廣東省汕尾市平東中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省汕尾市平東中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，從中取出20mL，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（

）A.0.1mol?L﹣1 B.0.2mol?L﹣1 C.0.05

mol?L﹣1 D.0.025mol?L﹣1參考答案：B【詳解】由題意可知：n（Na2CO3）==0.1mol，c（Na2CO3）=0.1mol/L，則c（Na+）=0.1mol/L2=0.2mol/L，從中取出20mL，濃度不變，則c（Na+）=0.2mol/L；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)n=m/M,c=n/v,由題意可知：Na2CO3=2Na+CO32-，所以c(Na+)=2c(Na2CO3)。

2.下列敘述中，正確的是（）A．某物質(zhì)中只含有一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．離子化合物只含離子鍵參考答案：C【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】A．一種元素可以形成不同的單質(zhì)；B．只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物；C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；D．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．【解答】解：A．一種元素可以形成不同的單質(zhì)，如O元素的單質(zhì)有氧氣和臭氧，二者混合在一起時(shí)，只含有一種元素，但是屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的不一定是共價(jià)化合物，如NaOH中含有共價(jià)鍵和離子鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如過氧化鈉等，故C正確；D．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH中含有共價(jià)鍵和離子鍵，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤．故選C．3.秤取160gCuSO4（160g/mol）250gCuSO4·5H2O(250g/mol)分別溶于水時(shí)，前者釋熱66kJ/mol，后者吸熱11kJ/mol。則CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s)的熱效應(yīng)是（

）

A．釋熱77kJ/mol

B．釋熱55kJ/mol

C．吸熱77kJ/mol

D．吸熱55kJ/mol參考答案：A略4.下列敘述正確的是()A．同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的電子數(shù)多B．Na2O2的摩爾質(zhì)量為78gC．0.1molH2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023D．28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為1mol參考答案：A5.將1mol甲烷和適量的Cl2混合后光照，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為()A．1.5mol

B．3mol C．4.5mol

D．6mol參考答案：B6.只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組溶液是（

）A．KOH溶液和AlCl3溶液

B．Na2CO3溶液和鹽酸C．MgCl2溶液和氨水

D．鹽酸和NaAlO2溶液參考答案：C7.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．熔融的氯化鉀

B．銅

C．硫酸銅溶液

D．無水乙醇參考答案：A略8.某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2．24L3．36L3．36L

則下列分析推理不正確的是（

）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3．0mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9．2g時(shí)鹽酸過量

D．15．7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：D略9.常溫下某溶液中水電離出的C(H+)=1×10-13mol/L，則下列說法中正確的是

（

）A．該溶液一定呈酸性

B．該溶液一定呈堿性C．該溶液中一定有C(OH-)=0.1mol/L

D．該溶液的pH值為1或13參考答案：D略10.下列有關(guān)電能特點(diǎn)的說法錯(cuò)誤的是A.電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛,使用最方便,污染最小的二次能源；B.目前我國發(fā)電總量中火電所占比率最多；C.燃煤發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)換方式為:化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能；D.火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化率很高。參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

（

）A.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B.用酒精萃取碘水中的碘C.稱量NaOH固體時(shí),將NaOH固體放在托盤天平左盤的紙上D.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl的混合物參考答案：D略12.

參考答案：A13.用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是

(

)A.④③⑦⑤⑥

B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥參考答案：D14.下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)(標(biāo)準(zhǔn)：是否有電子的轉(zhuǎn)移)B．分散系分為：溶液、膠體、濁液(標(biāo)準(zhǔn)：能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng))C．純凈物分為：單質(zhì)、化合物(標(biāo)準(zhǔn)：組成物質(zhì)的元素種數(shù))D．化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標(biāo)準(zhǔn)：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電的化合物)參考答案：B略15.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是（

）①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

②淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解③除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液⑤塑料、橡膠和光導(dǎo)纖維都是合成高分子材料

⑥石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化A．①⑤⑥

B．①②③⑤

C．②③④

D．③④⑤⑥參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．已知CaCO3難溶于水，CuSO4溶液呈藍(lán)色?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是

；（2）一定存在的物質(zhì)是

；（3）可能存在的物質(zhì)是

；（4）檢驗(yàn)可能存在的物質(zhì)所用試劑為：

。參考答案：（1）CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）Na2CO3；（3）NaCl；（4）稀硝酸、硝酸銀溶液。

解：由①溶于水得無色溶液，可知一定不含CuSO4、CaCO3；由②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失，可知白色沉淀為碳酸鋇，則一定含Na2CO3，不含Na2SO4，不能確定是否含NaCl，則（1）一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故答案為：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）一定存在的物質(zhì)是Na2CO3，故答案為：Na2CO3；（3）可能存在的物質(zhì)是NaCl，故答案為：NaCl；（4）由氯離子的檢驗(yàn)方法可知，檢驗(yàn)可能存在的物質(zhì)所用試劑為稀硝酸、硝酸銀溶液，故答案為：稀硝酸、硝酸銀溶液。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(18分)下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

⑴

⑵

三⑶⑷⑸⑹

⑺⑻⑼四⑽⑾

⑿

（1）寫出下列元素符號(hào)：⑴

，⑹

，⑺

，⑾

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

，最不活潑的元素是

，(填元素符號(hào))最不活潑的元素的結(jié)構(gòu)示意圖是

。(3)在這些元素中的元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的是

，(填化學(xué)式)；(4)在這些元素中，原子半徑最小的是

，原子半徑最大的是

(填名稱)(5)元素(3)可以和氧氣反應(yīng)形成淡黃色固體，寫出該物質(zhì)的電子式：

；該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有

。(6)用電子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的過程：

。參考答案：略18.A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）F在周期表中的位置是____________，（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為____________，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加人CC14并振蕩，有機(jī)層顯____________色。（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1c化學(xué)組成為BDF2

a的化學(xué)式為______；b的化學(xué)式為_______________；c的電子式為_________________；參考答案：(1)第三周期

ⅦA族

(2)純堿(或蘇打)

2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3

紫

(3)NaH

Na2〇2和Na2C2

解析：根據(jù)“非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同”確定A為氫元素，然后根據(jù)其它信息推出B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為氯元素。⑴Cl在周期表中的位置為第三周期A族；⑵C、O、Na組成的一種鹽中，滿足E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的鹽為Na2CO3，俗稱純堿或蘇打；其水溶液與Cl2反應(yīng)，可理解為Cl2先與水反應(yīng)有HCl和HClO，Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH，二者再反應(yīng)，可確定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通過氧化還原反應(yīng)的配平方法將其配平得2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；在產(chǎn)物中加入少量KI，NaClO將KI氧化生成I2，反應(yīng)后加人CC14并振蕩溶液顯紫色。⑶在這些元素中只有Na才與H形成二元離子化合物NaH(a的化學(xué)式)；形成含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1的物質(zhì)有Na2O2和Na2C2(b的化學(xué)式)；BDF2的化學(xué)式為COCl2，其結(jié)構(gòu)式為，據(jù)此便可寫出其電子式。19.實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。先將一定量的二氧化錳溶解在200mL濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成8.96L(標(biāo)況下)Cl2時(shí)，測得剩余溶液中鹽酸的濃度為2mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）?；卮鹣铝袉栴}：（1）鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)為___________________。（2）寫出上述制取Cl2的離子方程式：______________________________。（3）計(jì)算反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量為_________g,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______mol，起始HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.參考答案：(1)還原性、酸性

(2)MnO2＋4H++2Cl-(濃)Mn2+＋Cl2↑