新人教版《化學(xué)能與電能》導(dǎo)學(xué)案5

化學(xué)能與電能（第2課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案【教學(xué)目標(biāo)】1、了解幾種常見原電池的結(jié)構(gòu)、和電極反應(yīng)，2、使學(xué)生感受電解質(zhì)在電極反應(yīng)中的作用【重點(diǎn)難點(diǎn)】電極反應(yīng)式的書寫、電解質(zhì)的作用【教學(xué)過程】[復(fù)習(xí)]根據(jù)上節(jié)課所學(xué)的構(gòu)成原電池的條件，判斷下列幾個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置，能形成原電池的是？[思考和交流]由于我們使用的金屬鐵在一般情況下，都會(huì)含有碳，若遇到電解質(zhì)溶液時(shí)，就會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。這對你在使用鐵制品時(shí)有什么啟事？這是原電池的缺點(diǎn)，當(dāng)然有優(yōu)點(diǎn)。如制成電池。供我們?nèi)粘Ｉ钍褂?！日常生活中我使用的電池有哪些？[小結(jié)]干電池：是一種一次性電池，放完電之后不能再使用（內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的）。如鋅錳電池。電極反應(yīng)式為：負(fù)極（鋅桶）：正極（碳棒）：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O[學(xué)與問]鋅錳干電池即使不用，放置過久，也可能會(huì)漏液失效（作為電解質(zhì)的NH4Cl的水溶液顯酸性），使用和保存時(shí)應(yīng)注意什么？有時(shí)電池用時(shí)間久了會(huì)鼓起，為什么？[思考]如果電解質(zhì)由NH4Cl換成KOH，那負(fù)極反應(yīng)式該怎么寫？這就是堿性干電池。如南孚電池。換成KOH有什么好處？2、充電電池是一種可多次循環(huán)使用的電池。工作原理分為放電過程，和充電過程。如廣泛使用的鉛蓄電池。構(gòu)造如下放電過程中電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：PbO2+4H++SO42-+2e－=PbSO4↓+2H2O總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O充電時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)就是原來放電反應(yīng)的逆反應(yīng)。在負(fù)極原來是失去電子，那充電時(shí)應(yīng)該是得到電子。那電池的負(fù)極，該接電源的哪極？充電時(shí)電極反應(yīng)式為：陽極：陰極：[指導(dǎo)閱讀]現(xiàn)代社會(huì)對耗電量高的便攜式電器的需求量越來越大。鉛的密度大，鋰是最輕的金屬，成為取代鉛蓄電池最理想的研究方向。鋰電池作為新一代綠色電池優(yōu)點(diǎn)：質(zhì)量輕，電壓高，工作效率高和貯存壽命長。在電腦、手機(jī)、攝像機(jī)上有廣泛用途。燃料電池將燃料和氧化劑反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。如氫氧燃料電池。電極反應(yīng)為：正極：負(fù)極：O2+2H2O+4e-====4OH-總反應(yīng)是：2H2+O2===2H2O[思考]結(jié)