化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡PPT

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡PPT第一頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日2-1化學(xué)反應(yīng)速率的表示

所謂化學(xué)反應(yīng)速率（V）指在一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏乃俾省?/p>

化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的:單位用mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1。

B若為反應(yīng)物則CB<0，取“-”號(hào)；B若為生成物則CB>0，取“+”號(hào)。第二頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日1、上述所計(jì)算的反應(yīng)速度是該段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速度。2、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其數(shù)值是不同的，但彼此之間有一定的關(guān)系。例1某給定溫度下,在密閉容器中氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨,各物質(zhì)變化濃度如下:N2+3H2

2NH3起始(mol/L)1.03.0 03秒后濃度(mol/L)0.72.10.6計(jì)算該反應(yīng)速度。解:第三頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日定義：?jiǎn)挝惑w積的反應(yīng)系統(tǒng)中，反應(yīng)進(jìn)度隨時(shí)間的變化率，用符號(hào)v表示。

瞬時(shí)速度第四頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日反應(yīng)進(jìn)度（ξ）

在化學(xué)中，能滿足質(zhì)量守恒的化學(xué)反應(yīng)方程式稱為化學(xué)反應(yīng)計(jì)量方程式。例如：N2+3H2=2NH30=2NH3-N2-3H2

化學(xué)計(jì)量數(shù)νB

0=2NH3

-

1N2

-

3H2

第五頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日對(duì)任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)eE+fF==gG+rR若任意物質(zhì)B的物質(zhì)的量，初始狀態(tài)時(shí)為nB0,某一狀態(tài)時(shí)為nB,則反應(yīng)進(jìn)度ξ的定義為：第六頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日對(duì)于反應(yīng)eE+fF===gG+rR因?yàn)椋?，所?/p>

對(duì)于液相反應(yīng)和恒容氣體反應(yīng)，系統(tǒng)體積一定，

常選用參加反應(yīng)的某物質(zhì)B表示反應(yīng)速率,恒容時(shí)，

瞬時(shí)速度定義：?jiǎn)挝惑w積的反應(yīng)系統(tǒng)中，反應(yīng)進(jìn)度隨時(shí)間的變化率，用符號(hào)v表示。

第七頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日

化學(xué)反應(yīng)速度的實(shí)驗(yàn)測(cè)定某種物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)過程中不同時(shí)間下的濃度數(shù)據(jù)做c-t曲線如: 2N2O54NO2+O2由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)畫圖然后做任意一點(diǎn)的切線。這樣即可求得任意濃度時(shí)的瞬時(shí)反應(yīng)速度。第八頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日2-2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃度溫度催化劑第九頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日

大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)告訴我們，在一定溫度下，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。例：物質(zhì)在純O2中燃燒要比在空氣中燃燒快，因?yàn)榭諝庵蠴2是21％。

反應(yīng)速率（v）與反應(yīng)物濃度之間有什么定量關(guān)系？2-2-1濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響第十頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日一、基元反應(yīng)

一步就可以完成的反應(yīng)稱作“基元反應(yīng)”。由一個(gè)基元反應(yīng)組成的反應(yīng)就叫做“簡(jiǎn)單反應(yīng)”。

但大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)不能一步完成。例：化學(xué)計(jì)量方程式H2O2+2H++2Br-=Br2+2H2O該反應(yīng)是由一系列基元反應(yīng)所組成的：(1)H++H2O2=H3O2+(快)(2)H3O2+=H++H2O2(快)(3)H3O2++Br-=H2O+HOBr(快)

(4)HOBr+H++Br-=H2O+Br2(慢)

以上反應(yīng)稱作“復(fù)雜反應(yīng)”(它是由兩個(gè)或二個(gè)以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng))，“復(fù)雜反應(yīng)”的速率取決于各個(gè)基元反應(yīng)中最慢的那個(gè)。上述第四個(gè)反應(yīng)我們稱作“定速步驟”。第十一頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日二、質(zhì)量作用定律1、定義：反應(yīng)速度和濃度的定量關(guān)系為：在簡(jiǎn)單反應(yīng)中反應(yīng)速度與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積成正比。例如有反應(yīng)：則有：［］表示濃度，ｋ為比例常數(shù)，通常稱為速度常數(shù)。ｋ不隨濃度變化，它是溫度的函數(shù)。不同的反應(yīng)ｋ值不同，同一反應(yīng)ｋ值相同。第十二頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日再如：歸納之可有：上式即為質(zhì)量作用定律表示式。第十三頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日2、反應(yīng)級(jí)數(shù)和方程式系數(shù)（１）上式中x+y為反應(yīng)級(jí)數(shù)。通?？捎幸患?jí)、二級(jí)、三級(jí)反應(yīng)，但沒有四級(jí)及其以上的反應(yīng)。（２）質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)。（３）在基元反應(yīng)中x+y=反應(yīng)級(jí)數(shù)=系數(shù)；在非基元反應(yīng)中一般x+y反應(yīng)級(jí)數(shù)系數(shù)。（４）反應(yīng)級(jí)數(shù)可有整數(shù)、有０、也可有分?jǐn)?shù)、負(fù)數(shù)。第十四頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日v1=k×1m×1n=k=1.2×10-2

v2=k×2m×1n=k×2m=2.3×10-2三、質(zhì)量作用定律的應(yīng)用例2：有一化學(xué)反應(yīng)aA+bB=C在298K時(shí)，將AB溶液按不同濃度混合。得到下列數(shù)據(jù)。A的初始濃度B的初始濃度初始速度（mol·L-1·s-1）1.0 1.0 1.2×10-22.0 1.0 2.3×10-21.0 1.0 1.2×10-21.0 2.0 4.8×10-2求其速率方程?解：由v=k[A]m·[B]n

∴m=1m=1v3=k×1m×1n=1.2×10-2v4=k×1m×2n=4.8×10-2n=2∴v=k[A]

·[B]2第十五頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日

例：制備光氣反應(yīng)按下式進(jìn)行 CO+Cl2===COCl2

實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)順序 初濃度（mol/L） 初速度（mol·L-1·s-1）

CO Cl2

1 0.10 0.10 1.2×10-2

2 0.10 0.050 4.26×10-3

3 0.050 0.10 6.0×10-3

4 0.050 0.050 2.13×10-3求該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)m+n和速度常數(shù)k?第十六頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日

解：由速度方程v=k[CO]m·[Cl2]n

得：v1=k[CO]m·[Cl2]1n

v2=k[CO]m·[Cl2]2n第十七頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日

v=k[CO]·[Cl2]3/2

m+n=2.5 即 對(duì)CO為一級(jí) 對(duì)Cl2為1.5級(jí) 對(duì)總反應(yīng)為2.5級(jí)

v1=0.1×0.13/2k ∴k=3.8(L/mol)3/2·s-1第十八頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日要注意的問題：（1）要注意質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)。（2）反應(yīng)級(jí)數(shù)除基元反應(yīng)外一般不等于方程式系數(shù)之和。（3）在多相反應(yīng)中純固體、純液體的濃度恒等于１，故在速度方程式中不出現(xiàn)。如：

v=k[O2]［Ｃ］的濃度不出現(xiàn)。（４）有氣體參加反應(yīng)時(shí)，濃度項(xiàng)可以用分壓表示。第十九頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日

一級(jí)反應(yīng)凡是反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比的是一級(jí)反應(yīng)。如H2O2

H2O+1/2O2C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)則反應(yīng)速率方程式為：對(duì)上式進(jìn)行積分：第二十頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日

將上式lnC對(duì)t作圖可以得到一條直線，其斜率就是-k。當(dāng)C等于1/2C0時(shí)，此時(shí)反應(yīng)的時(shí)間t=t1/2,即反應(yīng)進(jìn)行一半所需的時(shí)間，這一時(shí)間稱為半衰期(t1/2)。一級(jí)反應(yīng)的半衰期是由速率常數(shù)決定的，而與反應(yīng)物濃度無關(guān)。第二十一頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日2-2-2溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響特別明顯：2H2＋O22H2O極慢2H2＋O22H2O爆炸一般而言，大多數(shù)反應(yīng)，其反應(yīng)速率隨溫度升高而增大。從大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)中得出：在反應(yīng)物濃度相同的情況下，溫度每升高10K，反應(yīng)速率一般增加2－4倍。這個(gè)倍數(shù)叫做反應(yīng)的溫度系數(shù)。例：天氣炎熱時(shí)，食物易變質(zhì)，而把食物儲(chǔ)藏于冰箱中，則不易變質(zhì)。再比如，假定某一反應(yīng)的溫度系數(shù)為2，則100℃時(shí)的反應(yīng)速率將為0℃時(shí)的=1024倍，即在0℃時(shí)需要7天多完成的反應(yīng)在100℃時(shí)10分鐘就能完成。第二十二頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日阿侖尼烏斯公式或k速度常數(shù),Ea為活化能,R氣體常數(shù),A稱指前因子。1889年，Arrhenius總結(jié)了大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)，提出了反應(yīng)速率常數(shù)k與溫度的定量關(guān)系式：第二十三頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日同理,可算出710和800K時(shí)的速率常數(shù),k710＝1.07×10-4s-1T升高10℃,約增至原來的2倍.k800＝1.17×10－2s-1T升高100℃,約增至原來的200倍.利用k與T的關(guān)系，可求出某反應(yīng)在給定溫度時(shí)的k值。例：反應(yīng)：C2H5Cl(g)→C2H4＋HClEa＝246.9kJ·mol-1A=1.6×1014s-1求700K時(shí)的速率常數(shù)k。解：＝-0.0424+32.71=32.66k＝1.5×1014s-1＝-42.42+32.71=-9.71k＝6.1×10-5s-1真快呀第二十四頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日一般，我們只要知道某一反應(yīng)在溫度T1時(shí)的速率常數(shù)k1，溫度T2時(shí)的速率常數(shù)k2

有……(i)……(ii)（ⅱ）－（?。┑茫河纱?，可以求出該反應(yīng)的Ea。第二十五頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日例：實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列反應(yīng)2NOCl（g）===2NO（g）+Cl2（g）在300K時(shí)，k=2.8×10-5L·mol-1·s-1，400K時(shí)，k=7.0×10-1L·mol-1·s-1。求反應(yīng)的活化能。由∴∴Ea=101kJ·mol-1解：已知T2=400K，T1=300K

k2=7.0×10-1L·mol-1·s-1

k1=2.8×10-5L·mol-1·s-1第二十六頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日例：某一反應(yīng)活化能降低了4000J，則反應(yīng)速率k1變?yōu)閗2?，F(xiàn)在，我們來看看活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響如何？解：若T＝300K，則即Ea降低4000J，v

增加5倍。同理：若Ea降低8000則

v

增加25倍。第二十七頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日用什么方法可以降低反應(yīng)的活化能？2-2-3催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

催化劑凡能改變反應(yīng)速度的而本身的組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)，稱為催化劑。催化劑能改變反應(yīng)速度的作用稱為催化作用。如:

催化劑為什么能改變化學(xué)反應(yīng)速度呢？

許多實(shí)驗(yàn)測(cè)定指出，催化劑之所以能加速反應(yīng)。是因?yàn)樗鼌⑴c了變化過程，改變了原來反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)的活化能。第二十八頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日如:A+B→AB這個(gè)化學(xué)反應(yīng),無催化劑存在時(shí)是按照途徑I進(jìn)行的,它的活化能為Ea,當(dāng)有催化劑K存在時(shí),其反應(yīng)機(jī)理發(fā)生了變化,反應(yīng)按照途徑II分兩步進(jìn)行。A+K→AK活化能為E1AK+B→AB+K活化能為E2由于E1、E2均小于Ea，所以反應(yīng)速度加快了。由于加入催化劑有些反應(yīng)可加快的步驟是驚人的。第二十九頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日如:HI分解反應(yīng)，若反應(yīng)在503K進(jìn)行，無催化劑時(shí)，活化能是184kJ·mol-1,以Au粉為催化劑時(shí)，活化能降低至104.6kJ·mol-1由于活化能降低約80kJ·mol-1致使反應(yīng)速度增大約1千萬倍。

第三十頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日所以：1.催化劑對(duì)反應(yīng)速度的影響是改變了反應(yīng)機(jī)理。2.催化劑不影響產(chǎn)物與反應(yīng)物的相對(duì)能量，不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)。G=-RTlnK由上式可知，K不因有無催化劑而改變，即催化劑不改變平衡狀態(tài)。催化劑的使用純屬動(dòng)力學(xué)問題3.催化劑同等地加快正逆反應(yīng)的速度。4.催化劑只能加速熱力學(xué)上認(rèn)為可以實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)對(duì)于熱力學(xué)計(jì)算不能發(fā)生的反應(yīng)，使用任何催化劑都是徒勞的，催化劑只能改變反應(yīng)途徑，而不能改變反應(yīng)發(fā)生的方向。第三十一頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日例3：在28C，鮮牛奶大約4小時(shí)變酸，但在5C的冰箱中可以保持48小時(shí)，求牛奶變酸的活化能。解:反應(yīng)速率應(yīng)該是和時(shí)間成反比例的。k2/k1=t1/t2由∴∴Ea=75.2kJ·mol-1第三十二頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日2-2-4影響多相化學(xué)反應(yīng)速率的因素相

在研究的系統(tǒng)中，任何一個(gè)性質(zhì)完全相同的均勻部分稱作相。

不同相之間由明顯的界面隔開，例如氣體混合物、溶液等體系，是單相?；ゲ幌嗳莸膬煞N液體混合物之間由界面分開，每一種液體性質(zhì)相同，完全均勻，所以每一種液體是一個(gè)相。固體混合物，每一種固體是一個(gè)相。 含有一個(gè)相的體系稱為單相體系或均勻系，例如，空氣、NaCl溶液、乙醇水溶液；含兩個(gè)或兩個(gè)以上相的體系稱為多相體系或不均勻體系。例如，油和水混合物，硫磺和鐵粉的混合物。第三十三頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日影響因素接觸面越大，反應(yīng)速率越快。例如，Zn粉+酸比Zn粒作用快，煤屑的燃燒要比大塊煤的燃燒為快，而磨細(xì)的煤粉與空氣混合物則會(huì)爆炸燃燒。擴(kuò)散作用。由于擴(kuò)散，反應(yīng)物可以不斷的進(jìn)入界面，生成物可以不斷的離開界面，所以利用攪拌和搖動(dòng)，可以加快多相反應(yīng)速率。煤燃燒時(shí)，鼓風(fēng)比不鼓風(fēng)要燒的旺，

第三十四頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日2-3反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介2-3-1碰撞理論（Collision）

早在1918年，Lewis運(yùn)用氣體分子運(yùn)動(dòng)論的成果，提出了反應(yīng)速率的碰撞理論，該理論認(rèn)為反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的先決條件，反應(yīng)分子碰撞的頻率越高，反應(yīng)速率越快。但不是反應(yīng)分子的每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)。

例如碘化氫氣體的分解。2HI（g）=H2(g)+I2(g)濃度為10-3mol·L-1的HI氣體，在973K時(shí)，分子碰撞次數(shù)約為3.5×1028次·L-1·S-1，相當(dāng)于5.8×104mol數(shù)目的分子同時(shí)碰撞，(No＝6.023×1023)若每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)速率為5.8×104mol·L-1·S-1，但實(shí)際測(cè)得，這時(shí)的反應(yīng)速率僅約1.2×10-8mol·L-1·S-1，兩者相差5×1012倍。第三十五頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日能引起反應(yīng)的碰撞稱有效碰撞

具有較高能量的分子（或者說能進(jìn)行有效碰撞的分子）叫做活化分子。活化分子具有的平均能量（E*）與反應(yīng)物分子的平均能量（E）之差（E*-E）叫反應(yīng)的活化能（Ea），Ea=E*-E平要點(diǎn)第三十六頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日E平EaE*能量活化能越小，活化分子所占比例越大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，反應(yīng)進(jìn)行得越快。第三十七頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日

活化能的物理含義在于：由反應(yīng)物到產(chǎn)物所要逾越的“能量障礙”

活化能越大，活化分子數(shù)就越小，反應(yīng)物分子的有效碰撞就越少，反應(yīng)速率就越慢。不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的活化能，活化能由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。一般化學(xué)反應(yīng)的活化能在60kJ·mol-1~240kJ·mol-1?；罨苄∮?0kJ·mol-1的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速度很大?；罨艽笥?00kJ·mol-1的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速度很慢?；罨艽笮∈俏镔|(zhì)結(jié)構(gòu)的反映。 第三十八頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日2-3-2過渡狀態(tài)理論

過渡狀態(tài)理論認(rèn)為,化學(xué)反應(yīng)并不是通過反應(yīng)物分子的簡(jiǎn)單碰撞就能完成的，當(dāng)兩個(gè)具有足夠高能量的反應(yīng)物分子相互接近時(shí)，分子內(nèi)的化學(xué)鍵要重排，能量要重新分配，這樣在反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變成生成物分子的過程中，必須經(jīng)過一個(gè)中間的過渡狀態(tài)(transitionstate)，即反應(yīng)物分子先形成活化配合物

第三十九頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日以CO和NO2反應(yīng)為例說明：

（1）活化配合物的濃度；（2）活化配合物的分解幾率；（3）活化配合物的分解速率?；罨浜衔锏谒氖?yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日反應(yīng)過程中勢(shì)能變化示意圖第四十一頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日根據(jù)反應(yīng)速率理論可以得出：1、化學(xué)反應(yīng)速率取決于反應(yīng)的本性，即活化能的大小?；瘜W(xué)反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢；2、增加反應(yīng)物的濃度，由于活化分子數(shù)目增加而使反應(yīng)速率加大；3、升高反應(yīng)溫度，由于活化分子百分?jǐn)?shù)增加而使反應(yīng)速率加大；4、加入催化劑，由于改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，從而使反應(yīng)速率加大；第四十二頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日2-4化學(xué)反應(yīng)的限度—化學(xué)平衡2-4-1化學(xué)平衡一、可逆反應(yīng)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，也能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。將純無色N2O4氣體氣體通入溫度為373K且體積為1L的真空容器中，片刻后出現(xiàn)紅棕色，這是NO2生成的標(biāo)志，最后容器內(nèi)氣體顏色深度不變，容器內(nèi)已處于平衡狀態(tài)。N2O4(無色)2NO2(紅棕色)第四十三頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日化學(xué)平衡的特點(diǎn)：⒈只有在恒溫下，封閉體系中進(jìn)行的可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡；⒉正、逆反應(yīng)速度相等；⒊達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度都不再隨時(shí)間改變；⒋化學(xué)平衡是有條件的平衡；⒌可逆反應(yīng)可從左自右達(dá)到平衡狀態(tài)，也可從右向左達(dá)到平衡狀態(tài)。二、化學(xué)平衡反應(yīng)速度v時(shí)間tｖ正ｖ逆ｖ正=ｖ逆化學(xué)平衡N2O4(無色)2NO2(紅棕色)第四十四頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日2-4-2平衡常數(shù)

1、濃度平衡常數(shù)對(duì)于反應(yīng):aA+bB＝gG+dD

在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的平衡濃度有如下關(guān)系。Kc稱為濃度平衡常數(shù)

可表示為：在一定溫度下，某個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)、產(chǎn)物濃度系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積之比是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)關(guān)系稱為化學(xué)平衡定律。第四十五頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日2、壓力平衡常數(shù)

反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，氣體可用分壓（Pi)來代替濃度寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中,得到的平衡常數(shù)稱壓力平衡常數(shù)（KP）。第四十六頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日P總=P1+P2+P3++Pn(分壓定律）PiV總=niRT（分壓）濃度平衡常數(shù)和壓力平衡常數(shù)的關(guān)系：注：Δn=g+d-a-b第四十七頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日3、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)⑴標(biāo)準(zhǔn)濃度平衡常數(shù)：（無單位）

CΘ=1mol/l（標(biāo)準(zhǔn)濃度）⑵標(biāo)準(zhǔn)壓力平衡常數(shù)第四十八頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日4、平衡常數(shù)的意義和運(yùn)用時(shí)應(yīng)該注意的地方（1）平衡常數(shù)是在一定溫度下處于平衡態(tài)的產(chǎn)物濃度乘積與反應(yīng)物濃度乘積的比值，（溫度變了，Kc也會(huì)跟著改變）；Kc越大,反應(yīng)越徹底。（2）Kc表達(dá)式中各濃度是平衡時(shí)的濃度，不是起始濃度，也不是過程濃度。（3）Kc表達(dá)式與反應(yīng)歷程無關(guān)，但與反應(yīng)式中系數(shù)有關(guān)，即Kc的大小與反應(yīng)式寫法有關(guān)。第四十九頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日例：而：顯然：第五十頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日(4)在多相反應(yīng)中,固相、純液相物質(zhì)的濃度在表達(dá)式中不出現(xiàn)。如：第五十一頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日2-4-3平衡常數(shù)的應(yīng)用注意：⑴同一反應(yīng)中，不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可以不同。⑵改變一個(gè)反應(yīng)物的濃度，可以改變其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。1、計(jì)算轉(zhuǎn)化率（分解率）：平衡常數(shù)在一定溫度下不隨濃度而變，故可利用它計(jì)算平衡濃度、求轉(zhuǎn)化率。

第五十二頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日2多重平衡規(guī)則例如：SO2(g)+CO2(g)==SO3(g)+CO(g)(1)

SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)(2)

CO2(g)==CO(g)+1/2O2(g)(3)(3)式和(1)式、（2）式有何關(guān)系？？？

第五十三頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日式（3）=式（1）-式（2）K3=K1/K2結(jié)論：如果某一反應(yīng)可以表示為兩個(gè)或更多個(gè)反應(yīng)的和（或差），則總反應(yīng)的平衡常數(shù)就等于各步反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積（或商）。（注意：和rHm不同?。┑谖迨捻?yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日2-4-4化學(xué)反應(yīng)等溫方程式

對(duì)于氣相反應(yīng)eE(g)+fF(g)==gG(g)+rR(g)由熱力學(xué)可導(dǎo)出：達(dá)到平衡時(shí)，△G=0此式對(duì)溶液同樣適用。

第五十五頁(yè)，共六十三頁(yè)，編輯于2023年，星期日非平衡時(shí)，反應(yīng)商，用符號(hào)J表示。