四川省廣元市市中區(qū)大石鎮(zhèn)中學高一化學測試題含解析

四川省廣元市市中區(qū)大石鎮(zhèn)中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(

)A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C甲裝置形成原電池，正極銅上有大量氣泡產(chǎn)生，A錯誤；因乙杯中鋅片和銅片沒有接觸，故不能構成原電池，B項錯；因甲燒杯中Zn、Cu用導線連接后構成原電池，加快了Zn的溶解，故D錯；又因兩杯中的Zn都能與稀H2SO4反應產(chǎn)生H2而消耗H＋，故C正確。2.下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生反應的是

A．Cl2和H2O

B．MnO2與濃鹽酸

C．Na2SO4溶液和Cu(OH)2

D．Na2CO3溶液和澄清石灰水參考答案：C3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8g氧氣含有2NA個電子B．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體的原子數(shù)為3NA參考答案：DA.一個氧原子含有8個電子，1mol氧原子含有8mol電子，8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，所以，8g氧氣含有4NA個電子，故A錯誤；B.標準狀況下，CCl4是液體，不能用阿伏加德羅定律計算物質(zhì)的量，因此含有的分子數(shù)不是NA，故B錯誤；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以NA個CO2分子占有的體積大于22.4L，故C錯誤；D.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，含3NA個原子，故D正確.；本題答案為D。

4.利用下列實驗裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是

A．用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)

B．用自來水制取蒸餾水

C．碘水中提取碘

D．檢驗溶液中的K+參考答案：C試題分析：A、溴易溶在四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，在下層，A正確；B、通過蒸餾法制備蒸餾水，B正確；C、通過萃取提取碘水中的碘，不能蒸發(fā)，C錯誤；D、做鉀元素的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃，D正確，答案選C。5.下列行為中符合安全要求的是（

）A．進入煤礦井時，用火把照明

B．乘坐火車、輪船等交通工具時，嚴禁攜帶酒精、鞭炮等物品C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D．實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸參考答案：B略6.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．鈉和冷水反應

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-參考答案：C7.下列反應與Na2O2+SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A.Na2O2+CO3→Na2CO3+O2

B.Na2O2+SO3→Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2

D.Na2O2+Cr2O3→Na2CrO4+Na2O參考答案：D試題分析：在Na2O2＋SO2Na2SO4中Na2O2只作氧化劑。A．在2Na2O2＋2CO2Na2CO3+O2中Na2O2的作用是既作氧化劑，也做還原劑，錯誤；B．在2Na2O2＋2SO32Na2SO4+O2中Na2O2的作用是既作氧化劑，也做還原劑，錯誤；C．2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2是非氧化還原反應，錯誤；D．在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中Na2O2的作用是只作氧化劑，正確。8.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是()參考答案：DA、裝置是蒸餾，可用于物質(zhì)的分離與提純，A錯誤；B、裝置是滲析，可用于物質(zhì)的分離與提純，例如膠體的提純等，B錯誤；C、裝置是過濾，可用于物質(zhì)的分離與提純，C錯誤；D、裝置屬于向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，不能用于物質(zhì)的分離與提純，D正確，答案選D。9.加拿大阿爾貢天文臺在星際間發(fā)現(xiàn)了C9HN鏈狀分子，其結構式為：CH≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，這是人類發(fā)現(xiàn)的最重星際有機分子，有關該分子的說法不正確的是A．該物質(zhì)屬于不飽和烴

B．該分子碳、氮原子均滿足八電子結構C．該分子所有原子處在一條直線上

D．1mol該物質(zhì)在一定條件下可與8molH2發(fā)生加成反應參考答案：AD10.下列變化過程中，表示的能量轉(zhuǎn)化關系錯誤的是（）A．太陽能熱水器：光能→熱能

B．電燈發(fā)光：電能→化學能C．木柴燒飯：生物質(zhì)能→熱能

D．植物光合作用：光能→化學能參考答案：B考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．版權所有專題：化學反應中的能量變化．分析：A、太陽能熱水器是將光能轉(zhuǎn)化為熱能；B、電燈發(fā)光是將電能轉(zhuǎn)化為光能；C、物質(zhì)的燃燒是將生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能；D、光合作用的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能轉(zhuǎn)化為化學能．解答：解：A、太陽能熱水器是將光能轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯誤；B、電燈發(fā)光是將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C、木柴燒飯是將生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；D、光合作用的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能轉(zhuǎn)化為化學能，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學生各種能量之間的轉(zhuǎn)化知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．11.標準狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個氯化氫分子③13.6g硫化氫④0.2molNH3．下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（）A．體積：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②C．質(zhì)量：④＜①＜③＜② D．氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論．

分析：標況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比；B．根據(jù)ρ=知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比；C．根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量；D．根據(jù)N=nNA計算其分子個數(shù)，再結合分子構成計算H原子個數(shù)．解答：解：標況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比，所以其體積從小到大順序是：④＜①＜③＜②，故A錯誤；B．根據(jù)ρ=知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，甲烷摩爾質(zhì)量是16g/mol、HCl摩爾質(zhì)量是36.5g/mol、硫化氫摩爾質(zhì)量是34g/mol、氨氣摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以其密度順序為：①＜④＜③＜②，故B正確；C．甲烷質(zhì)量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氫質(zhì)量為13.6g，HCl質(zhì)量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨氣質(zhì)量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其質(zhì)量順序為：④＜①＜③＜②，故C正確；D．根據(jù)N=nNA知，其分子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，甲烷中H原子個數(shù)為1.2NA，HCl中H原子個數(shù)為0.5NA，硫化氫中H原子個數(shù)為0.8NA，氨氣中H原子個數(shù)為0.6NA，所以氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①，故D正確；故選A．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關公式，題目難度不大12.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是A.NaOH

B.Na2O2

C.MgCl2

D.H2O2參考答案：A略13.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是A.當HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應達平衡B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10sC.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢D.0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)參考答案：DA.當HI、H2、I2濃度之比為2：1:1時不能說明正逆反應速率是否相等，因此不能說明該反應達平衡，A錯誤；B.由于反應速率隨著反應物濃度的減小而減小，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間大于＝10s，B錯誤；C.升高溫度正反應速率和逆反應速率均加快，C錯誤；D.0～15s內(nèi)消耗HI是0.03mol/L，所以生成單質(zhì)碘的濃度是0.015mol/L，則用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正確，答案選D。14.下面關于化學反應的限度的敘述中，不正確的是A．任何可逆反應都有一定的限度B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C．化學反應的限度可以通過改變條件而改變D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止參考答案：D略15.應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是

①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低

②砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl

③硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A．①②③

B．①③⑤

C．只有③④

D．②④⑤參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.用如圖所示的裝置進行制取NO實驗(已知Cu與HNO3的反應是放熱反應)。(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用帶導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應的化學方程式:_________。(2)實驗過程中通常在開始反應時反應速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_________，進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_________。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_________。A.加熱

B.使用銅粉

C.稀釋HNO3

D.改用濃HNO3II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學設計了以下實驗：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體。倒置在水槽中，然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時間后，A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。(1)寫出C水槽中反應的化學方程式:____________。(2)寫出B水槽里發(fā)生氧化還原反應的離子方程式:____________。(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設瓶內(nèi)液體不擴散，氣體摩爾體積為a

L/mol，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為________。參考答案：I.(1)3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

(2)反應放熱，使溫度升高，反應速率加快

反應一段時間后，硝酸的濃度減小了，反應速率又逐漸減慢

(3)AB

II.(1)2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4

(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO42-＋4H＋

(3)1/a

mol·L－1分析：I.(1)Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，據(jù)此書寫；(2)根據(jù)影響化學反應速率的因素——溫度、濃度分析解答，II.(1)C裝置中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸容易被氧化，據(jù)此書寫；(2)B裝置發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，據(jù)此改寫；(3)A中二氧化氮、水、氧氣反應生成硝酸，結合c=計算。詳解：I.(1)Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，NO易被氧氣氧化生成二氧化氮，所以涉及的反應方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)溫度越高，反應速率越快；反應物濃度越小，其反應速率越小，該反應是放熱反應，放出的熱量使環(huán)境溫度升高，所以反應速率加快，但隨著反應的進行，硝酸的濃度降低，其反應速率減小，故答案為：該反應放熱，使溫度升高，故反應速率加快；反應一段時間后HNO3濃度降低，故反應速率又逐漸減慢；(3)A．溫度越高反應速率越快，所以升高溫度增大反應速率，故A正確；B．接觸面積越大反應速率越快，所以使用銅粉增大反應速率，故B正確；C．稀釋硝酸，硝酸濃度減小，反應速率降低，故C錯誤；D．使用濃硝酸，濃硝酸和銅反應生成二氧化氮而不是NO，故D錯誤；故選AB；II.(1)C裝置中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，再通入氧氣，發(fā)生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(2)B裝置發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，離子反應為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-；(3)A中二氧化氮、水、氧氣反應生成硝酸，反應為4NO2+O2+2H2O═4HNO3，最終液體充滿集氣瓶，設集氣瓶體積為VL，最后溶液的體積為VL，由4NO2+O2+2H2O═4HNO3知，n(NO2)=n(HNO3)，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c===mol/L，故答案為：mol/L。點睛：本題以銅和硝酸的反應為載體考查了影響反應速率的因素和相關計算，明確溫度、濃度等對反應速率的影響是解題的關鍵。本題的易錯點為I.(3)，要注意稀硝酸和濃硝酸性質(zhì)的不同。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定量的Cl2通入體積為40mL的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應，測得反應后溶液中有三種含氯元素的離子，其中ClO－物質(zhì)的量為0.06mol和ClO3－物質(zhì)的量0.03mol，請按要求完成下列問題（1）該反應的離子方程式為___________________________________________。（2）該反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________________。（3）上述反應中，通入Cl2的物質(zhì)的量為________mol，氫氧化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。參考答案：(1)5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O

(2)7：3

(3)0.15

7.5解析：（1）根據(jù)題給信息，氯氣與KOH溶液反應生成氯化鉀、氯酸鉀、次氯酸鉀和水，根據(jù)得失電子守恒，生成的n(Cl－)=0.06×1+0.03×5=0.21mol，反應中n(Cl－):n(ClO－):n(ClO3-)=0.21:0.06:0.03=7:2:1，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，反應的離子方程式為5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O；（2）根據(jù)上述離子反應，氯氣既做氧化劑，又做還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7：（2+1）=7:3；（3）根據(jù)氯原子守恒，由反應5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O可知，通入Cl2的物質(zhì)的量為；加入的KOH的物質(zhì)的量為，物質(zhì)的量濃度為。點睛：本題考查氯氣的化學性質(zhì)，氧化還原反應等知識。根據(jù)題給信息，氯氣與KOH溶液反應生成氯化鉀、氯酸鉀、次氯酸鉀和水，根據(jù)得失電子守恒，配平得到反應方程式，再依據(jù)反應方程式計算各反應物及生成物的物質(zhì)的量及濃度。18.（10分）分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為

；乙為

。（3）在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是

。（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：

。（5）如果要使甲裝置中的銅片溶解而鋅片不溶解，請在下圖中完成實驗裝置圖。參考答案：（1）C、D（每答對1個給1分，每錯選1個扣1分，不出現(xiàn)負分）（2）化學能轉(zhuǎn)化為熱能；化學能轉(zhuǎn)化為電能。（每空1分）

（3）鋅片不純，在鋅片上就形成原電池（2分）（4）Cu2++2e-=Cu（2分）

(5)（2分)19.有以下幾種物質(zhì)：①NH3②Na2CO3固體