山西省臨汾市西賈中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市西賈中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2003·全國卷）11.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半

B.均加倍C.均增加1mol

D.均減少1mol參考答案：C略2.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．2Fe3++2I—=2Fe2++I2

B．Cl2+FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2＋3H2O

D．3Cl2+6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

參考答案：D3.在常溫下20L密閉容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4，b≤4，a、b均為正整數(shù))，點燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計)密度最大值可能是A．5.6g·L-1

B．9.6g·L-1

C．11.2g·L-1

D．56g·L-1參考答案：A略4.（15分）(1）血液是膠體溶液。若有人不慎手指被劃破，可以從急救箱中取FeCl3應(yīng)急止血，其原因是

，其主要反應(yīng)的離子方程式為

。(2）在一反應(yīng)體系中,有反應(yīng)物和生成物的粒子共六種:SO42－、I2、H＋、SO32－、I－、H2O。已知，反應(yīng)中I2只發(fā)生如下過程I2→I－，請回答。①該反應(yīng)中的還原劑是

（填分子或離子符號）②寫出該反應(yīng)的離子方程式

.③若利用該反應(yīng)原理進行滴定操作，則應(yīng)選擇的指示劑為

（填序號）A．淀粉溶液

B．酚酞溶液

C．甲基橙參考答案：略5.在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是（）A．Mg2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣

B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣C．K+、Cr2O72﹣、CH3CHO、SO42﹣

D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣參考答案：B考點：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：pH=1的溶液呈酸性，如在酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，如生成氣體、弱電解質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)，則離子可大量共存．解答：解：A．酸性環(huán)境下中ClO﹣生成次氯酸，故A錯誤；B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．Cr2O72﹣氧化CH3CHO，不能大量共存，故C錯誤；D．H+與SiO32﹣反應(yīng)生成硅酸沉淀，故D錯誤．故選B．點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，本題注意把握離子的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累，易錯點為C，注意離子的氧化性．6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD．標(biāo)準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略7.（2000·天津、江西卷）6.—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。表示的碳原子（）A.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B.核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子參考答案：D略8.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A、無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C、FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-

D、=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-參考答案：D略9.甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是

（

）A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑參考答案：B略10.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3溶液中，收集到氣體V（標(biāo)準狀況），向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為(

)A.9.0L

B.13.5L

C.15.7L

D.16.8L參考答案：A若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為12/80＝0．15mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)0．15mol×(6＋2)＝1．2mol。兩者體積相等，設(shè)NOxmol，NO2xmol,3x＋x＝1．2，計算的x＝0．3。氣體體積V＝0．6mol×22．4L·mol－1＝13．44L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量為0．075mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0．075mol×10＝0．75mol，設(shè)NOxmol，NO2xmol,3x＋x＝0．75，計算得x＝0．1875，氣體體積V＝0．375mol×22．4L·mol－1＝8．4L，因此8．4L＜V＜13．44L。11.我國安徽盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子），下列有關(guān)說法正確的是A.有礦鹽生成食鹽，除去SO42-最合適的實際是Ba(NO3)2B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度參考答案：C12.下列敘述從化學(xué)角度分析，其中不正確的是：A、被蜂蟻蜇咬后，可涂抺稀氨水或小蘇打溶液減輕疼痛B、HgCl2的稀溶液可用于手術(shù)器械消毒，原因是可使蛋白質(zhì)凝固C、向燃料煤中加入生石灰，可減少對大氣的污染D、氟利昂（CCl2F2）或NOX都可破壞臭氧層，而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”參考答案：D13.化學(xué)實驗可以驗證化學(xué)假說，獲得化學(xué)事實。下列實驗儀器常用于物質(zhì)分離的是①普通漏斗②量筒③蒸餾燒瓶④滴定管⑤分液漏斗⑥容量瓶A．③⑤⑥

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D.②④⑥參考答案：C分液漏斗用于分液；普通漏斗用于過濾；蒸餾燒瓶用于蒸餾或分餾沸點不同的液態(tài)混合物，選項C正確。14.某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol，下列說法正確的是

A．符合上述條件的甲共有3種

B．1mol甲最多可以和3molNaOH反應(yīng)

C．乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)

D．2mol乙最多消耗1molNa2CO3反應(yīng)參考答案：A15.VLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+xmol，溶液中的物質(zhì)的量濃度是A．x/Vmol/L

B．x/2Vmol/L

C．3x/Vmol/L

D．3x/2Vmol/L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：

▲

。（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、

▲

、

▲

、過濾、洗滌、干燥。（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c(Fe3+)＝

▲。（常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。（4）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①滴定終點的現(xiàn)象是：

▲

。②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。參考答案：（14分）（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2分）（2）蒸發(fā)濃縮（2分）

冷卻結(jié)晶（2分）（3）2.6×10－9mol·L－1（2分）（4）①滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）②1.625Vc/m×100％（4分：計算過程2分，答案2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、C、E、G為非金屬單質(zhì)，其中A、G常溫常壓下為氣態(tài)，E遇淀粉變藍，K是一種常用食品添加劑，L是常見的無色無味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃）。(1)B、I代表的物質(zhì)化學(xué)式分別為

、

(2)寫出反應(yīng)①②的離子方程式：①

②

(3)選出實驗室保存C單質(zhì)的注意事項

(A．無色瓶

B．棕色瓶

C．橡膠塞D．玻璃塞)，除此之外還采取了什么特殊保存方法：

(4)已知A、C、E均能與G反應(yīng)，按其反應(yīng)條件要求由高到低順序為

（用化學(xué)式表示）(5)A與H溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為1：1，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

參考答案：略18.N和B元素在化學(xué)中有很重要的地位。（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式_____________________。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。（2）N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子構(gòu)型為__________。（3）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________。（4）NaN3是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)，NaN3也可用于汽車的保護氣囊。3molNaN3受撞擊會生成4molN2氣體和一種離子化合物A。

①請寫出上述NaN3撞擊反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

：

。參考答案：（13分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分），N>O>B（2分）（2）N原子和B原子采用不同的雜化形式（2分），平面三角形（2分）（3）sp3（2分），共價鍵（2分）（4）（①3NaN3=Na3N＋4N2↑

（2分）

②1：2

（1分）略19.（每空2分，共14分）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①

G是一種紅棕色粉末、C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)②

I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%.回答問題：

(1）寫出G→H的化學(xué)方程式為________________________；此反應(yīng)在工業(yè)上常用于焊接鋼