廣西壯族自治區(qū)柳州市黃冕中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市黃冕中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.N95口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，屬于合成高分子材料B.為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，可加入適量稀鹽酸C.“煤改氣”可以減少SO2等有害物質(zhì)的排放量，有利于打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)D.《墨子·天志》中記載：“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬參考答案：B【詳解】A．聚丙烯為丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物，屬于合成高分子材料，故A正確；B．84消毒液的主要成分為NaClO，與鹽酸混合會(huì)生成氯氣，造成中毒，故B錯(cuò)誤；C．改燃煤為燃?xì)猓蓽p少?gòu)U氣中SO2等有害物質(zhì)的量，可有效減少霧霾和酸雨的發(fā)生，故C正確；D．“書之竹帛，鏤之金石”意為把字寫在竹簡(jiǎn)和帛上，雕刻在金屬、石頭上，故“金”指的是金屬，故D正確；故答案為B。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32g銅B．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有1.5NA個(gè)氟化氫分子C．0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NAD．1molFeCl3跟水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA參考答案：A略3.有四種化合物①KHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④H2N—CH2—COOH，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是()。A．②③

B．①②C．①②③

D．①②③④參考答案：D略4.對(duì)于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反應(yīng)，若有5mol水充當(dāng)還原劑，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為（）mol.A．2/3

B．10/3

C．2

D．4/3參考答案：答案:B5.下列化學(xué)過(guò)程及其表述正確的是（

）A、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2OB、向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總的物質(zhì)的量為2molC、由水電離的CH-+為10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存D、可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2→2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：AB略6.下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A.CSO的電子式：

B.NaClO的電子式：C.CO2的分子示意圖：

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?O參考答案：AA.CSO與CO2屬于等電子體，結(jié)構(gòu)相似，電子式：，故A正確；B.NaClO屬于離子化合物，存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.CO2中碳原子半徑比氧原子半徑大，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸中氯原子最外層有7個(gè)電子，只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故D錯(cuò)誤；故選A。7.已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為(

)A．－332

B．－118

C．＋350

D．＋130參考答案：D8.下列離子方程式書寫正確的是

A．金屬鈉投入水中：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑

B．銅加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

D．澄清石灰水與過(guò)量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

參考答案：B略9.把碳酸氫鈉溶液滴入下列溶液中，能反應(yīng)并放出氣體的是

（

）A．NaOH溶液

B.石灰水

C.硫酸氫鈉溶液

D.氯化鋁溶液參考答案：略10.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是(

)

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B.用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.用氨水檢驗(yàn)氯化鎂溶液中混有氯化鋁雜質(zhì)：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O參考答案：D略11.下列說(shuō)法正確的是A．開(kāi)發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑B．將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染C．“地溝油”對(duì)人體的危害極大，嚴(yán)禁用作食用油D．食品保鮮膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯參考答案：C略12.下列物質(zhì)中不能通過(guò)置換反應(yīng)生成的是（

）

A．Al2O3

B．F2

C．Fe3O4

D．C參考答案：B略13.下列敘述中正確的是

A．碳酸鈉可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過(guò)多

B．光導(dǎo)纖維、計(jì)算機(jī)芯片，分別屬于硅和二氧化硅的用途之一

C．氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等

D．由于硫酸鋇難溶于水，醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”參考答案：C略14.下列關(guān)于洛哌丁胺的說(shuō)法中，正確的是A.能發(fā)生消去反應(yīng)B.不能發(fā)生水解反應(yīng)C.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.能與新制Cu(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A略15.如圖所示：

，每個(gè)編號(hào)代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。供選擇的物質(zhì)有：a．鐵；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。圖中編號(hào)④代表的物質(zhì)是（）A．H2SO4B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）過(guò)氧化鈣是一種新型的多功能無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，常溫下是無(wú)色或淡黃色粉末，易溶于酸．難溶于水、乙醇等溶劑．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取Ca02?8H2O沉淀（該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)）．（1）儀器X的名稱是

．將如圖1裝置A與B連接后要檢查氣密性，檢查氣密性的方法為

（2）儀器B的作用是．（3）A為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（4）制取CaO2?8H2O一般在0～5℃的低溫下進(jìn)行，原因是

．生成CaO2?8H20的化學(xué)方程式為

．（5）2.76gCaO2?8H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，140℃時(shí)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖2所示．①試確定60℃時(shí)CaO2?xH2O中x=．②該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．參考答案：（1）分液漏斗；將長(zhǎng)頸漏斗的下口插入水中用手捂試管在管口有氣泡產(chǎn)生，松手后形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）防倒吸；（3）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）低于0℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度較高，過(guò)氧化氫分解速率加快；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O；（5）①2；②26.09%．

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)分析：（1）根據(jù)X的特征可知為分液漏斗；將長(zhǎng)頸漏斗的下口插入水中，利用氣體熱脹冷縮進(jìn)行檢驗(yàn)；（2）氨氣極易溶于水，防止倒吸；（3）實(shí)驗(yàn)室中用氯化銨和氫氧化鈣固體制取氧氣；（4）低于O℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫分解速率加快；CaCl2與H2O2、NH3、H2O反應(yīng)生成CaO2?8H2O與NH4Cl；（5）①140℃時(shí)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解，結(jié)合樣品總質(zhì)量計(jì)算出結(jié)晶水的總質(zhì)量、物質(zhì)的量，從而得出樣品中CaO2?8H2O物質(zhì)的量，再根據(jù)60℃時(shí)固體的質(zhì)量計(jì)算出失去結(jié)晶水的質(zhì)量、物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出CaO2?xH2O中的x；②根據(jù)①計(jì)算出的樣品中CaO2的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算出其質(zhì)量，再計(jì)算出樣品中CaO2?8H2O的純度．解答：解：（1）根據(jù)X的特征可知X為分液漏斗；將長(zhǎng)頸漏斗的下口插入水中用手捂試管在管口有氣泡產(chǎn)生，松手后形成一段穩(wěn)定的水柱，故答案為：分液漏斗；將長(zhǎng)頸漏斗的下口插入水中用手捂試管在管口有氣泡產(chǎn)生，松手后形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）A中產(chǎn)生的氨氣極易溶于C中，B裝置可以防倒吸，故答案為：防倒吸；（3）實(shí)驗(yàn)室中用氯化銨和氫氧化鈣固體制取氧氣，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）由于低于0℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，而溫度較高，過(guò)氧化氫分解速率加快，所以制取CaO2?8H2O一般在0℃～5℃的低溫下進(jìn)行；生成CaO2?8H20的化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O，故答案為：低于0℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度較高，過(guò)氧化氫分解速率加快；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O；（5）①140℃時(shí)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解，則樣品中CaO2?8H2O含有的結(jié)晶水的總質(zhì)量為：2.76g﹣1.32g=1.44g，結(jié)晶水的物質(zhì)的量為：=0.08mol，原樣品中含有CaO2?8H2O的物質(zhì)的量為：=0.01mol，60℃時(shí)固體的質(zhì)量為1.68g，失去結(jié)晶水的質(zhì)量為：2.76g﹣1.68g=1.08g，失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量為：=0.06mol，故60℃時(shí)CaO2?xH2O中x==2，故答案為：2；②根據(jù)①可知CaO2?8H2O的物質(zhì)的量為0.01mol，則CaO2的物質(zhì)的量也是0.01mol，其質(zhì)量為：72g/mol×0.01mol=0.72g，樣品中CaO2的純度為：×100%≈26.09%，故答案為：26.09%．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)組成及含量測(cè)定計(jì)算，題目難度中等，充分考查學(xué)生的分析理解能力、知識(shí)遷移應(yīng)用能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_______________________。(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式_______________________________；(4)將5mL0.10mol·L—1的E溶液與10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合。①寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________；②反應(yīng)后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________。參考答案：答案：（1）H2+SH2S（寫成可逆反應(yīng)也正確）（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

或Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O等（4）①H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O

②大于；Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性。

③增大；升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解。

18.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH2①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃

300℃

350℃

K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為

，此時(shí)的溫度為

（從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH1＝－1451.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2＝－566.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置：①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為

。②該電池正極的電極反應(yīng)為

。③工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：⑴①＜ ②80%

250℃⑵CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－442.8kJ／mol⑶①化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能②O2+2H2O+4e-=4OH-③2CH3OH＋3O2+4OH-＝2CO32-＋6H2O【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)中的能量變化原電池原理解析：(1)①隨著溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)逐漸減小，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，ΔH1＜0；②平衡時(shí)一氧化碳的物質(zhì)的量=0.2mol/L×2L=0.4mol，轉(zhuǎn)化率=(2—0.4)/2×100%=80%；

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始濃度（mol/L）1

3

0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）

0.8

1.6

0.8平衡濃度（mol/L）

0.2

1.4

0.8平衡常數(shù)K=(0.8)/(0.2×1.42)=2.041，所以反應(yīng)溫度是250℃；（2）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH1＝－1451.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2＝－566.0kJ／mol根據(jù)蓋斯定律：（①—②）×1/2得甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－442．8kJ·mol－1。⑶①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，②根據(jù)電池正極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，③電解質(zhì)溶液呈堿性，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2+

4OH-＝2CO32-＋6H2O【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)原理，涉及化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、原電池原理等知識(shí)，理解基本原理是關(guān)鍵。19.（8分）（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為

，若有3