2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題解讀：計(jì)算題

232322322222232322322222422△3244年考化學(xué)復(fù)習(xí)專題解讀——計(jì)算改開以來，我國鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展，近年來鋼鐵產(chǎn)量已穩(wěn)居世界首位。某鋼鐵廠采用高溫赤鐵礦(要成分為Fe)鐵，反應(yīng)原理為Fe＋3CO=====＋3CO。該廠日產(chǎn)含鐵1.4

t的鐵，至少需要含O80%赤鐵礦的質(zhì)量是多少(要求寫出計(jì)算過)解：設(shè)需要含F(xiàn)eO80%赤鐵礦的質(zhì)量為。高溫O＋＋11280%x1.4

t80%×x＝1.4×104

t

x2.510

t答：需要含O80%的赤鐵礦的質(zhì)量為2.5×10

t。某酸廢水中含有少量的硫酸員檢測(cè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%t廢，為達(dá)標(biāo)排放，需要加入熟石灰中和至中性。請(qǐng)計(jì)算所需熟石灰的質(zhì)量。解：廢水中硫酸的質(zhì)量為98t×＝t設(shè)需熟石灰的質(zhì)量為。(OH＋HSO===＋O0.98t＝0.98t

＝0.74t答：需熟石灰的質(zhì)量為t。將酸鉀和二氧化錳的固體混合物20g加試中加熱完全反應(yīng)后試管冷卻稱量，試管內(nèi)固體質(zhì)量為。計(jì)算原固體混合物中氯鉀的質(zhì)量。解：生成氧氣的質(zhì)量為g－15.2＝4.8，設(shè)固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為。2KClO=====2KCl＋↑96gx＝4.8

＝g答：原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)為12.25g?；d小組為測(cè)定某銅鋅合金中成分金屬的含量，稱取樣放入燒杯中向其中加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，測(cè)得燒杯內(nèi)有物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：反應(yīng)中共生成氣體0.2g。計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為xZn＋HSO===ZnSO＋H↑32224222444224232322242224442242320.2g＝g

＝6.5g－則合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×＝35%g答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。工上溫煅燒石灰(要成分是碳酸鈣可制得生石灰(氧化鈣和二氧化碳。小明同學(xué)為了分析一批石灰石的純度，在實(shí)驗(yàn)室中取此樣品，充分煅燒后剩余固體g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))計(jì)算：求生成二氧化碳的質(zhì)量。該樣品中石灰石的純度是多少(計(jì)算結(jié)果精確到解：()根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：生成二氧化的質(zhì)量為44－＝17.6g)設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x高溫CaCO=====＋CO↑17.6g＝g

＝40gg該樣品中石灰石的純度為×≈90.9%g答：()生成二氧化碳的質(zhì)量是17.6g；該樣品中石灰石的純度約為。碳跡計(jì)算器能夠簡(jiǎn)便查出人類活動(dòng)所排放CO的多少在屏幕上顯示需要種植多少棵樹木進(jìn)行抵償。某次使用天然氣供暖所排放的CO質(zhì)量為，化學(xué)應(yīng)方程式為CH點(diǎn)燃＋2O=====＋。計(jì)算：求CH中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這次供暖消耗甲CH)的質(zhì)量是多少？解：()中碳元素的質(zhì)量數(shù)為×＝75%416)設(shè)這次供暖消耗甲烷的質(zhì)是。高溫＋=====CO＋2HO44x＝3.52kg

＝1.28kg答：()中碳元素的質(zhì)量數(shù)為75%；2)這次供暖消耗甲烷的質(zhì)量是kg7.工上可利用“鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為高溫FeO=====AlO＋。若用鋁與氧化鐵反應(yīng)來取11.2g鐵試計(jì)算：

＋22223242432243222223242432243242424322422424224氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%。理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少？解：設(shè)理論上需要消耗鋁的質(zhì)量x高溫2Al＋O=====Al＋2Fe11211.2＝11.2

＝5.4答：理論上需要消耗鋁的質(zhì)量為g。實(shí)中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)要測(cè)定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稱取12樣品加入到100水完全溶解，然后向溶液中逐滴滴加氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共用去氯化鋇溶液150，過濾，稱得濾液質(zhì)量為242.3。生成沉淀的質(zhì)量為。計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留0.1%)解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xCO===BaCO↓2NaClg＝g

＝10.6g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%88.3%g答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約88.3%。高酸(FeO)一種新型綠色消毒劑用飲水處理廠以kg固體(SO)固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的NaOH溶為原料生產(chǎn)原理為：3NaClOFe(SO)＋2NaFeO＋＋3NaSO＋O設(shè)應(yīng)物均恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：[已知：相對(duì)分子質(zhì)量為NaClO(SO)400Na166]Na中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。制備過程中需加入20%NaOH溶的質(zhì)量多少？解：()FeO中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×≈24166)設(shè)制備過程中需加入20%的NaOH溶液的量為x。3NaClO＋Fe)＋10NaOHFeO＋＋3NaSO＋5HO．5400．35kg20%x＝20%×x

＝200答(1)NaFeO中鈉元素的質(zhì)量數(shù)約為27.7%()需加入20%的NaOH溶液的質(zhì)量是200。10.將生樣品g，放入燒杯中，再加入過量的稀鹽酸，反應(yīng)時(shí)和杯及其所盛物2343324343432343324343433243質(zhì)總質(zhì)量m的關(guān)如圖所示。第題圖計(jì)算反應(yīng)停止時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。求樣品中鐵的質(zhì)量分(確到。解：()反應(yīng)停止時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g－60.0＝0.2g)設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為。＋2HCl===FeClH↑2g＝g

＝5.65.6樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%96.2%g答：()反應(yīng)停止時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g(2)樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.2%。硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學(xué)肥料取4.0含少量NaNO的酸銨樣品于器中，滴入一定量20%溶應(yīng)程中放出的氨氣質(zhì)量及加入的NaOH溶液的質(zhì)量的加熱系如圖所示如反應(yīng)＋NaOH=====＋NH↑HO成有關(guān)計(jì)算：第題硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硝酸銨樣品中NHNO的量是多少？解：()硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×＝35%)設(shè)硝酸銨樣品中NHNO的質(zhì)量為。加熱NO＋NaNO＋↑＋HO×x＝4×20%

＝答：()硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%；)硝酸銨樣品中NHNO的質(zhì)量為g12.某石灰廠需要測(cè)定產(chǎn)生石灰中雜雜質(zhì)只含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)了如圖實(shí)驗(yàn)。233322223222233322223222請(qǐng)計(jì)算：第題圖生成氣的質(zhì)量。樣品中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解1)應(yīng)前后的質(zhì)量差即是生成的二氧化的質(zhì)成的二氧化碳的質(zhì)量為＋500＋g－g)設(shè)樣品中CaCO的質(zhì)量為。CaCO＋2HCl===CaCl＋HO＋↑440.22＝g

＝0.50.5樣品中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝5%310答：()生成CO氣體的質(zhì)量為0.22g；2樣品中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。13.氫氧化[]是一種固體阻燃劑，在加熱條下分解為氧化鎂和水。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算5.8g氫化鎂完全反應(yīng)，理論上生成氧化鎂的質(zhì)量?，F(xiàn)將5.8氫化鎂加熱一段時(shí)間后，測(cè)得剩余干燥的固體中氧元素的質(zhì)量為g。算已反應(yīng)的氫氧化鎂的質(zhì)量。解：()設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x△MgOH)=====＋HO5.8g＝x

＝g)原氫氧化鎂中氧元素的質(zhì)為g××100%3.2生成的水中氧元素的質(zhì)量為g2.4g＝0.8g0.8×已反應(yīng)的氫氧化鎂的質(zhì)量為＝2.9×100%答：()生成氧化鎂的質(zhì)量為4g；2已反應(yīng)的氫氧化鎂的量為g。14.某化肥廠生產(chǎn)的一種肥包裝袋上的說明如下圖所示化學(xué)興趣小組為測(cè)定其純度樣品g完溶于水向得溶液中加入100g一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸銀溶液恰完全反應(yīng)生成14.35沉(雜質(zhì)不與硝酸銀溶液反應(yīng)。過計(jì)算回答。43432223224343222322第題圖所用硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該化肥是否合格(結(jié)果精確到。解：設(shè)樣品氯化銨的質(zhì)量為x消耗硝酸銀的質(zhì)量為。Cl＋===↓＋NHNO．17014.35g＝g＝g

＝5.35g＝gg所用硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%＝17.0%gg該化肥中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×≈95.5%>95%，該化肥為合格產(chǎn)品5.6答：()所用硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.0%；)該化肥合格。15.堿碳酸銅是孔雀石主要成分，俗稱銅綠，化學(xué)式為CuCO，熱可分解生成CuO水和二氧化碳。堿式碳酸銅的相對(duì)分子質(zhì)量是222。銅綠分解生成22g二化碳的同時(shí)，生成的量是多少？解：設(shè)生成CuO質(zhì)量是x△Cu()CO=====2CuOHOCO↑gx＝g

＝80g答：銅綠分解生成22二化碳的同時(shí)，生成CuO的質(zhì)量是80。16.定分法是化學(xué)研究的重要方法。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)室為分析一塊隕石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取隕石20，磨碎成粉末，放入燒杯中，連續(xù)四次加入80濃度的稀硫酸其他成分與硫酸不反應(yīng)，)實(shí)驗(yàn)