北京市平谷區(qū)2022-2023學年高二上學期期末考試化學試題

第1頁/共1頁平谷區(qū)2022——2023學年度第一學期教學質量監(jiān)控試卷高二化學可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23第一部分選擇題(共42分)本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的，請將正確選項填涂在答題卡上。1.下列物質不屬于弱電解質的是A. B. C. D.2.下列溶液因水解而呈酸性的是A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液3.“中和反應反應熱的測定”實驗中，不需要使用的儀器是A.容量瓶 B.溫度計 C.玻璃攪拌器 D.量筒4.用鉑電極電解含有下列溶質的溶液，電解時陰極和陽極上同時都有氣體產生，且溶液的pH增大的是A. B. C.HCl D.5.下列說法不正確的是A.周期表中IA族元素的價電子排布式B.在電子云圖中，用小黑點表示繞核做高速圓周運動的電子C.同種原子的原子軌道能量：1s<2s<3sD.F、O、N三種元素的電負性依次減小6.水凝結成冰的過程中，下列分析不正確的是A該過程屬于物理變化 B.C.等質量水和冰所具有的內能不同 D.該過程是熵減的過程7.利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是A.NO屬于共價化合物 B.過程②吸收能量C.過程③釋放能量 D.過程④形成非極性共價鍵8.用蒸餾水逐漸稀釋的醋酸，若維持溫度不變，則在稀釋過程中逐漸增大的是A.的物質的量濃度 B.的物質的量濃度C.H+的物質的量濃度 D.和H+的物質的量9.下列事實說明是弱電解質的是①溶液能和NaOH溶液反應②常溫下的溶液的pH為2.1③溶液滴加石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色④常溫下溶液的pH大于7A.①② B.②④ C.①④ D.②③10.對下列事實解釋的化學用語表達正確的是A.硫酸銅溶液呈酸性：B.氨水呈堿性：C.將水加熱至90℃水的pH變?。篋.向碳酸氫鈉溶液中滴加滴加酚酞呈紅色：11.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A鐵觸媒有利于N2和H2反應合成氨B.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系，加壓后顏色變深C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0高溫有利于合成氨D.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡體系，加入少量KSCN固體后溶液顏色加深12.小組同學用如圖裝置探究能量的轉化并制作簡單的燃料電池步驟裝置操作現(xiàn)象①先打開，閉合兩極均產生氣體……②再打開，閉合電流計指針發(fā)生偏轉下列說法不正確的是A.①中在石墨(I)發(fā)生氧化反應B.①中還可觀察到石墨(II)電極附近的溶液變紅C.②導線中電子流動方向：從石墨(II)電極流向石墨(I)電極D.②的溶液中(I)和(II)附近的：(I)<(II)13.在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ對反應X→2Y的影響，各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，下列說法正確的是A.無催化劑時，反應不能進行B.使用催化劑Ⅰ時，0~2min內，C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D.與催化劑Ⅰ相比，催化劑Ⅱ使反應活化能更低14.某小組同學進行如下實驗探究：下列分析正確的是A.實驗②、③黃色沉淀中均不含AgClB.實驗③證明濁液a中存在C.實驗②和③的反應可用相同的離子方程式表示D.實驗②的黃色沉淀中再滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液后，可轉變?yōu)榘咨诙糠址沁x擇題(共58分)本部分共6大題，共58分。請用黑色字跡簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，在試卷上作答無效。15.現(xiàn)有：①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉、④碳酸氫鈉、⑤氨化鈣、⑥氯化銨六種試劑。（1）醋酸鈉溶液呈堿性原因：______。(化學用語)（2）鹽酸溶液與碳酸氫鈉反應的離子方程式______。（3）有關溶液的敘述不正確的是______。a．與同濃度鹽酸溶液的導電性不相同b．常溫下，等濃度等體積溶液與NaOH溶液混合后溶液c．向溶液中加少量固體，減小d．向溶液中加少量固體，增大e．溶液中離子濃度關系滿足：（4）25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的與氯化銨溶液中水電離出的之比是______。（5）向飽和溶液中滴加飽和溶液，可觀察到先產生白色沉淀，后又產生無色氣泡，結合化學用語，從平衡移動角度解釋原因______。16.按要求回答下列問題：（1）已知：I．II．III．①表示C的燃燒熱的熱化學方程式為______(填序號)。②寫出CO燃燒的熱化學方程式______。③______。（2）下列反應是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一①在容積不變的密閉容器中，將2.0mol的CO與8.0mol的混合加熱到830℃，達到平衡時CO的轉化率80%，此溫度下該反應的平衡常數(shù)______，放出的熱量為______。②若保持溫度不變，把容器的容積縮小一半，則正反應速率______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，逆反應速率______，CO的轉化率______，平衡常數(shù)______。17.W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大五種短周期元素元素元素性質或原子結構W電子只有一種自旋取向X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等Z在同周期元素中，第一電離能最小N最高能級有兩對成對電子回答下列問題。（1）X元素基態(tài)原子的電子排布式為______。（2）位于周期表P區(qū)的元素有______(填元素符號，下同)（3）X、Y兩種元素的原子半徑：______>_____；電負性______>_____。（4）由Y、Z、N組成的化合物ZNY溶于水后，滴加酚酞呈紅色，振蕩后又褪色，結合化學用語解釋原因______。18.鉛酸蓄電池(如圖)的電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價格低廉而使用廣泛。I．（1）寫出電池使用過程中的兩個電極反應方程式：負極______；正極______II．使用后的廢舊鉛酸蓄電池需要回收，廢舊電池的鉛膏中主要含有、、PbO和Pb，還有少量、以及Fe、Al的鹽或氧化物等，通過如圖流程回收鉛。一些難溶電解質的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問題：（2）在“脫硫”中轉化反應的離子方程式為______；飽和溶液中______。（3）在“脫硫”中，加入不能使鉛膏中完全轉化，原因是______。（4）在“酸浸”中，除加入醋酸()，還要加入。①能被氧化的離子是______；②促進了金屬Pb在醋酸中轉化為，其化學方程式為______。③也能使轉化為，的作用是______。（5）“酸浸”后溶液pH應控制在______(填范圍)，濾渣的主要成分是______(填化學式)。19.實現(xiàn)二氧化碳選擇性，穩(wěn)定性加氫合成甲醇是“甲醇經(jīng)濟”理念下的一個重要成果。反應包括兩步：Ⅰ.Ⅱ.(1)由合成的熱化學方程式_______。(2)恒壓下，按時，該反應在無分子篩膜和有分子篩膜時甲醇的平衡產率隨溫度的變化如圖所示。(分子篩膜能選擇性分離出水)。①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，壓強不變采用有分子篩膜時的最佳反應溫度為_______。②有分子篩膜時甲醇產率高的原因是_______。(3)如果在不同壓強下，和的起始物質的量比仍為，測定的平衡轉化率和的平衡產率隨溫度升高的變化關系，如圖所示：已知：的平衡轉化率，的平衡產率。①壓強p1______p2(填“”或“”)，原因_______。②其中圖中縱坐標表示CO2平衡轉化率的是圖_______(填“甲”或“乙”)。③圖乙中T1溫度時，兩條曲線幾乎交于一點，分析原因_______。20.是一種重要的試劑，利用工業(yè)廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的并可獲得無水。（1）吸收塔中發(fā)生反應離子方程式______，的電離常數(shù)______的電離常數(shù)(填“<”或“>”)。（2）向溶液中滴加NaOH溶液，測得溶液中含硫微粒的物質的量分數(shù)隨pH變化如圖。①由此可知溶液呈______(填“酸性”或“堿性”)②寫出在水中存在的兩個平衡：ⅰ______ⅱ______。這兩個平衡程度的大小關系是：ⅰ______ⅱ。(填“<”或“>”)（3）為了進一步探究性質，兩個同學分別做了如下實驗：其中甲同學設計圖1裝置(鹽橋中為KCl)，閉合開關后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉。①通過驗證新產物也可以幫助確認正、負兩極，驗證電源正極生成物的實驗操作方法是_____