廣西壯族自治區(qū)北海市市華僑中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)北海市市華僑中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39%的乙醇溶液

③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：分液法可以將互不相溶的兩層液體分開；蒸餾法是控制沸點的不同來實現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠遠大于在以前的溶劑中的溶解度，并兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；③向氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分離．故選C．點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)分離的方法，熟記教材知識是解題的關(guān)鍵所在，難度不大．2.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強的是(

)參考答案：B略3.已知下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，反應(yīng)Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3。下列說法正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑 B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：CoCl2>HCl>I2 D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3參考答案：D4.亞硫酸鈉（Na2SO3）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑．當(dāng)它作氧化劑時，理論上可能被還原成的是（）①H2SO4②S

③Na2S

④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3．A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】亞硫酸鈉（Na2SO3）中硫的化合價是+4價，在反應(yīng)中得電子化合價降低，作氧化劑，所以被還原的物質(zhì)化合價低于+4，由此分析解答．【解答】解：亞硫酸鈉（Na2SO3）中硫的化合價是+4價，在反應(yīng)中得電子化合價降低，作氧化劑，所以被還原的物質(zhì)化合價低于+4，所以可能是②S③Na2S⑥Na2S2O3，故選D．5.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2反應(yīng)

乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：450℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)

?。?00℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁

B.乙、甲、丙、丁C.丁、丙、乙、甲

D.乙、甲、丁、丙參考答案：D甲與乙相比，O2、SO2濃度相等，乙中使用催化劑，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙＞甲；甲與丁相比，甲中SO2、O2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、O2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲＞??；丙與丁相比，O2、SO2濃度相等，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁＞丙；所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙，答案選D。6.下列關(guān)于乙烯的說法中錯誤的是（

）A．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑

B．可作香蕉等水果的催熟劑C．燃燒時火焰明亮，同時產(chǎn)生黑煙

D．收集乙烯可用排空氣法參考答案：D7.從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是（）A.酒精溶解于水

B.白磷熔化C.氯化鈉受熱熔化

D.碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體參考答案：DA、酒精溶于水沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，選項A錯誤；B、白磷熔化是物理變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，選項B錯誤；C、氯化鈉受熱熔化是物理變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項C錯誤；D、碳酸氫銨受熱分解發(fā)生了化學(xué)變化，所以既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，難度不大，根據(jù)定義分析判斷即可。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”知，只要有化學(xué)反應(yīng)就一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即可。8.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①混合物各物質(zhì)的量的濃度相等

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④

B．②④⑥

C．①②③

D．①②④⑤⑥參考答案：B略9.利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應(yīng)實驗的是

參考答案：BD略10.nmolH2與nmolT2氣體不同之處是

A．質(zhì)量

B．原子數(shù)

C．電子數(shù)

D．體積(相同狀況)參考答案：A略11.下列各組物質(zhì)分類正確的是（）

酸

堿

鹽氧化物

AH2SO4

Na2CO3

NaClCO2

BHCl

NaOH

NaHCO3CaO

CCO2

NH3?H2ONa2CO3CuO

DCH3COOH

KOH

KClKClO3參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，氧化物是含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，據(jù)此分析．【解答】解：A、硫酸電離時生成的陽離子都是氫離子，都屬于酸，Na2CO3是鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，不是堿，NaCl屬于鹽，CO2屬于氧化物，故A錯誤；B、HCl水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，NaOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，NaHCO3是鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成屬于鹽，CaO是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故B正確；C、CO2是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，NH3?H2O水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，Na2CO3是鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，CuO屬于氧化物，故C錯誤；D、CH3COOH水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，KOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，KCl是鉀離子和氯離子構(gòu)成的鹽，KClO3是鉀離子和氯酸根離子構(gòu)成的鹽，不是氧化物，故D錯誤．故選B，12.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進行分離A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略13.下列說法中正確的是A．摩爾是國際單位制中把宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子的數(shù)目聯(lián)系起來的一個物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023參考答案：B略14.下列實驗操作中錯誤的是(

)

A．稱量操作時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平左盤，砝碼放在托盤天平右盤B．蒸餾操作時，使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略15.包裝標(biāo)簽上印有如圖警示標(biāo)記的可能是下列哪種物質(zhì)

（

）

A．濃硫酸

B．高錳酸鉀

C．乙醇

D．氰化鉀參考答案：D這個標(biāo)志是劇毒物標(biāo)志。A、濃硫酸有腐蝕性，A錯誤。B、高錳酸鉀有腐蝕性，B錯誤。C、乙醇為可燃性液體，易燃燒，C錯誤。D、氰化鉀為劇毒物質(zhì)，D正確。正確答案為D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+和Cl﹣，化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境．（1）廢液經(jīng)操作①得到的沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是

；（2）寫出操作①的反應(yīng)離子方程式

（3）在溶液A中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象為

，發(fā)生的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）銅、鐵；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）有紅褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．【分析】Fe3+、Cu2+和過量的鐵反應(yīng)生成Fe2+和單質(zhì)Cu，通過過濾得到固體A和溶液A，由于鐵過量，沉淀A為Fe和Cu的混合物，溶液A含亞Fe2+；Fe2+具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入H2O2能把Fe2+氧化成Fe3+，故溶液B中含F(xiàn)e3+；Fe3+和氨水反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，故沉淀C為Fe（OH）3沉淀，廢水通過處理不含F(xiàn)e3+、Cu2+，可以排放．（1）操作①加入的過量的鐵屑，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來，同時Fe3+能氧化單質(zhì)鐵生成Fe2+，因此在第①得到的濾渣中都含有金屬銅過量的鐵；（2）操作①中鐵分別與鐵離子、銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（3）根據(jù)濾液中Fe2+能被過氧化氫生成Fe3+，加入雙氧水后的溶液中含有的金屬陽離子為Fe3+，加入強堿溶液后生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，寫出方程式．【解答】解：（1）廢液中含有Fe3+、Cu2+兩種金屬離子，加入過量的鐵粉后，銅離子被還原成金屬銅，所以在第①得到的沉淀中含有金屬銅和過量的鐵，故答案為：銅、鐵；（2）操作①中，鐵與銅離子、鐵離子發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）濾液中含有亞鐵離子，加入雙氧水后溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，故答案為：有紅褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．【點評】本題考查了金屬的回收與環(huán)境保護，題目難度中等，注意掌握金屬回收方法、常見的離子之間的反應(yīng)，明確離子方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處。請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：a

b

cdef

g

h

（1）上述標(biāo)出的8種元素中金屬性最強的是

，非金屬性最強的是

。（填

元素符號）

（2）e元素名稱為

。

（3）h的單質(zhì)能與g元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程

式

。

（4）g和e形成的化合物g2e2是

化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為

_。

（5）上左圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表Si，則其中柱形“2”代表

。（填化學(xué)式）

（6）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標(biāo)圖（上右圖），序列“5”的氫化物的名稱

是

，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為

。參考答案：（1）Na

F（2）氧

（3）2OH－＋2Al＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

（4）離子

電子式略

（5）Cl2

（6）甲烷

H—O—H

略18.（12分）寫出以下化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。（1）乙烷與氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷

；

（2）乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

；