高中化學(xué)經(jīng)典例題28道詳解詳析

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（一）基本概念和基本原理

[例1]道爾頓的原子學(xué)講曾經(jīng)起了非常大作用。他的學(xué)講中．包含有下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是別能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是弱小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀(guān)點(diǎn)看，你以為這三個(gè)論點(diǎn)中，別確切的是

（A）惟獨(dú)③（B）惟獨(dú)①③

（C）惟獨(dú)②③（D）①②③

[解析]從現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)觀(guān)點(diǎn)看，道爾頓原子學(xué)講的三個(gè)論點(diǎn)基本上別確切的、關(guān)于①．現(xiàn)代科學(xué)差不多懂．原子是由原子核和核外電子組成的。原子核內(nèi)又有質(zhì)子和中子、在化學(xué)反應(yīng)中．原子能夠得到和失去電子；在核反應(yīng)中原子核能夠裂變和聚變。關(guān)于②，由于元素存在同位素，它們?cè)谫|(zhì)量和物理性質(zhì)上存在差異、至于③原子核相關(guān)于原子來(lái)講是非常小的，它的直徑約是原子的萬(wàn)分之一，它的體就只占原子體積的幾千億分之一。電子在核外較大的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)講明原子核與電子之間具有一定的距離。

[答案]（D）

[評(píng)述]考查運(yùn)用現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論評(píng)價(jià)科學(xué)史中的道爾頓原子學(xué)講的能力與分析能力。

本題還旨在提倡化學(xué)教學(xué)要注重化學(xué)史的教育，因?yàn)椤笆疯b使人明智”、“激勵(lì)人們奮進(jìn)、為科學(xué)獻(xiàn)身”。

（明白、較容易）

[例2]（1996年全國(guó)）下列離子方程式別正確的是（A）氨氣通入稀硫酸中：NH3＋H+＝N+4H

（B）二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

CO2＋C-23O＋H2

O＝2HCO-3（C）硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液及應(yīng)：

↓=++-+3223)(463OHAlOHAlOAl

（D）氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

2Cl2＋2OH—＝3Cl-＋ClO—＋H2O

[解析]首先依照離子反應(yīng)規(guī)律推斷反應(yīng)物與生成物的表示式（分子式、離子式），四個(gè)反應(yīng)都正確，符合離子方程式書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)，氧氣、二氧化碳、氯氣用分子式，氫氧化鋁、水是弱電解質(zhì)也用分子式，惟獨(dú)可溶性強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號(hào)。然后依照質(zhì)量守恒推斷也符合。關(guān)于選項(xiàng)（C），能夠用離子電荷守恒推斷，AI3+與AlO-2在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)物是電中性的Al（OH）3，所以反應(yīng)中Al3+與AlO-2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1：3，才干使反應(yīng)前后離子電荷守恒。至于選項(xiàng)（D），是氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑基本上Cl2中的Cl原子，但其中氧化劑得電子總數(shù)為3（3個(gè)0Cl得3個(gè)電子轉(zhuǎn)化為3個(gè)Cl—即3?→?+e

Cl30Cl—），而還原劑失電子總數(shù)惟獨(dú)1（-

+-?→?OClCle10）。別符合電子守恒，所以別正確。關(guān)于溶液中的

氧化還原反應(yīng)，除了依照離子反應(yīng)規(guī)律：氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷反應(yīng)實(shí)質(zhì)與也許性，結(jié)合離

子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)推斷表達(dá)式、是否符合質(zhì)量守恒之外，還特殊要注意電子得、失總數(shù)是否相等。常見(jiàn)的離子方程式正誤推斷中，往往別正確的居多（2～3），而本題選的別正確選項(xiàng)惟獨(dú)一具，也導(dǎo)致失誤。

[答案]（D）

[評(píng)述]本題屬考查離子方程式書(shū)寫(xiě)的傳統(tǒng)題。但本題要求找別正確的。

（明白、較容易）

[例3]X、Y、Z和R分不代表四種元素。假如aXm+、bYn+、CZn—、dRm—四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a，b，C，d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是

（A）a-c＝m-n（B）a-b＝n-m

（C）c－d＝m＋n（D）b－d＝n＋m

[解析]依照這四種微粒具有相同電子層結(jié)構(gòu)即具有相同的核外電子數(shù)，分不按陽(yáng)離子的核外電子數(shù)為：

質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）——離子所帶電荷數(shù)

陰離子則為：質(zhì)子數(shù)十離子所帶電荷數(shù)，由此得：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m然后分不依照選項(xiàng)涉及之元素審視，選項(xiàng)（A）涉及a－m＝c＋n，變形后為a－c＝m＋n，（A）別正確；選項(xiàng)（B）涉及a－m＝b－n，變形后為a-b＝m-n，也別正確；選項(xiàng)（c）涉及c+n＝d＋m，變形后為c－d＝m－n，仍別正確；惟獨(dú)選項(xiàng)（D），涉及b－n＝d＋m，變形后為b－d＝m＋n，與選項(xiàng)（D）結(jié)論一致。

[答案]（D）

[評(píng)述]本題需掌握有關(guān)原子的組成及質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)與微粒所帶電荷數(shù)的相互關(guān)系。

（明白，中等難度）

[例4]下列各組指定原子序數(shù)的元素，別能形成AB2型化合物的是

（A）6和8（B）16和8（C）12和9（D）11和6

[解析]本試題涉及的是前18號(hào)元素，這是復(fù)習(xí)中應(yīng)熟悉的元素，應(yīng)馬上將序號(hào)與元素相對(duì)應(yīng)，就能作出推斷。選項(xiàng)（A）是碳和氧能形成CO2，選項(xiàng)（B）是硫與氧也能形成SO2；（C）是鎂和氟能形成MgF2；選項(xiàng)（D）是鈉和碳別能形成AB2型化合物。

[答案]（D）

[評(píng)述]對(duì)元素在周期表的位置及其相互化合規(guī)律（構(gòu)、位、性關(guān)系）的知識(shí)的考查。

此類(lèi)試題是近年來(lái)的常見(jiàn)試題，有時(shí)還強(qiáng)調(diào)屬于離子型或共價(jià)型的某類(lèi)化合物，為此作如下歸納：

有時(shí)還會(huì)涉及三種元素形成的化合物（非金屬元素形成的含氧酸或鹽、金屬元素形成的堿），為此對(duì)各主族元素最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的通式歸納如下：

HMO

等難度）

[例5]反應(yīng)2X（氣）＋Y（氣）2Z（氣）+熱量，在

別同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)

的量（n2）與反應(yīng)時(shí)刻（t）的關(guān)系如右圖所示。下述推斷正

確的是

（A）T1＞T2，p1＜p2

（B）T1＜T2，P1＞p2

（C）T1＞T2，P1＞p2

（D）T1＜T2，p1＜p2

[解析]首先分析反應(yīng)：這是一具氣體的總物質(zhì)的量減?。w積減?。?、放熱的可逆反應(yīng)，低溫、高壓對(duì)反應(yīng)有利，達(dá)平衡時(shí)產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n2大，平衡點(diǎn)高，即圖示曲線(xiàn)T2、p1。再對(duì)照?qǐng)D示曲線(xiàn)T2、p2，溫度相同，壓強(qiáng)別同，平衡時(shí)n2別同（pl時(shí)的n2＞P2時(shí)的n2），由此分析p1＞p2，再?gòu)姆磻?yīng)速率驗(yàn)證，T2、P1的曲線(xiàn)達(dá)平衡前歪率大（曲線(xiàn)陡）先到達(dá)平衡，也講明壓強(qiáng)是p1＞p2（增大反應(yīng)壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率）。然后比較曲線(xiàn)T2、p2與T1、p2，此刻壓強(qiáng)相同，溫度別同，溫度低的達(dá)平衡時(shí)n2大，平衡點(diǎn)高（曲線(xiàn)T2、p2），由此推斷溫度T1＞T2；再由這兩條曲線(xiàn)達(dá)平衡前的歪率比較，也是T1、p2的歪率大于T2、p2，T1、p2先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率大，也證明T1＞T2。由此分析得出正確的推斷是T1＞T2，p1＞p2，選項(xiàng)（C）的結(jié)論正確。

[答案]（C）

[評(píng)述]本題是關(guān)于正反應(yīng)是氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，溫度、壓強(qiáng)與產(chǎn)物的物質(zhì)的量的關(guān)系、反應(yīng)速率的逆向思維能力與對(duì)圖象的觀(guān)看能力的綜合考查。

（明白、較難）

[例6]若室溫時(shí)pH＝b的氨水與pH＝a的鹽酸等體積混合，恰好徹底反應(yīng)，則該氨水的電高度可表示為

（A）10a+b-12%（B）10a+b-14%

（C）1012-a-b%（D）1014-a-b%

[解析]分析中首先依照強(qiáng)酸鹽酸的pH值（－lg［H＋］）推出鹽酸的物質(zhì)的量濃度。即：CHCl＝［H+］＝10-a（molL－1）(1)

又酸、堿中和反應(yīng)時(shí)，別論強(qiáng)、弱，惟獨(dú)所含可電離的H+、OH—的物質(zhì)的量相等時(shí)，才干恰好徹底反應(yīng)，由此可推出一元弱堿氨水的濃度為C氨水=10－a，關(guān)于弱電解質(zhì)存在以下關(guān)系：［OH－］＝c.α＝10-a.α(2)

另一方面由水溶液中[H+]·[OH—]＝10-14，及氨水中：

pH=－lg［H+］＝14－pOH＝14十lg[OH—]

得[OH—]=10b－14(3)

代入（2）式得：10b-14＝10-a·α

a＝10b-14/10-a

=10a＋b-14×100%

＝10a+b－12%

[答案]（A）

[評(píng)述]考察溶液pH值的概念，弱電解質(zhì)的電離平衡及電離度的概念，以及它們之間的相互關(guān)系等綜合思維能力。

（綜合應(yīng)用，較難）

[例7]實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如

下反應(yīng)：

負(fù)極：ePbSOSOPb2424+=+-

正極：OHPbSOeSOHPbO24242224+=+++-+今若制得Cl2O.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是

（A）O．O25mol（B）O．O5Omol

（C）O．1Omol（D）0．2Omol

［解析］首先需將鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)變形為：Pb－2e＋SO-24＝PbSO4（電子移項(xiàng)），

從而得出電池放電時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)與消耗H2SO4的關(guān)系：2e-2H2SO4即e-H2SO4；再依照電解

飽和食鹽水反應(yīng)：

確定放出Cl2與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系：Cl2～2e。今

制得0.050molCl2，需轉(zhuǎn)移O.1Omol電子，所以消耗H2SO40．O1Omol。惟獨(dú)原理清楚，才

能思維暢通迅速作出推斷。

[答實(shí)]（C）

[評(píng)述]考查了原電池與電解池知識(shí)的綜合應(yīng)用及思維的靈便性、敏捷性。

（明白，中等難度）

[例8]在25℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，

則混合之前，該強(qiáng)酸的pH值之間應(yīng)滿(mǎn)腳的關(guān)系是

[評(píng)述]本題著重考查pH值的概念與計(jì)算，考查方式是把特別和具體的咨詢(xún)題與普遍、

普通的規(guī)律結(jié)合起來(lái)，檢查邏輯思維與逆向思維能力，即考查思維的嚴(yán)密性與整體性，在閱

讀中必須分析出題干中“兩種溶液混合后溶液呈中性”是本題要緊的解題線(xiàn)索。依照這一線(xiàn)

索舉行逆向思索，它意味著混合前的兩種溶液中，酸溶液中H+離子的物質(zhì)的量與OH—離子

的物質(zhì)的量相等。據(jù)題設(shè)，則有：10[H+]酸=［OH－］堿。舉行思維轉(zhuǎn)換，同一種溶液（堿

溶液）中，H+離子濃度與OH—離子濃度乘積等于水的離子積，25℃時(shí)Kω=1×10-14，所以

上式可變換為：

10[H+]酸=][10114

+-?H

將方程兩邊分不取負(fù)對(duì)數(shù)，并稍作整理。

1－pH酸=pH堿-14

移項(xiàng)后得：pH酸+pH堿=15

另一解法：10［H+］酸＝［OH－］堿

堿酸][101][1014

+-+

?=HH移項(xiàng)［H+」酸·［H+］堿=10-15

取負(fù)對(duì)數(shù)pH酸十pH堿=15

［答案］強(qiáng)酸的pH值與強(qiáng)堿的pH值之和等于15。

[評(píng)述]將化學(xué)咨詢(xún)題抽象成數(shù)學(xué)咨詢(xún)題，利用數(shù)學(xué)工具，結(jié)合化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)經(jīng)過(guò)計(jì)算解決

化學(xué)咨詢(xún)題是思維能力培養(yǎng)的重要方面，本題算是典型例證。在測(cè)試中發(fā)覺(jué)有的同學(xué)依照負(fù)指

數(shù)運(yùn)算推導(dǎo)：

［H+］強(qiáng)酸/［OH－］強(qiáng)堿＝1／10

則10－pH強(qiáng)酸／10pOH強(qiáng)堿＝1/10

10×10—pH強(qiáng)酸＝10pOH強(qiáng)堿＝10)14(pH--強(qiáng)堿

1－pH強(qiáng)酸=-（14－pH強(qiáng)堿）

pH強(qiáng)酸＋pH強(qiáng)堿=15

（綜合應(yīng)用，較難）

[例9]在一具固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，舉行以下反應(yīng)：

H2（g）＋Br2（g）＝2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amol

HBr（見(jiàn)下表“已知”項(xiàng)）。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)別變，對(duì)下列

（2）反應(yīng)H2（g）＋Br2（g）?2HBr（g）是一具氣體體積別變的反應(yīng)（壓強(qiáng)將別妨礙平

衡）；（3）編號(hào)（1）～（3）和已知狀態(tài)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)（各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)別變）；（4）

達(dá)平衡時(shí)HBr在混合氣中的含量為a／3（由已知狀態(tài)推導(dǎo)）。如此關(guān)于編號(hào)（1）起始狀態(tài)

相關(guān)于已知事情相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍。所以平衡別挪移，達(dá)平衡時(shí)HBr的量能夠由：

342ax=+

（反應(yīng)前、后氣體總量別變）得：x＝2a

關(guān)于編號(hào)（2），能夠先由平衡時(shí)HBr的含量別變，設(shè)體系中總的物質(zhì)的量為y，則：

35.0ay

a=y＝1．5（mol）再結(jié)合等效代換（按方程式系數(shù)關(guān)系），相當(dāng)于HBr起始為O時(shí)，H2、Br2各為O.5mol，這

樣，為滿(mǎn)腳氣體物質(zhì)的總量為1．5mol和當(dāng)起始HBr為O，H2：Br2＝1：2（已知起始狀態(tài)）

只能是H2為O（O．5－O．5＝O），Br2為O．5mol（1－O．5＝O．5）。

編號(hào)（3），先設(shè)HBr起始量為x，平衡量為y，經(jīng)過(guò)等效代換轉(zhuǎn)換為如下?tīng)顟B(tài)：

H2為m＋O．5x，Br2為n＋O．5x，HBr為0，此刻

215.05.0=++nm,x＝2（n-2m）混合氣總物質(zhì)的量：m＋n＋2（n—2m）＝3（n-m）

平衡混合氣中HBr含量：3)(3amny=

-y=a(n-m)

掘。這是解答本題的關(guān)鍵。除此本題還特殊考查了由題給具體事情（各種狀態(tài)）統(tǒng)攝歸納成普通規(guī)律的能力。題給的3種狀態(tài)及設(shè)咨詢(xún)要求，一具比一具思維層次高梯度十分明顯，層次十分清晰，測(cè)試結(jié)果也是如此。

有關(guān)化學(xué)平衡的理論分析題，在總復(fù)習(xí)中能夠?qū)Τ鯌B(tài)與平衡態(tài)間的物料關(guān)系作如下歸納（1）2A＋B?2C總量（有變化）

初態(tài)C1C2OC1＋C2

平衡態(tài)C1—2XC2-X2XC1＋C2－x

（2）A＋B?2C總量（別變）

初態(tài)C1C20C1+C2

平衡態(tài)C1—xC2-x2xC1＋C2

相應(yīng)以此關(guān)系為依據(jù)的題，惟獨(dú)兩類(lèi)。如恒溫恒壓下

（1）2A＋B?2C（總量有變化）

初態(tài)（mol）①O.2O0.10O

②OOO.2O

③0.300.100

④O.1000.20

（2）A（g）＋B（g）?2C（g）（總量別變）

初態(tài)（mol）①0.200.200

②000.40

③0.400.200

④0.2000.40

上述兩個(gè)反應(yīng)的①、②初態(tài)過(guò)平衡對(duì)，A、B、C的平衡物質(zhì)的量相等，且初態(tài)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比和方程式中各物質(zhì)系數(shù)比相匹配。③、④兩種狀態(tài)達(dá)平衡時(shí)，A、B的平衡物質(zhì)的量相同，但其初態(tài)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比和化學(xué)方程式中各物質(zhì)系數(shù)別匹配。由此可延伸出多種試題，本題算是屬于反應(yīng)（2）（總量別變）中的③、④狀況。（綜合應(yīng)用，較難）

晶體硼的晶體類(lèi)型屬于晶體，理由是。

已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如下圖所示），各正二十面體之間以B——B鍵相互聯(lián)結(jié)，在每個(gè)正二十面體中有二十個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂點(diǎn)各有一具硼原子。經(jīng)過(guò)觀(guān)看圖形及推算，得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由個(gè)硼

原子構(gòu)成，其中B——B鍵之間的鍵角是。

[解析]非金屬單質(zhì)的晶體類(lèi)型要緊有2種：原子晶體和分子晶體，由于作用力強(qiáng)弱相差懸殊，物理性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)、硬度）差不也甚大，所以依照表中數(shù)據(jù)能夠看出單質(zhì)晶體硼的熔、沸點(diǎn)、硬度都介于典型的原子晶體，金剛石和晶體硅之間，所以晶體硼當(dāng)屬原子晶體。

然后觀(guān)看圖形，每個(gè)等邊三角形有3個(gè)項(xiàng)點(diǎn)，但從圖形中還應(yīng)觀(guān)看到在那個(gè)二十面體中每個(gè)頂點(diǎn)（B原子）與另5個(gè)硼原子分不形成B——B鍵，即每個(gè)頂點(diǎn)為5個(gè)等邊三角形（別同面上）所共有，所以該基本單元內(nèi)硼原子數(shù)為：

3×2O／5＝12

其基本單元透視圖如右圖所示

[答案]（l）原子晶體，非金屬單質(zhì)晶體硼的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于原子晶體金剛石和晶體硅之間，由此推知晶體硼為原子晶體。

（2）硼原子數(shù)3×2O/5＝12

或設(shè)硼原子數(shù)為x，每個(gè)硼原子與其它5個(gè)硼原子形成B——B鍵，每個(gè)B——B鍵為兩個(gè)

面所共有則：

)

20

3(

2

1

)5

(

2

1

?

=

?

x

x＝12（硼原子數(shù)）

鍵角：60°

[評(píng)述]本題考查了晶體類(lèi)型與晶體性質(zhì)的關(guān)系，對(duì)圖形的觀(guān)看分析、將立體幾何圖形與晶體模型圖結(jié)合的能力，以及將化學(xué)知識(shí)抽象為數(shù)學(xué)咨詢(xún)題，然后運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)咨詢(xún)題的能力。

（綜合應(yīng)用，較難）

[例11]1997年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)覺(jué)能量分子三磷酸腺苷的形成過(guò)程作出重大貢獻(xiàn)的兩位科學(xué)家。

已知三磷酸腺苷（簡(jiǎn)稱(chēng)ATP）是生物活性體中極為重要的能量物質(zhì)，生物體中蛋白質(zhì)的合成、離子遷移、肌肉收縮和神經(jīng)細(xì)胞的電活性等都需要能量，而ATP的水解是一具較

強(qiáng)的放熱反應(yīng)，它能夠?yàn)樯鲜鲞^(guò)程提供所需能量。其水解式為ATP溶液+H2O＝P-

i液十3OKJ

其中P-

i是無(wú)機(jī)磷酸酸式鹽（如H2PO

-

4），ATP與ADP的結(jié)構(gòu)式如下

（鍵線(xiàn)交點(diǎn)處為碳原子）

（1）由上述結(jié)構(gòu)式可知ATP在物質(zhì)分類(lèi)上，既屬于，又屬于。

（2）ADP在適當(dāng)?shù)乃岽呋逻€能夠接著水解放出能量生成AMP直至腺苷，試寫(xiě)出ATP

逐級(jí)水解的反應(yīng)式（有機(jī)物用代號(hào)表示）。

（3）寫(xiě)出水解最后產(chǎn)物腺苷的分子式

[解析]本題比較基本，只要讀知道結(jié)構(gòu)式的左側(cè)表示可溶性磷

酸鹽，右側(cè)表示磷酸和腺苷（含核碳糖結(jié)構(gòu)）形成的酯。在

書(shū)寫(xiě)共價(jià)鍵斷裂的水解反應(yīng)式遵循質(zhì)量守恒并恰當(dāng)運(yùn)用題

示表示式舉行擴(kuò)展式遷移。并分析出最后水解產(chǎn)物腺苷是一

五碳糖，結(jié)構(gòu)式如右圖

（鍵線(xiàn)交點(diǎn)處為碳原子）

[答案]（l）可溶性磷酸鹽，磷酸酯（酯類(lèi)）

（2）ATP＋H2O＝ADP＋H2PO-4＋Q1；（能量）

ADP＋H2O＝AMP＋H2PO-4＋Q2

AMP＋H2O＝腺苷＋HP2PO-4＋Q3

（3）C10H13O4N5

[評(píng)述]本題屬于信息遷移題，試題給出了1997年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的成果，能量分子三

磷酸腺苷的結(jié)構(gòu)式及其水解釋放能量的表示式?？疾榈闹R(shí)是物質(zhì)的分類(lèi)，由結(jié)構(gòu)式推導(dǎo)分

子式、水解反應(yīng)式?？芍^起點(diǎn)高，降點(diǎn)低。

（綜合應(yīng)用，中等難度）

（二）元素及其化合物

[例12]依照以下敘述，回答（l）～（2）小題。

1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧層破壞咨詢(xún)題的三位環(huán)境化學(xué)家。大氣中的臭氧層

可濾除大量的紫外光，愛(ài)護(hù)地球上的生物。氟利昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解產(chǎn)生

Cl原子，Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用（臭氧的分子式為O3）。有關(guān)反應(yīng)為

O3?光

O2＋O

Cl＋O3→ClO＋O2

ClO→Cl＋O2

總反應(yīng)：2O3→3O2

（l）在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過(guò)程中Cl是

（A）反應(yīng)物（B）生成物

（C）中間產(chǎn)物（D）催化劑

（2）O3和O2是

（A）同分異構(gòu)體（B）同系物

（C）氧的同素異形體（D）氧的同位素

［解析］（l）題考查初中化學(xué)中有關(guān)催化劑的概念，分析中要注意Cl原子對(duì)臭氧層產(chǎn)

生長(zhǎng)久的作用（催化劑具有的），更要看到反應(yīng)①是可逆的，由于Cl原子與O3反應(yīng)生成的

ClO極別穩(wěn)定，馬上與反應(yīng)①的生成物原子氧反應(yīng)生成氧氣并重新轉(zhuǎn)化為Cl原子，導(dǎo)致反

應(yīng)①別可逆，疊加后得總反應(yīng)：2O3?→?

Cl

3O2。Cl原子在反應(yīng)過(guò)程中數(shù)量上沒(méi)有變化，不過(guò)經(jīng)過(guò)其自身的中間產(chǎn)物ClO作用，而且在反應(yīng)③中重又生成，因此能長(zhǎng)久起破壞作用，

所以Cl原子是能改變其他反應(yīng)（破壞臭氧的反應(yīng)即總反應(yīng)）的速度而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)別變的催化劑。

（2）本小題考查了有關(guān)高中化學(xué)涉及的同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體和同位素這

幾對(duì)易錯(cuò)易混淆的概念，只要掌握基本概念中的有關(guān)內(nèi)容，依照O2、O3是同一種元素（氧

元素）形成的別同分子組成（分子內(nèi)原子個(gè)數(shù)別同）的別同單質(zhì)，就能準(zhǔn)確推斷它們是氧的

同素異形體。

[答案]（l）D（2）C

[評(píng)述]本題給出了有關(guān)環(huán)保知識(shí)的新信息，在審讀中要抓住題干中的有關(guān)反應(yīng)及設(shè)

咨詢(xún)。本題是“一帶多”的挑選題型，用一具共同的敘述，新信息或新情境，回答多個(gè)挑選題。

（了解，較容易）

[例13]下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物

（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，以及生成沉淀J時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去）。

填寫(xiě)下列空白：

（1）物質(zhì)B是，F(xiàn)是，J是。

（2）反應(yīng)①的離子方程式是

[解析]解答本題應(yīng)采納正向思維，從電解飽和食鹽水的反應(yīng)入手：

2NaCl＋2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑

從題示框圖B物質(zhì)既能與A反應(yīng)生成D和E，又能與C反應(yīng)生成G。從電解食鹽水的

產(chǎn)物分析，惟獨(dú)Cl2符合這特點(diǎn)，它能與氫氧化鈉（A）反應(yīng)生成NaClO（生成的H2O略去）

Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O

還能與氫氣（C）在點(diǎn)燃條件下生成HCl

Cl2+H2點(diǎn)燃2HCl

由此判斷出A（NaOH）、B（Cl2）、C（H2）、G（HCl）

然后需確定F，F(xiàn)既能與Cl2直截了當(dāng)反應(yīng)生成I，又能與HCl反應(yīng)生成H和氫氣，H在Cl2

作用下還能轉(zhuǎn)化為I，則F應(yīng)該是變價(jià)金屬鐵（Fe）用相關(guān)反應(yīng)驗(yàn)證：

2Fe＋3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3

Fe＋2HCl====FeCl2＋H2

2FeCl2＋Cl2====2FeCl3

至此框圖中的大部分都得到合明白釋。

最終需確定沉淀J（難點(diǎn)），按框圖所示沉淀J既可由FeCl3（I）與D反應(yīng)而生成，又

能夠由FeCl2（H）與D反應(yīng)而生成，J一定是含鐵化合物，此刻需推斷D，D是NaClO與

NaCl中的一種，但NaCl別能與FeCl3或FeCl2反應(yīng)生成J。D只能是次氯酸鈉NaClO。

NaClO是一種強(qiáng)氧化性鹽（含1

+Cl）；又是強(qiáng)堿（NaOH）弱酸（HClO）鹽，在水中水

解而顯堿性。所以當(dāng)它與FeCl3反應(yīng)時(shí)顯示了堿性從而生成Fe（OH）3，（J）沉淀；當(dāng)它與

FeCl2反應(yīng)時(shí)顯示了氧化性和堿性的雙重作用，也生成了Fe（OH）3（J）沉淀。如此確認(rèn)J

是Fe（OH）3。

[答案]B：Cl2，F(xiàn)：Fe，J：Fe（OH）3

（2）Cl2＋2OH－====ClO－＋Cl—＋H2O

[評(píng)述]本題從電解食鹽水動(dòng)身組成一具氯單質(zhì)和無(wú)機(jī)物之間相互反應(yīng)的網(wǎng)絡(luò)，可謂

起點(diǎn)低、降點(diǎn)高。試題涉及的知識(shí)面廣，考查了氯單質(zhì)、氯化物、氯的含氧化合物、鐵元素

的變價(jià)、鐵和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化、次氯酸鈉的氧化性和水解性，幾乎概括了中學(xué)化學(xué)范

圍內(nèi)氯、鐵兩種重要元素及其化合物的基本內(nèi)容。

本題還以上述知識(shí)為載體多方面地考查了思維能力與思維辦法（分析與綜合、比較與論

證）是一道典型的能力測(cè)試題。

（綜合應(yīng)用、較難）

[例14]A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的3種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是

兩種單質(zhì)，這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：?jiǎn)钨|(zhì)甲??

→?單質(zhì)乙

化合物A↓化合物B↓化合物B

化合物A和化合物C單質(zhì)乙和化合物C

據(jù)此推斷：

（1）在A(yíng)、B、C這3種化合物中，必然含有乙元素的是（用A、B、C字母

填寫(xiě)）

（2）單質(zhì)乙必然是（填“金屬”或“非金屬”），其理由是。

（3）單質(zhì)乙的分子式也許是，則化合物B的分子式是

[解析]本題初看起來(lái)，題設(shè)條件及框圖并未給出明的線(xiàn)索，關(guān)鍵在于恰當(dāng)動(dòng)用邏輯推

理。關(guān)于設(shè)咨詢(xún)（1）化合物A是由甲、乙兩種單質(zhì)化合而成，則化合物A中一定含乙元素；

再看左邊縱行，單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)可生成A（舍乙元素）和C兩種化合物，單質(zhì)甲只

含甲元素，則A中的乙元素只能來(lái)自化合物B，至于化合物C由題設(shè)條件無(wú)法推斷。所以必然含乙元素的應(yīng)該是A、B兩種化合物。

至于設(shè)咨詢(xún)（2），則需由框圖的右側(cè)縱行推理由化合物A與B（都舍乙元素）反應(yīng)生成單質(zhì)乙和化合物C，在單質(zhì)乙中乙元素的化合價(jià)為零價(jià)，所以在A(yíng)、B兩種化合物中的乙元素必然分不是正、負(fù)兩種化合價(jià)，所以乙元素必然是非金屬元素。這是本題的關(guān)鍵性突破，也是難點(diǎn)。

最終看設(shè)咨詢(xún)（3），在中學(xué)涉及的要緊非金屬氫、氧、碳、氮、硫、磷、氯中，在其二元化合物中分不呈正、負(fù)兩種價(jià)態(tài)以硫、氮