四川省廣安市井河鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省廣安市井河鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有VL0.5mol/L的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是

A．加熱濃縮到原來(lái)體積的一半

B．加入0.05mol/L的鹽酸0.125VLC．加入10mol/L的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLD．標(biāo)況下通入11.2L氯化氫氣體參考答案：C略2.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是A．C4H10

B．CF2Cl2

C．C2H6O

D．C2H4Br2參考答案：B略3.下列選項(xiàng)中，與氯氣用途無(wú)關(guān)的是

A、消毒殺菌

B、制漂白粉

C、制鹽酸

D、從海水中提取食鹽參考答案：D略4.痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，接觸過(guò)白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心地涂在紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。則①②③的化學(xué)式是

A、①AgNO3②NaBr

③AgBr

B、①AgNO3②NaCl③AgClC、①AgCl②AgNO3

③NaCl

D、①AgNO3②NaI

③AgI參考答案：B5.右圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是（

）A、濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色B、Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C、燒杯中溶液的pH增大D、燒杯中SO42－向Cu電極定向移動(dòng)參考答案：A略6.下列說(shuō)法正確的是A．乙烯和苯都能使溴水中水層褪色，褪色的原因不相同B．在催化劑作用下，苯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成溴苯C．等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)生成一氯甲烷和HClD．酸性高錳酸鉀溶液可鑒別甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯

參考答案：AD

略7.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素參考答案：C考點(diǎn)：元素周期律的作用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)元素周期表中各元素的排布及相關(guān)性質(zhì)來(lái)解題，一般金屬元素位于左下角，可以做導(dǎo)體材料，非金屬元素一般不導(dǎo)電，金屬與非金屬交界處的元素可以用來(lái)做半導(dǎo)體材料．解答：解：A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來(lái)做導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，故B錯(cuò)誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，故C正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來(lái)做半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；故答案為C．點(diǎn)評(píng)：本題考察了元素周期表中金屬元素位于元素周期表的左邊，導(dǎo)電性良好，可以用來(lái)做導(dǎo)體材料．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，一般不導(dǎo)電．在金屬與非金屬元素交界處的元素大可用于制作半導(dǎo)體材料．8.下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是（

）A．使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中B．用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端進(jìn)行加熱C．燃著的酒精燈翻倒，酒精灑到桌面并且燃燒，為了人身安全，應(yīng)立即逃離現(xiàn)場(chǎng)D．把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端，并緩慢旋進(jìn)塞孔中參考答案：C略9.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是

（

）A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：參考答案：C 10.下列敘述正確的是A．2molH2O的質(zhì)量為36g·mol—1B．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gC．NH3的摩爾質(zhì)量為17gD．標(biāo)況下,1mol任何物質(zhì)體積約為22.4L參考答案：B略11.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10－9m）恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說(shuō)法中正確的是A．在水中所形成的分散系屬濁液B．“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜C．分子直徑比Na+小D．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略12.①過(guò)氧化鈉可用于自來(lái)水消毒；②雨水中溶解二氧化碳過(guò)多，可造成酸雨；③應(yīng)嚴(yán)厲打擊商販用二氧化硫熏蒸銀耳制作美觀的“雪耳”；④“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）不能混用．以上說(shuō)法正確的是（）A．①④ B．③④ C．②④ D．②③參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】①過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH，具有腐蝕性；②雨水中溶解二氧化碳過(guò)多，為正常雨水，酸雨與溶劑N、S的氧化物有關(guān)；③二氧化硫有毒，不能漂白食品；④“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣．【解答】解：①過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH，具有腐蝕性，則不能用于自來(lái)水消毒，故錯(cuò)誤；②雨水中溶解二氧化碳過(guò)多，為正常雨水，不會(huì)造成酸雨，故錯(cuò)誤；③二氧化硫有毒，不能漂白食品，則嚴(yán)厲打擊商販用二氧化硫熏蒸銀耳制作美觀的“雪耳”，故正確；④“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，則不能混合使用，故正確；故選B．13.在溴水里加適量四氯化碳，振蕩?kù)o置后，可觀察到的現(xiàn)象是（）A．無(wú)明顯現(xiàn)象 B．分層，上層液體呈橙紅色C．分層，下層液體呈橙紅色 D．分層，下層是呈紫紅色固體參考答案：C【考點(diǎn)】分液和萃取．【分析】四氯化碳能萃取溴水中的溴，Br2的CCl4溶液為橙紅色，四氯化碳密度比水大，不溶于水．【解答】解：Br2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳能萃取溴水中的溴，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以溶液會(huì)分層，下層為四氯化碳層，上層為水層，Br2的CCl4溶液為橙紅色，所以其現(xiàn)象是：溶液分層，下層為橙紅色，上層無(wú)色．故選C．14.人類的行為已經(jīng)嚴(yán)重影響了生存環(huán)境，現(xiàn)在各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞中與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是（

）①水華

②赤朝

③酸雨

④光化學(xué)煙霧

⑤臭氧空洞

⑥潮汐

⑦大脖子病

⑧水體富營(yíng)養(yǎng)化A.②⑥

B.⑥⑦

C.①③⑤

D.④⑤⑧參考答案：B略15.下列各組順序的排列不正確的是（

）A.金屬性：Na＜Mg＜Al

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4

D.原子半徑大?。篘a>S>Cl參考答案：A同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性：Na>Mg>Al，故A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正確；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4，故C正確；同周期元素從左到右原子半徑減小，原子半徑大?。篘a>S>Cl，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液：②具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2＋）。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑________________。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3C12＋2Fe（OH）3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有________________離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用離子方程式表示）。Ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________________FeO42－（填“>”或“<”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42－的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。參考答案：(1)①2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

②

③Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

(2)①Ⅰ.Fe3＋

4FeO42－＋20H＋＝4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

Ⅱ.排除ClO－的干擾

②＞

溶液的酸堿性不同【分析】（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取得到Cl2，MnO4－被還原為Mn2＋，Cl－被氧化為Cl2，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；②裝置B為除雜裝置，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，要除去HCl，可將混合氣體通過(guò)飽和食鹽水；③C中得到紫色固體和溶液，紫色的溶液為K2FeO4，堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，還存在Cl2和KOH反應(yīng)；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3＋，不能判斷一定K2FeO4將Cl－氧化，但K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3＋；ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體，使K2FeO4穩(wěn)定析出，并除去ClO－離子，防止酸性條件下ClO－和Cl－反應(yīng)產(chǎn)生Cl2干擾實(shí)驗(yàn)；②Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42－，可以說(shuō)明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42－的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性條件下氧化Cl－生成Cl2，兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣；【詳解】（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取得到Cl2，MnO4－被還原為Mn2＋，Cl－被氧化為Cl2，所以反應(yīng)的方程式為：2MnO4－+10Cl－+16H＋═5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O；②裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過(guò)飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的，所以裝置B應(yīng)為：③C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，還存在反應(yīng)為Cl2和KOH反應(yīng)，所以還發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3＋，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定K2FeO4將Cl－氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3＋，發(fā)生反應(yīng)為：Fe3＋；4FeO42－+20H＋═4Fe3＋+3O2↑+10H2O；ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體，可以使K2FeO4穩(wěn)定析出，同時(shí)考慮到K2FeO4表面可能吸附ClO－，ClO－在酸性條件下可與Cl－反應(yīng)生成Cl2，從而干擾實(shí)驗(yàn)，所以用KOH溶液洗滌的目的是：使K2FeO4穩(wěn)定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO－除盡，防止ClO－與Cl－在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，避免ClO－干擾實(shí)驗(yàn)；②Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42－，可以說(shuō)明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42－的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性條件下氧化Cl－生成Cl2，兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣，溶液酸堿性會(huì)影響粒子氧化性的強(qiáng)弱；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

；（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

；（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，其反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為：

；（4）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加幾滴酚酞試液，開(kāi)始時(shí)溶液呈紅色，這說(shuō)明漂白粉溶液呈

性。參考答案：（1）２Cl2+2Ca(OH)2=CaCl-2+Ca(ClO)2+2H2O

（2）Ca(ClO)2

（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

（4）堿性18.在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下面空白。(1)用D表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____。(2)若開(kāi)始時(shí)只加C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入_____molB物質(zhì)。參考答案：（1）0.2mol·L－1·min－1

（2）4/3略19.有以下幾種物質(zhì)：①NH3②Na2CO3固體

③C2H5OH（乙醇）

④鹽酸

⑤Cu

⑥NaCl晶體

⑦Fe（OH）3膠體填空回答：（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有

（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的有

．（2）②既是鈉鹽又是碳酸鹽，對(duì)該