四川省廣元市2016屆高三化學上學期第三次段考試題

廣元中學高2013級高三上期第三次段考理科綜合化學部分可能用到的相對原子質量：O-16H-1Na-23Cl-35.5Cu-64Si-281．PM2.5主要來自化石燃料的焚燒，以下與PM2.5有關的說法不正確的選項是A．鼎力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放B．開發(fā)利用各樣新能源，減少對化石燃料的依賴,可減少pm2.5的含量C．抽煙也會造成室內PM2.5污染D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素2．以下對各組離子或物質能否能夠大批共存解說正確的選項是A3＋＋2－－能夠共存不可以發(fā)生反響43－－13mol/L溶液中，發(fā)生反響：3Fe2＋－＋3＋Bc(OH)＝1.0×10＋NO3＋4H=3Fe2＋－2－＋不可以共存＋NO↑＋2HO342C＋2＋－不可以共存2＋－溶液中：K、Cu、Cl、NH·HO發(fā)生反響：Cu＋2OH===Cu(OH)↓322D2++2-、Cl-能夠共存不可以發(fā)生反響Ca、NH4、CO3依據表中的信息判斷以下說法正確的選項是物質金剛石石墨外觀無色，透明固體灰黑，不透明固體熔點？？焚燒熱/(kJ·mol－1)395.4393.5A．表示石墨焚燒熱的熱化學方程式為C(石墨，s)＋1O2(g)===CO(g)＝－393.52HkJ·mol－1B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金剛石，s)H＝＋1.9kJ·mol－1C．由表中信息可得以下圖的圖像D．由表中信息可推知同樣條件下金剛石的熔點高于石墨的在兩個密閉容器中，分別充有質量同樣的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則以下說法正確的選項是A.甲的分子數比乙的分子數多B.甲的物質的量比乙的物質的量少C.甲的體積比乙的體積大D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小設NA為阿伏伽德羅常數的值，以下說法正確的選項是A.在標準情況下，2.24LHF含有的電子數為NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混淆物中含有的陰離子數大于0.1NAC．1.0L0.1－1的醋酸溶液中含－mol·LCH3COOH、CH3COO粒子總數為0.1NAD.電解精華銅時，陽極質量每減少32g，電路中就轉移N個電子A6．在必定條件下，以下微粒的復原性次序為Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判斷以下各反響在溶液中不可以發(fā)生的是3＋2＋2－＋B．2Fe2＋3＋＋2Cl－A．2Fe＋SO2＋2H2O===2Fe＋SO4＋4H＋Cl2===2FeC．2Br－＋2－===SO2＋Br2＋2H2OD＋2－＋2I－＋4H＋SO4．I2＋SO2＋2H2O===4H＋SO47．下邊是有關弱酸的電離均衡常數弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3-5-101-72-11電離均衡常數(25℃)1.8×104.9×10K=4.3×10，K=5.6×10聯合數據，剖析以下有關說法，此中錯誤的選項是－1233A．1mol·L的溶液中，pH(HCN)＞pH(HCO)＞pH(CHCOOH)B．高升溫度，HCN溶液中HCN的電離均衡正向挪動，電離均衡常數增大C．0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1＋2－D．飽和HCO溶液中c(H)與c(CO)的比值小于2:12338.(16分)氯氣在298K、100kPa時，在1L水中溶解0.09mol即達飽和，實驗測得溶于水的Cl2有三分之一與水反響。請回答以下問題：(1)該反響的離子方程式為__________；計算上述系統(tǒng)的均衡常數_____。若在該飽和氯水中①加入少許NaOH固體，均衡將向________挪動，溶液的PH值將（“增大”、“減小”、“不變”）；②通入適當氯氣均衡將________挪動。（填“向左”、“向右”、“不挪動”）假如增大氯氣的壓強，均衡將向_________挪動（填“左”、“右”）。氯氣在水中的溶解度將______。（填“增大”、“減小”或“不變”），參加反響的氯氣與溶解氯氣的比值將______1/3（填“大于”、“小于”或“等于”）。9．（18分）某化學小組擬采納以下圖裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解4mol/l食鹽水，并用電解產生的H2復原CuO粉末，以此來測定Cu的相對原子質量。同時用產生的氫氣與一氧化碳合成二甲醚。請回答以下問題：（1）配制本實驗用到的4mol/LNaCl溶液250ml需NaCl固體質量克，定容時俯視容量瓶將使所配溶液濃度4mol/L（“大于”、“等于”、“小于”）為達成上述實驗，正確的連結次序為A連________(填字母)；電解發(fā)生的總的離子反響方程式為________

。(3)通入氫氣一段時間后，對硬質玻璃管里的

CuO粉末加熱前，需要進行的操作_____________________________________。(4)精準稱量硬質玻璃管的質量為

ag，放入

CuO后，精準稱量硬質玻璃管和

CuO的總質量為

bg，實驗完成后：經過精準稱量

U形管反響前后的質量，來確立生成水的質量

dg，從而確立Cu的相對原子質量。利用U型管質量判斷不再有水生成的方法是本實驗有顯然不足之處，請指出并提出改良建議。若不改良將使測定結果（“偏高”、“偏低”、“無影響”）。依據以上數據計算銅的相對原子質量______________。10．（14分）Ⅰ恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生以下反響：A（氣）+B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，抵達均衡后，生成amolC，這時A的物質的量為mol，（2）若開始時放入3molA和3molB，抵達均衡后，生成C的物質的量為mol。（3）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，抵達均衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x=mol，y=mol。均衡時，B的物質的量（選填一個編號）。（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（?。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮?molⅡ若保持溫度不變，在一個與（Ⅰ）反響前開端體積同樣、且容積固定的容器中發(fā)生上述反響。（4）開始加入

1molA

和

1molB

時A的轉變率為

m，若開始時加入

1molA

和

2molB

時A的轉變率為n，則mn（“>”、“<”、“=”）（5）開始時放入1molA和1molB抵達均衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的進行比較（選填一個編號）。（甲）a<B<I>（乙）a>b（丙）a=b（丁）不可以比較a和b的大小

a（10分）N2O5是一種新式硝化劑，其性質和制備遇到人們的關注。（1）必定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生以下反響：N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0①反響達均衡后，再通入必定量N2O5，則N2O5的轉變率將_______。（填““增大”“減小”或“不變”）；②下表為反響在T1溫度下的部分實驗數據：t/s05001000c（N2O5）/mol·L-15.003.522.48則500s內N2O5的分解速率為_________________。③在T2溫度下，反響1000s時測得NO2的濃度為4.98mol·L-1，則T2___________T1。（2）以下圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的_______區(qū)生成，其電極反響式為___________________________。2013級第三次段考化學參照答案1.D、2.B、3.B、4.B、5.C、6.C、7.D（共16分，每空2分）①；②(水視為純液體)C起0.09000C變0.0910.030.030.03×3C平0.060.030.030.03；（4分）③正反響方向增大不挪動④右，增大小于9.(共18分，每空2分)（1）58.5大于(2)E略(3)查驗氫氣的純度(4)u型管質量至恒重（或連續(xù)兩次稱