魯科版高中化學(xué)必修一物質(zhì)的量濃度教案

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量一一物質(zhì)的量

第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度學(xué)習(xí)目標(biāo)：.理解物質(zhì)的量濃度的概念。.能運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。.通過實(shí)驗(yàn)操作學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，掌握誤差分析的方法。學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的理解，一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法及誤差分析。教學(xué)過程：一、導(dǎo)入新課［引入］初中我們學(xué)習(xí)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在這種情況下，只要知道溶液的質(zhì)量，就很容易計(jì)算出其中溶質(zhì)的質(zhì)量。但是在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和實(shí)際生產(chǎn)中取用溶液時(shí)，人們會(huì)感到量取液體的體積比其稱量質(zhì)量更方便，因此，在實(shí)驗(yàn)時(shí)一般不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的。這就需要建立一種新的度量溶液濃度的單位，即物質(zhì)的量濃度。這就是我們本節(jié)課所需要解決的問題。［板書］物質(zhì)的量濃度二、推進(jìn)新課教學(xué)環(huán)節(jié)一：物質(zhì)的量濃度的理解［過渡］濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系，比如我們初中學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來(lái)表示溶液的組成。請(qǐng)同學(xué)們回顧什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？它是如何表示的？［學(xué)生活動(dòng)］主動(dòng)積極回答［教師總結(jié)］溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。其表示式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量“00%。［提問］請(qǐng)說出20%NaCl溶液的含義？如何從100g20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？［學(xué)生活動(dòng)］思考討論回答高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)［教師總結(jié)］表示在NaCl溶液中，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,其余的80%是水。要從100g20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液，需要先算出100g20%NaCl溶液中含有多少摩爾的NaCl,然后在根據(jù)比例進(jìn)行計(jì)算和稱量。擻師點(diǎn)評(píng)］為此我們要引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理量，即物質(zhì)的量濃度。那么什么是物質(zhì)的量濃度呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P25?；卮鹪搯栴}。［學(xué)生活動(dòng)］閱讀思考回答。［教師總結(jié)］為了達(dá)到上述取液目的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)即可，這在化學(xué)上叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。［板書］一、物質(zhì)的量濃度.概念：用單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為B的物質(zhì)的量濃度。.符號(hào)及單位：符號(hào)為4；常用的單位為mol/L或mol?L-i。.表達(dá)式為：CB=n/V。［問題］根據(jù)以上的分析我們?cè)诶斫馕镔|(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)該注意什么問題呢？［學(xué)生活動(dòng)］分組討論回答［教師點(diǎn)評(píng)并板書］.物質(zhì)的量濃度概念中的注意事項(xiàng)：①V是溶液的體積，并非溶劑的體積。②溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量。③溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或某種特定組合。④從某溶液取出任意體積的溶液，其濃度都相同，但所含溶質(zhì)的量因所取溶液體積的不同而不同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）［問題］我們知道在溶液中溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或某種特定組合。通過初中的學(xué)習(xí)我們知道NaOH溶液之所以導(dǎo)電，原因是NaOH在溶液中可以發(fā)生電離，即：NaOH=Na++OH-,那么在1mol/LNaOH溶液中Na+和OH-的物質(zhì)的量濃度分別為多少呢？在0.5mol/L的Na2sO4溶液中Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度又分別為多少呢？［學(xué)生活動(dòng)］思考討論回答［教師點(diǎn)評(píng)］由NaOH的電離方程式知ImolNaOH可以電離出1molNa+和ImolOH-,因此二者的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L。而由Na2sO4=2Na++SOj-可知：ImolNa2sO4高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)可以電離出2moNa+l和ImolSO：-,因此Na+的物質(zhì)的量濃度為：2x0.5mol/L=1mol/L,而SOj-的物質(zhì)的量濃度則為0.5mol/L。［教師引導(dǎo)］根據(jù)以上的分析，我們應(yīng)該如何理解一定物質(zhì)的量濃度的溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目呢？［學(xué)生活動(dòng)］思考討論回答［教師總結(jié)］一定物質(zhì)的量濃度的溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目：在溶液中有些溶質(zhì)是以分子形式存在，如：酒精和蔗糖等不導(dǎo)電的物質(zhì)；有些則以離子形式存在，如：溶于水可導(dǎo)電的物質(zhì)（例如NaOH、NaCl等等）。①對(duì)于溶于水不導(dǎo)電的物質(zhì)說，體積相同的同物質(zhì)的量濃度的溶液都含有相同的溶質(zhì)分子數(shù)。②對(duì)于溶于水可以完全電離的物質(zhì)來(lái)說，溶液中某離子的濃度二溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度*角標(biāo)。［過渡］由于物質(zhì)的量濃度在生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的意義，因此我們必須掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。教學(xué)環(huán)節(jié)二：物質(zhì)的量濃度的計(jì)算［板書］二、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.基本計(jì)算：直接套用定義式。溶質(zhì)V(aq)c(mol/L)80gNaOH1L98gH2SO4500mL11.7gNaCl mL1 LHCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）250mL0.2［教師強(qiáng)調(diào)］在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、離子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等的聯(lián)系。要特別注意公式間的換算以及單位的統(tǒng)一。這類試題的基本公式為：c=n/V；n=m/M；Vm=V（氣體）/n（氣體）；n=N/NA。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)［板書］2.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算［問題］溶液在稀釋過程中什么是不變的？［學(xué)生活動(dòng)］思考回答［教師總結(jié)］將溶液用水稀釋或去水濃縮時(shí)，溶液的體積發(fā)生變化，但溶質(zhì)的質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)的物質(zhì)的量也不變。即：c（溶質(zhì)）濃V（溶質(zhì)）濃=c（溶質(zhì)）稀V（溶液）稀［板書］稀釋關(guān)系式：c（溶質(zhì)）濃V（溶質(zhì)）濃=c（溶質(zhì)）稀V（溶液）稀例：將0.01L2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少L?解：0.01Lx2mol/L=V［H2sO4（aq）］x0.5mol/LV［H2sO4（aq）］=0.04L教學(xué)環(huán)節(jié)三：溶液的配制［板書］三、溶液的配制［過渡］現(xiàn)欲配制0.1LNaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol。請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)室中的固體NaCl試劑，完成配制任務(wù)。［教師講解］由于物質(zhì)的量濃度的配制要求比較精確，因此就需要容積更精確的儀器，來(lái)確定溶液的體積。所以在具體實(shí)驗(yàn)前我們首先來(lái)認(rèn)識(shí)一個(gè)重要的精確儀器——容量瓶（展示各種規(guī)格的容量瓶）。［過渡］請(qǐng)同學(xué)們思考：容量瓶的構(gòu)造是什么樣的？容量瓶是做什么用的？在使用容量瓶前需要注意什么問題？［學(xué)生活動(dòng)］思考積極回答［教師總結(jié)］容量瓶是一種細(xì)頸梨形的平底玻璃瓶，容量瓶頸部有標(biāo)線、瓶上標(biāo)有溫度和容量。容量瓶是用來(lái)配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。容量瓶只能配對(duì)應(yīng)體積的溶液。因此，在選擇時(shí)，要使容量瓶的容積等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定溫度限制，容量瓶不能作為盛放液體的容器或反應(yīng)容器使用，也不能加熱，更不能作為溶解固體或稀釋溶液的儀器使用。在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水。方法是：往瓶?jī)?nèi)加水，塞好瓶塞。用食指頂住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，把容量瓶正立過來(lái)將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°,仍把瓶倒立過來(lái)，再檢驗(yàn)是否漏水。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)［教師活動(dòng)］演示如何查漏。［強(qiáng)調(diào)］如果經(jīng)檢查容量瓶沒有問題的話，在使用前還需要用蒸餾水洗滌容量瓶，然后才能使用。［板書］1.容量瓶在使用前的注意事項(xiàng)：①檢查是否漏水；②用蒸餾水洗滌容量瓶［討論］(1)容量瓶上邊標(biāo)有溫度。體積的刻度線只有一條。這說明了什么？⑵能否用容量瓶來(lái)溶解固體物質(zhì)？⑶溶質(zhì)溶解后是否可馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中呢？⑷為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)如何處理？⑸容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應(yīng)如何操作呢？⑹容量瓶能否長(zhǎng)期存放溶液？［學(xué)生活動(dòng)］討論回答［教師總結(jié)］⑴這說明容量瓶只能準(zhǔn)確配制一定溫度下的一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液，而不能任意配制一定體積的溶液。⑵由于物質(zhì)的溶解往往都伴隨著熱量的變化，而容量瓶只能配制一定溫度下的物質(zhì)的量濃度的溶液，因此不能在容量瓶中溶解固體或稀釋溶液。⑶溶質(zhì)的溶解會(huì)引起溶液溫度的變化，會(huì)使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，因此必須等溶液溫度恢復(fù)到室溫時(shí)才能轉(zhuǎn)移。⑷為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，且為了不要讓溶液灑在容量瓶外，同時(shí)也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下，在轉(zhuǎn)移時(shí)必須使用玻璃棒引流。⑸定容后蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶到轉(zhuǎn)過來(lái)反復(fù)上下顛倒，搖勻。⑹容量瓶不能作為反應(yīng)器，也不能用來(lái)長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液，一定物質(zhì)的量濃度的溶液配好后應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到指定的容器中存放。［過渡］我們已經(jīng)預(yù)習(xí)了配制過程并且也掌握了如何使用容量瓶，下面我們就分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生四人一組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。［教師活動(dòng)］教師巡視并指導(dǎo)和答疑。擻師總結(jié)］根據(jù)學(xué)生實(shí)驗(yàn)過程中暴露出來(lái)的問題進(jìn)行總結(jié)。實(shí)驗(yàn)流程為：教材P24高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)［板書］2.主要儀器：容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平。3.主要步驟①計(jì)算：m(NaCl)=0.04molx58.5g/mol=2.34g；②稱量：準(zhǔn)確稱量NaCl固體；③溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，然后用適量蒸餾水溶解，該步操作用到的儀器有燒杯、玻璃棒;④冷卻：將燒杯中的溶液冷卻至室溫；⑤轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒緩緩注入100ml容量瓶中;⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒3次，并將洗滌液也注入燒杯中；⑦振蕩：用手輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑧定容：把蒸餾水沿著玻璃棒緩緩注入容量瓶中，當(dāng)液面距離容量瓶頸刻度線下1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切視線要保持水平)。⑨搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻;⑩裝瓶：配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)入試劑瓶中。［教師強(qiáng)調(diào)］注意的問題：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計(jì)算水的用量。⑵不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因?yàn)樵谂渲频倪^程中是用容量瓶來(lái)定容的，而容量瓶的規(guī)格是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。⑶在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因?yàn)槿萘科康娜莘e一般是在20°C時(shí)標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。(4)定容時(shí)必須使用膠頭滴管。⑸定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因?yàn)槿萘科渴菍儆凇叭菁{量”式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積)。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時(shí)，液體的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容積。將容量瓶反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液在潤(rùn)濕容量瓶磨口時(shí)有所損失。⑹若在定容時(shí)，因不小心使液面超過了容量瓶的刻度線，應(yīng)該重新配制。因?yàn)橐好娉^刻度線時(shí)，就意味著所配溶液的濃度已不符合要求，因此，要知錯(cuò)就改，而且是徹底地改。［過渡］在配制過程中由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，那么這些錯(cuò)誤當(dāng)操作會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響呢？請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真思考。［教師總結(jié)］(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯的內(nèi)壁上還沾有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會(huì)減少，即容量瓶?jī)?nèi)容質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的濃度會(huì)偏低。為了減少溶質(zhì)的損失，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。⑵如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的小。因?yàn)闉⒊龅娜芤褐泻腥苜|(zhì)，所以轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)比稱量時(shí)少，即容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少。(3)配制100mL0.40mol/LNaCl溶液需要NaCl固體2.35g。用托盤天平稱量時(shí)，托盤天平的感量為0.1g，當(dāng)計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位時(shí)，應(yīng)用分析天平進(jìn)行稱量。分析天平的精度比托盤天平高。［過渡］那么我們應(yīng)如何分析實(shí)驗(yàn)中的誤差呢？［學(xué)生活動(dòng)］討論回答［教師小結(jié)并板書］4.誤差分析根據(jù)cB=黑=比判斷。其它正常時(shí)，凡是使m