新人教版《分子的性質(zhì)》同步測(cè)試

第三節(jié)《分子的性質(zhì)》(1)鍵的極性和分子的極性1.下列說(shuō)法中不正確的是（）A.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B.有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物C.離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D.原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子2.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是（）A.H2O2C3.下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是（）34.分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是A.只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B.含有極性鍵的分子一定是極性分子C.非極性分子一定含有非極性鍵D.極性分子一定含有極性鍵（）5.下列四種分子中，只含極性鍵而沒(méi)有非極性鍵的是（）3C≡6.據(jù)2001年11月17日網(wǎng)易報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)O4的說(shuō)法不正確的是（）與O3、O2都是氧的同素異形體B.合成O4的反應(yīng)可看做核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)反應(yīng)分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵的能量比普通氧分子高，將來(lái)可用做火箭燃料的更強(qiáng)有力的氧化劑7.下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是（）①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4F⑤H—O—O—H⑥A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．②③⑤、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是（）A.分子中不能含有氫原子B.在ABn分子中A原子沒(méi)有孤對(duì)電子C.在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B的相對(duì)原子質(zhì)量（）D.分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等9.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）10.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（）、CCl4、CO2、C2H2、6C、H2、N2、H211.我們可把共價(jià)鍵按分為極性鍵和非極性鍵，而共價(jià)鍵產(chǎn)生極性的根本原因是，故此有人這樣判斷鍵的極性：凡是同種元素原子間形成的共價(jià)鍵屬極性鍵，凡是異種元素原子間形成的共價(jià)鍵屬非極性鍵。另外，對(duì)于鍵的極性與分子的極性的關(guān)系可作如下總結(jié)：在雙原子分子中，如果化學(xué)鍵有極性則分子；如果化學(xué)鍵無(wú)極性，通常分子。在多原子分子中，如果所有化學(xué)鍵都無(wú)極性，則分子是；如果化學(xué)鍵是極性鍵，且重合，則分子是非極性分子；否則為極性分子。12.請(qǐng)指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學(xué)討論你的判斷方法。分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性O(shè)2HFCO2H2OBF3NH3CCl413.根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實(shí)例：（1）只含有極性鍵并有一對(duì)孤對(duì)電子的分子；（2）只含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的物質(zhì)；（3）只含有極性共價(jià)鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子。14.二氯乙烯的同分異構(gòu)體有非極性分子和極性分子兩種，其中屬于極性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。15.已知化合物B4F4中每個(gè)硼原子結(jié)合一個(gè)氟原子，且任意兩個(gè)硼原子間的距離相等，試畫(huà)出B4F16.現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，A為氣態(tài)氫化物，分子式為RH3，含R為%，B是另一氣態(tài)氫化物，A+B→C，C與堿液共熱放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶性的白色沉淀，回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出A的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比PH3、H2O如何？⑵寫(xiě)出B的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？⑶寫(xiě)出C的名稱和電子式，具體指明C物質(zhì)中各部分的化學(xué)鍵。⑷寫(xiě)出上述有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式。

第三節(jié)《分子的性質(zhì)》(1)鍵的極性和分子的極性1、D、2、AD、3、B、4、AD、5、A、6、BC、7、C、8、BD、9、BD、10、AB、11、電子對(duì)在兩原子核間是否偏移、電子對(duì)發(fā)生生偏移、有極性、無(wú)極性、正負(fù)電荷中心12、分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性O(shè)2直線型無(wú)HF直線型有CO2直線型無(wú)H2OV型有BF3三角形無(wú)NH3三角錐有CCl4正四面體無(wú)13、14、CHCl=CHCl、CH2=CC