2023年湖北省黃石市大冶鐵礦子弟中學高二化學期末試卷含解析

2023年湖北省黃石市大冶鐵礦子弟中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．電子云伸展方向與電子的能量大小是無關的B．只含極性鍵的分子一定是極性分子C．氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛地存在于自然界中D．H﹣O鍵鍵能為462.8kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×462.8kJ參考答案：A【考點】原子核外電子排布；含有氫鍵的物質(zhì)．【分析】A．電子云伸展方向與電子的能量大小是無關，電子能量越高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)概率增大，電子云向更大的空間擴展；B．含有極性鍵的分子，結構對稱，可能為非極性分子；C．氫鍵不屬于化學鍵；D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量，且水分之間存在氫鍵，也需要消耗能量．【解答】解：A．電子能量越高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)概率增大，電子云向更大的空間擴展，電子云伸展方向不變，與電子的能量大小是無關，故A正確；B．含有極性鍵的分子，結構對稱，可能為非極性分子，若甲烷為極性鍵形成的非極性分子，故B錯誤；C．氫鍵不屬于化學鍵，故C錯誤；D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量，且水分之間存在氫鍵，也需要消耗能量，消耗的能量不等于斷鍵吸收的能量，故D錯誤．故選：A．2.合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ?mol﹣1對于上述反應，下列措施中能提高CO轉化率的是（）A．增大壓強

B．升高溫度C．增大水蒸氣的濃度

D．增大CO的濃度參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：提高CO的轉化率可以使平衡正向進行，根據(jù)化學平衡移動原理來回答判斷，注意只增大CO的濃度，平衡向正反應方向移動，但CO的轉化率會降低．解答：解：A、該反應前后氣體的體積不變，增加壓強，該平衡會不會發(fā)生移動，CO的轉化率不變，故A錯誤；B、正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率降低，故B錯誤；C、增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，故C正確；D、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉化率降低，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生化學平衡移動原理的應用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．3.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是(

)

A、碳氫化合物

B、碳水化合物

C、氫氣

D、醇類參考答案：A略4.下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是A．脂肪

B．淀粉

C．麥芽糖

D．聚氯乙烯參考答案：B略5.在元素周期表中，原子最外電子層只有2個電子的元素是A．一定是金屬元素

B．一定是主族元素

C．一定是過渡元素

D．可能是非金屬元素參考答案：D略6.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7則溶液中各離子的濃度關系不正確的是

A.c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）B.c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）C.c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）D.c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-）參考答案：C7.下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是A．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．HI、NaClO、BaSO4

D．HClO、NaF、Ba(OH)2參考答案：C略8.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol／L的2種溶液混合而成（忽略體積的變化）：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3；下列各項排序正確的是A.pH：②>③>④>①B.c（CH3COO－）：②>④>③>①C.溶液中c（H+）：①>③>②>④D.C（CH3COOH）：①>④>③>②參考答案：B略9.(10分)下面是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。

在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是______(填字母代號)。A．①蒸餾②過濾③分液B．①分液②蒸餾③蒸餾C．①蒸餾②分液③分液D．①分液②蒸餾③結晶、過濾參考答案：B乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法得到乙酸乙酯；A是乙酸鈉和乙醇的混合溶液，由于乙酸鈉的沸點高，故用蒸餾的方法分離得到乙醇；第三步，加硫酸將乙酸鈉轉變?yōu)橐宜幔僬麴s即可得到乙酸。10.近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田。下列關于石油的說法正確的是

A.石油屬于可再生礦物能源

B.石油主要含有碳、氫兩種元素C.石油的裂化是物理變化

D.石油分餾的各餾分均是純凈物參考答案：B略11.下列物質(zhì)中，熵值(S)最大的是

A．金剛石 B．Cl2(l)

C．I2(g)

D．Cu(s)參考答案：C12.影響KCl在水中的溶解度的因素是A．水的溫度

B．攪拌的速率C．水的體積

D.KCl顆粒的大小參考答案：A影響KCl在水中的溶解度的因素是水的溫度。13.F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應，在相同條件下，活化分子的物質(zhì)的量分數(shù)最大的是()A．H2＋Cl2===2HClB．H2＋F2===2HFC．H2＋I2===2HID．H2＋Br2===2HBr參考答案：BF2與H2反應的速率最快，活化分子的物質(zhì)的量分數(shù)最大。14.某元素電子構型為[Xe]4f46s2，其應在

A、s區(qū)

B、p區(qū)

C、d區(qū)

D、f區(qū)參考答案：D15.在某溫度時，pH＝3的某水溶液中c(OH－)＝10－9mol·L－1，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH＝2的CH3COOH；②0.01mol·L－1的HCl；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列說法正確的是()A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．若將②與④按照10∶1的體積比混合，混合溶液的pH<7C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④>②>①D．將①③混合，若有c(CH3COO－)>c()，則混合液一定呈堿性參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定某(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4+＋6HCHO=4H+＋(CH2)6N4＋6H2O，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟①用電子天平準確稱取樣品1.5000g。步驟②將樣品溶解并冷卻后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟③移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛，搖勻、靜置5min，加入2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定到終點。重復步驟③操作2次。（1）根據(jù)步驟③填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)將

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積將

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

。

A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由

色變?yōu)?/p>

色，半分鐘內(nèi)不退色。⑤滴定后俯視讀數(shù)，測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)將

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（2）滴定結果如下表所示：滴定次數(shù)[來源:學,科,網(wǎng)Z,X,X,K]待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.002.0022.00325.000.2020.21

若NaOH標準溶液的濃度為0.1000mol·L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為

。（保留兩位小數(shù)）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、C兩種元素的原子的最后一個電子都填充在s亞層中，1mol的A單質(zhì)同水反應生成1gH2，同時轉化為具有Ne原子電子層結構的離子。B的核電荷數(shù)比A少5個，B與C可形成正四面體的共價化合物D，原子半徑A、B、C依次遞減，試判斷：

(1)A、B、C各為何種元素?

(2)哪個元素的原子最外層的電子能量最高?寫出能量最高的電子所處的電子亞層符號。

(3)寫出D的電子式和結構式。

(4)寫出A的氧化物的電子式。參考答案：(1)A:Na

B:C

C:H

(2)Na

3S1(4)18.黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應：RCNRCOOH（1）上述路線中A轉化為B的反應為取代反應，寫出該反應的化學方程式_________________________________________________________________。（2）F分子中有3種含氧官能團，名稱分別為醚鍵、_____________和______________。（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為_________________________。（4）寫出2種符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式_____________、________________。

①分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子

②可發(fā)生水解反應，且一種水解產(chǎn)物含有酚羥基，另一種水解產(chǎn)物含有醛基。（5）對羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖請參考如下形式：參考答案：

羰基；羧基19.某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生一級或二級電離：H2AH++HA-

，HA-H++A2-已知相同濃度時的電離度α（H2A）>α（HA-），設有下列四種溶液：A.0.01mol·L－1的H2A溶液

B.0.01mol·L－1的NaHA溶液C.0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液D.0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，