山東省煙臺(tái)市清華同方中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析

山東省煙臺(tái)市清華同方中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是A．11和8

B．6和8

C．7和8

D．12和9參考答案：D略2.“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型中一定符合這一要求的是①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤酯化反應(yīng)

⑥加聚反應(yīng)A．②

B．②⑥

C．①④

D．③⑤參考答案：B略3.下列同學(xué)飲食習(xí)慣科學(xué)的是A.為防止變胖，炒菜時(shí)不放油

B.多吃肉，少吃蔬菜水果C.多飲用純凈水，少飲用礦泉水

D.合理攝入糖類、油脂等，注意膳食平衡參考答案：D略4.下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（

）

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水

C．水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH-2H2O+O2↑+4e-D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2+2OH-2H2O+2e-參考答案：B略5.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法正確的是（

）A．該化合物屬于芳香烴；B．分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；C．它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D．1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。

參考答案：BC略6.膦（PH3）又答為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是

A．PH3是非極性分子

B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C．PH3是強(qiáng)氧化劑

D．PH3分子中的P—H鍵是非極性鍵參考答案：B略7.分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有

（

）A.1種

B.5種

C.9種

D.12種參考答案：D略8.要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無(wú)效的是

A．增大鹽酸的濃度

B．提高反應(yīng)的溫度

C．增大壓強(qiáng)

D．用鐵粉代替鐵片參考答案：C9.用98%的H2SO4吸收SO3可得到H2SO4·1.5SO3,若用1kg98%的H2SO4充分吸收SO3后,再進(jìn)行稀釋,可得98%的H2SO4()A.2.77kg B.2.6kg

C.2.42kg D.2.22kg參考答案：A解析：解答此題時(shí)注意吸收劑為98%的H2SO4而非純硫酸,且水吸收SO3后產(chǎn)物還能吸收SO3。10.某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y(jié)，已知X＋Y＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是

(

)

A.c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

B.c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)C.c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)

D.c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)參考答案：D略11.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖正確的是（

）。參考答案：C略12.結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是A.I和II中正極均被保護(hù)B.I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－=Fe2+C.I和II中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.I和II中分別加入少量KSCN和氯水溶液，溶液均變?yōu)檠t色參考答案：A略13.下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（

）A．食品放在冰箱中貯藏

B．工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣

C．合成氨工業(yè)中使用催化劑

D．在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅參考答案：A略14.下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH=3.0，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則溶液的pH=11參考答案：D15.用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑D．570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無(wú)實(shí)際意義參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.小張同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體，他對(duì)這瓶NaOH固體的變質(zhì)情況進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．（1）取少量固體于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由此可知該NaOH固體已變質(zhì)．寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式

（2）該同學(xué)為進(jìn)一步探究固體中是否還含有NaOH，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①滴加足量的CaCl2溶液目的是

，生成沉淀的化學(xué)方程式為

．②取少量溶液B于試管中，滴加少量

試液，現(xiàn)象為

，其結(jié)論是固體樣品中

（填“存在”或“不存在”）氫氧化鈉．參考答案：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②酚酞；變紅（或不變色）；存在（或不存在）．試題分析：（1）NaOH固體在空氣中敞口放置，可以吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①足量的CaCl2溶液可將碳酸鈉全部反應(yīng)掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是：除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32﹣）；生成沉淀的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故答案為：除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②因酚酞遇堿變紅色，若還有氫氧化鈉，加酚酞溶液變紅，反之，不變紅；故答案為：酚酞；變紅（或不變色）；存在（或不存在）．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時(shí)間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（

）

A．測(cè)所得溶液的pH

B．取溶液滴入酚酞觀察是否變紅

C．取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡

D．取溶液加入CuSO4觀察是否有沉淀參考答案：C略18.（14分）在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）2SO2+O2△H＞0，其中SO3的變化如圖示：（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：

（2）用O2表示從0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

．（3）升高溫度，K值將

；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將

．（填：“增大”，“減小”或“不變”）（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．a(chǎn)．v（SO3）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v（SO2）=2v正（O2）

d．容器內(nèi)密度保持不變（5）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

．a(chǎn)．減少SO3氣體的濃度

b．適當(dāng)升高溫度c．體積不變，增大壓強(qiáng)

d．選擇高效催化劑（6）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為

A．a(chǎn)

B．b

C．c

D．d．

參考答案：（1）K=；（2）0.0125mol/（L?min）；（3）增大；減??；（4）b、c；（5）c；（6）c．

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的概念；（2）根據(jù)v==求出v（SO3），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算v（O2）；（3）根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響分析；（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷；（5）據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和影響平衡移動(dòng)的因素角度綜合考慮；（6）根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析．解答：解：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故答案為：K=；（2）根據(jù)v===0.025mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以有：v（O2）=v（SO2）=0.0125mol/（L?min），故答案為：0.0125mol/（L?min）；（3）溫度升高，反應(yīng)速率增大；溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度減少，平衡常數(shù)增大；溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量增大，質(zhì)量不變，摩爾質(zhì)量減少，即平均相對(duì)分子質(zhì)量減少；故答案為：增大；減??；（4）a、表示同一方向反應(yīng)速率，v（SO2）自始至終為v（O2）的2倍，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；b、該反應(yīng)前后氣體體積變化，所以壓強(qiáng)不變，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c、不同物質(zhì)表示速率，到達(dá)平衡時(shí)，正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v逆（SO2）：v正（O2）=2：1，v逆（SO2）=2v正（O2），故c正確；d、根據(jù)質(zhì)量守恒，化學(xué)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，故d錯(cuò)誤；故答案為：b、c；（5）a、減少SO3氣體的濃度，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；b、升溫平衡正向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；c、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，故正確；d、催化劑不影響平衡移動(dòng)，故錯(cuò)誤；故選c；（6）容器的體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的物質(zhì)的量增多，故答案為：c．點(diǎn)評(píng)