蘇教版高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》專題測試

化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題測試班級(jí)姓名座號(hào)成績一、選擇題（每題4分，共15題60分，每題有1~2項(xiàng)正確答案）D、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（）DA．當(dāng)?H為“－”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為mol，說明碳的燃燒熱為C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)D、1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收DA．C+H2OCO+H2ΔH+·mol—1B．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH+·mol—1C．C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)ΔH+·mol—1D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH+·mol—1、A、（04廣東）已知葡萄糖的燃燒熱是2840kJmol－1，當(dāng)它氧化生成1g、AA． B． C．D．B、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改造為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（BA．減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量B．增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量C．減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量、A、(07上海)已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ、A(CH3)2CHCH3(g)＋(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ下列說法正確的是()A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多C、（06江蘇）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（C①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③、D、、D①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；H=+kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；H=－kJ·mol－1下列說法正確的是()H2O(g)H2O(g)、C、（08上海）已知：H2(g)+F2(g)AUTOTEXT=>→2HF(g)-270kJ，下列說法正確的是（）、CA．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270熱量A、下列各圖中表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是（AC、已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（）CA．一定大于kJB．一定等于kJC．一定小于kJD．不能確定、B、(07天津)天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6、BA．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6－e－=Li＋＋C6B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2＋Li＋＋e－=LiCoO2C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D．鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低、B、（06天津）我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列說法、BA．正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C．該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用D．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積、C、、CA．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2＝2H＋＋2e－D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－、D、（05上海）關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是、D、BC陰極上先是H+得電子放出H、BC陰極上先是H+得電子放出H2，后是Cu2＋得電子析出Cu。稀H2稀H2SO4Cu石墨二、非選擇題（共40分）、(1)銅(或Cu)；AgNO3溶液。(2)正，Ag＋＋e－、(1)銅(或Cu)；AgNO3溶液。(2)正，Ag＋＋e－=Ag；Cu－2e－=Cu2＋。(3)負(fù)(Cu)；正(Ag)。鹽橋X鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag、（1）2Al、（1）2Al2O34Al+3O2↑（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（3）①4OH——4e—=2H2O+O2↑②H+放電，促進(jìn)水的電離，OH—濃度增大③B(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是________________________________________________。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。____________________________________________________________________________③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_____________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。、（1）PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2、（1）PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O小48（2）PbPbO2對(duì)換題（不考慮氫、氧的氧化還原）：(1)放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是_________________________________________________________；電解液中H2SO4的濃度將變________________；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______________g。(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成________、B電極上生成__________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_____________________。、紅磷P4（固體.白磷）=4P（固體.紅磷）、紅磷P4（固體.白磷）=4P（固體.紅磷）△H=－·mol-1已知：P4（固體.白磷）+5O2（氣體）＝P4O10(固體)△H＝－·mol－1