2020版中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破3：常見物質(zhì)的分離、除雜、提純教案

33專3常物的離除、純【習(xí)標(biāo)了解除雜的定義、方法、原則，會(huì)應(yīng)用它除去雜;了解物質(zhì)分離、提純定義、方法，會(huì)應(yīng)用分離、提純解決問(wèn)題。【時(shí)排教學(xué)安排：2課【習(xí)點(diǎn)難】了解除雜的定義、方法、原則，會(huì)應(yīng)用它除去雜;了解物質(zhì)分離、提純定義、方法，會(huì)應(yīng)用分離、提純解決問(wèn)題。【學(xué)程（）知梳：物質(zhì)的分離、除雜和提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。所謂分離就是用物理或化學(xué)的方法將混合物中的各組分一一分開。分離完成后各組分要保持（經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)使混合物的組分經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)而分離還要恢復(fù)為）原有的物質(zhì)組成和狀態(tài)。除雜和提純是將混合物中的某組分用物理或化學(xué)的法除去而得到純物質(zhì)。在提純物質(zhì)的過(guò)程中除了選擇合適的試劑外，還應(yīng)選擇適宜的雜質(zhì)（或產(chǎn)以便于同被提純物進(jìn)行分離。現(xiàn)將有關(guān)要點(diǎn)歸納如下：1、應(yīng)注意幾個(gè)“不”⑴不能“玉石俱焚試劑一與雜質(zhì)反應(yīng)，不與要保留的物質(zhì)反應(yīng)。但特殊情況下，所加試劑需要和保留物質(zhì)反應(yīng)，但最終要轉(zhuǎn)化成需要保留的物質(zhì)。如除FeCl溶中的，加過(guò)量的NaOH溶液→過(guò)濾→洗滌→加量稀鹽酸?！安辉霾辉黾有码s質(zhì)，不減少要保留的物質(zhì)。不污染環(huán)境。即要求所選用的除雜方法，不能產(chǎn)生可污染環(huán)境的物質(zhì)。不能“舊貌變新顏除雜結(jié)前，要恢復(fù)保留物質(zhì)的原有狀態(tài)。2、除雜方法的幾個(gè)優(yōu)化原則若同時(shí)有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡(jiǎn)單易行、除雜徹底的方法。應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加保留物質(zhì)的方法，即“一舉兩得先考慮物理方法，再用化學(xué)方法。拓延一、氣體的凈化與干燥△△1、氣體凈化的幾種方法⑴吸收法：用吸收劑將雜質(zhì)氣體吸收除去。如，除CO中有的少量CO，先用濃溶吸收CO，用濃硫酸等干燥劑除去水蒸氣。常見氣體吸收劑見下表：吸收劑水無(wú)水CuSO灼熱的銅網(wǎng)灼熱的CuO

吸收的氣體雜質(zhì)可溶性氣體：HCl、等HOH、CO

吸收劑NaOH固堿石灰NaOH溶濃硫酸

吸收的氣體雜質(zhì)CO、HCl、0CO、HCl、0CO、HClH0⑵轉(zhuǎn)化法：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所要得到的氣體。如，除去CO中少量CO，可將混合氣體通過(guò)足量的灼熱CuO，CO+CuOCu+CO。2、氣體的干燥氣體的干燥是通過(guò)干燥劑來(lái)實(shí)現(xiàn)的擇干燥要根據(jù)氣體的性質(zhì)般則是酸性干燥劑不能用來(lái)干燥堿氣體性干燥劑不能用來(lái)干燥酸性氣體燥裝置由干燥劑狀態(tài)決定。⑴常見的干燥劑干燥劑

干燥可干燥氣體

不可干燥氣體名稱或化學(xué)式

酸堿性

狀態(tài)

裝置濃HSO

酸性

液態(tài)

H、、O、CO、HCl、、等

NH

A固體NaOH生石灰

堿性

固態(tài)

H、、N、CH、CO、NH等

CO、SO、B或C無(wú)水CaCl

中性

固態(tài)

除外所有氣體NH

B或C⑵常用干燥裝置如下：注意：選擇吸收裝置時(shí)，要注意進(jìn)、出氣體導(dǎo)管的連接法若用“洗氣瓶意長(zhǎng)進(jìn)短出用燥管要注意“大進(jìn)小出除氣體中含有的其他雜質(zhì)，干燥除去水蒸氣的操作放在最后。二、物質(zhì)的分離和提純方法

分和純主方適用范圍或原理

舉例①固體與液體混合物的分離

粗鹽的提純過(guò)濾法

②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離物理①分離溶質(zhì)與溶劑

從含有HCl的溶中方法

結(jié)

蒸發(fā)②除去易揮發(fā)的雜質(zhì)

分離出固體NaCl晶法

降低溫度

可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同

分離NaCl與KNO的合物續(xù)表化學(xué)方法

方法氣化法沉淀法置換法溶解法

適用范圍或原理與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去

舉例除NaSO中NaCO，加適量稀HSO4：NaCOHSO＝SO+CO↑HO除去NaCl中NaSO，可加適量BaCl：NaSO+==BaSO↓+2NaCl除FeSO中的Cu，加過(guò)量鐵粉，再過(guò)濾：+Fe==Cu+FeSO除C粉的CuO粉可加適量稀酸，再過(guò)濾：CuO+HSO==CuSO+HO加熱

雜質(zhì)受熱易分解加熱將

除

CaO

中的CaCO可加熱：法

雜質(zhì)除去

CaCO

高溫CO↑轉(zhuǎn)化

將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

除CO中的，將氣體通過(guò)灼熱法

主要成分

CuO：CO+CuO

△Cu+CO

當(dāng)然，實(shí)際分離與提純還會(huì)有一些其他方法，在實(shí)際解題時(shí)要因題而解，也可以綜合而靈活地運(yùn)用幾種方法。（）型方歸：本單元復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離、除雜和提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。所謂分就是用物理或化學(xué)的方法將混合物中的各組分一一分開。分離完成后各組分要保持（經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)使合物的組分經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化而分離還要恢復(fù)為）原有的物質(zhì)組成和狀態(tài)。除雜和提純是將混合物中的某組分用物或化學(xué)的方法除去而得到純物質(zhì)。在提純物質(zhì)的過(guò)程中除了選擇合適的試劑外，還應(yīng)選擇適宜的質(zhì)（或產(chǎn)物便于同被提純物行分離。主要題型有選擇題、實(shí)驗(yàn)探究題較多。（）例講除去NaCl溶液中的雜質(zhì)Ba(OH)，若只準(zhǔn)入一種試劑，則這種試劑_______?！痉治觥砍ルs質(zhì)的方法有多種，原則是不引入新的雜質(zhì)，對(duì)所提純的物質(zhì)不能改變，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)，便于分離。如將雜質(zhì)被溶液吸收；將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀；將不溶的質(zhì)轉(zhuǎn)為可溶物等。根據(jù)題目要求，除去Ba(OH)，可以加入帶有的劑，如NaSO、CuSO、SO等，它們都能與Ba(OH)反生BaSO沉淀。但是，如果選用NaSO溶液除了生成BaSO，時(shí)還有NaOH產(chǎn)生，NaOH是溶于水的，無(wú)法與NaCl分開。等于除去Ba(OH)的時(shí)又引進(jìn)了新的質(zhì)NaOH。果選用CuSO4溶，則生成BaSOCu(OH)兩種沉淀，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾，即可得到較純NaCl。當(dāng)然加入Fe(SO4)溶也可除去雜質(zhì)Ba(OH)。若用HSO，則成BaSO和，也可除去雜質(zhì)Ba(OH)。【答案】CuSO或Fe(SO4)或SO除掉化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)選用適量的試劑是（）A.稀酸硝銀C.澄清石灰水D.稀鹽酸【分析】本題除去雜質(zhì)碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，把雜質(zhì)變成C氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會(huì)產(chǎn)生新的鈉鹽雜質(zhì)。【答案】D分離NaCl、FeCl和BaSO的混物，應(yīng)選用的一組試劑是（）A.HO、AgNO、

B.HO、NaOH、HNO

C.HO、NaOH、

D.HO、KOH、HNO【分析】此題中，因NaCl、FeCl均于水BaSO難于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異過(guò)濾分離，然后用NaOH溶與濾液反應(yīng)NaCl未變化FeCl被轉(zhuǎn)為Fe(OH)↓通過(guò)濾分得到濾液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的NaCl將沉淀與HCl溶液應(yīng)，可使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)的FeCl得以原。在分離操作同樣要遵循不能引入新雜質(zhì)的原則，所以選C?！敬鸢浮繛榱巳ゴ蛀}中的CaCl、MgSO及沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操：①過(guò)濾；②加過(guò)量的NaOH溶；③加適量鹽酸；④加過(guò)量NaCO液；⑤加過(guò)量的BaCl溶液。正確的操順序是（）A.①②⑤③B.④①⑤C.⑤④①③D.⑤②④①③【分析】除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證質(zhì)盡，所加試劑必須過(guò)量，因此為了不引進(jìn)新雜質(zhì)，后面加入的試劑要能除去前面加入的試劑。本題加入試劑及順序是：加過(guò)量的BaCl溶液除去SO；加過(guò)量的溶液，除去；加量的NaCO溶除去Ba、Ca；過(guò)濾，除去生成的沉淀CaCO、BaCOMg(OH)和泥加量的鹽酸，除去過(guò)量的CO

和，于b和a順互換，影響除雜目的，所以前兩步操作順序可顛倒。【答案】、。5.某外活動(dòng)小組通過(guò)Internet上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3．們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收．于是，他們進(jìn)行了下的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：【設(shè)計(jì)方案】向定影液中加入比銀活潑的金屬單質(zhì)除去金屬混合物中的雜質(zhì)，得到較純的銀單質(zhì)【小組討論】①選擇加入的金屬同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過(guò)量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過(guò)量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵．你認(rèn)為哪位同學(xué)的方案更合理并說(shuō)明理由？答：______同學(xué)們最終選擇了合理的方案，該方案反應(yīng)的化學(xué)方程式______．②除去銀粉中混有的金屬：應(yīng)向金屬混合物中加入的試劑______．【進(jìn)行試驗(yàn)】過(guò)程如圖：請(qǐng)問(wèn)：溶液B中質(zhì)的化學(xué)式___【產(chǎn)品證明】請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單方法驗(yàn)證得到的銀中是否含有加入的過(guò)量金______．【解析】小組討論：①銅、鐵皆可置換出銀，但銅、銀都不與酸反應(yīng)，而鐵可與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，且銅比鐵的單價(jià)要高，故乙同學(xué)方案合理．化方程式為：Fe+2AgNO=2Ag+Fe（NO）②鐵可與酸反應(yīng)生成可溶亞鐵鹽和氫氣，而銀不與酸發(fā)生反應(yīng)，因此選擇稀鹽酸．進(jìn)行試驗(yàn)：鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，得到的金屬混合物為銀和鐵，加入過(guò)量鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此溶液含有剩余的鹽酸和氯化亞鐵．產(chǎn)品說(shuō)明：由于鐵粉能被磁鐵吸引，可選用磁鐵進(jìn)行檢驗(yàn)；或鐵能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，向金屬粉末中滴加稀鹽酸，觀察是否有有氣泡進(jìn)行檢驗(yàn)；【答案組論：①乙．Fe+2AgNO=2Ag+FeNO．②稀鹽酸．進(jìn)行試驗(yàn)HCl、．產(chǎn)品說(shuō)明：用磁鐵接觸，觀察銀粉能否被吸引（或取少量銀粉加入稀鹽酸，看有無(wú)氣泡放出（四）歸納小結(jié)：本課題復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離將幾種物質(zhì)通過(guò)物理或化學(xué)方法分開，提純則要求把不純物質(zhì)中的雜質(zhì)除去。提純的原則是：①不增：即在除掉雜質(zhì)時(shí)不增加新雜質(zhì)。②不減：被提純的物質(zhì)不能減少或改變。③易分：即操作簡(jiǎn)便易行，雜質(zhì)易分離除去。④最佳：即最好在去雜質(zhì)的同時(shí)能增加被提純物質(zhì)的量。在近幾年的競(jìng)賽、中考試題中，有關(guān)物質(zhì)的分離與提純（除雜）的題目越來(lái)越多，學(xué)生要學(xué)會(huì)物質(zhì)的分離