅褐色沉淀，故丙同學的制備方法錯誤；膠體具有丁達爾效應，溶液則無此現(xiàn)象，據(jù)此可以證明溶液中是否生成氫氧化鐵膠體；（2）A、膠體中分散質(zhì)粒子（簡稱膠粒）的直徑介于1～100nm之間，A錯誤；B、氫氧化鐵膠體粒子專門吸附帶正電的陽離子，因此帶正電，由同性相斥、異性相吸可知，氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在，B正確；C、膠粒作布朗運動，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，C錯誤；D、濾紙的孔徑約為100nm，膠粒能透過濾紙，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，D錯誤；答案選B；（3）A、膠體和溶液、濁液最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，A正確；B、Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應，但這不是其本質(zhì)，B錯誤；C、Fe(OH)3膠體是均一的分散系，但這也不是其本質(zhì)；D、Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙，但這不是其本質(zhì)；（4）膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此常用滲析法分離提純所制的氫氧化鐵膠體；氫氧化膠體遇到硫酸這種電解質(zhì)的溶液時，先發(fā)生聚集沉淀，后逐漸溶解，即先生成紅褐色沉淀，后逐漸溶解，變?yōu)辄S色溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.約3.01×1023個OH﹣的質(zhì)量為g，含有電子的物質(zhì)的量為，這些OH﹣與molNH3的質(zhì)量相同．參考答案：8.5；5mol；0.5考點：物質(zhì)的量的相關計算．分析：根據(jù)n==結合物質(zhì)的構成計算．解答：解：n（OH﹣）==0.5mol，m（OH﹣）=0.5mol×17g/mol=8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，n（NH3）==0.5mol，故答案為：8.5；5mol；0.5．點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用以及物質(zhì)的構成特點，難度不大．18.某烴A不能使溴水褪色，0.5molA完全燃燒時，得到1.5mol水和67.2L二氧化碳(標準狀況)。(1)A的結構簡式為___________________。(2)根據(jù)下列條件寫出有關反應的化學方程式：①在加入Fe粉后，A與液溴反應生成B。_________________________________