廣西壯族自治區(qū)貴港市平南縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市平南縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)在固態(tài)時(shí)分類中正確的一組是()選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體AKOHNeSO2BH2SO4FeSCCH3COONa水晶白磷DBa(OH)2金剛石玻璃參考答案：C解析Ne、H2SO4是分子晶體，F(xiàn)e是金屬晶體，玻璃不是晶體。2.下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是(

)A.2F2+2H2O==4HF+O2↑

B.C+H2OCO+H2C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

D.Cl2+H2O==HCl+HClO參考答案：DA、反應(yīng)2F2+2H2O==4HF+O2↑中氧元素化合價(jià)升高，水是還原劑，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)C+H2OCO+H2中氫元素化合價(jià)降低，水是氧化劑，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑中氫元素化合價(jià)降低，水是氧化劑，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)Cl2+H2O==HCl+HClO中氯元素化合價(jià)部分升高，部分降低，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，水既不作氧化劑，也不作還原劑，D正確，答案選D。2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加()A．2.1g B．3.6gC．7.2g D．無法確定參考答案：A解析：①2CO＋O22CO2，②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，③2H2＋O22H2O，④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。將①②疊加得：⑤Na2O2＋CO===Na2CO3，將③④疊加得：⑥Na2O2＋H2===2NaOH。綜合分析知，增加的質(zhì)量為CO和H2的質(zhì)量和。4.右下圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的園球代表不同原子。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．圖中生成物全部是化合物

B．原子在化學(xué)變化中是不可分的C．此反應(yīng)有單質(zhì)生成D．參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶1參考答案：A 5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(

)A.H2O2的電子式：H+[]2-H+ B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核中有10個(gè)中子氧離子：188O2— D.HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O參考答案：C【詳解】A.雙氧水是共價(jià)化合物，兩個(gè)氧原子之間以單鍵結(jié)合，每個(gè)O原子又分別與一個(gè)H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，故電子式為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯離子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個(gè)中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：，故C項(xiàng)正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)點(diǎn)，明確這些化學(xué)用語的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意離子化合物和共價(jià)化合物電子式的書寫區(qū)別。

6.下列不屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)的是A.纖維素 B.糖類 C.油脂 D.蛋白質(zhì)參考答案：A【詳解】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人類基本營養(yǎng)物質(zhì)，人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中主要是加強(qiáng)胃腸的蠕動(dòng)，有通便功能，不是人類基本營養(yǎng)物質(zhì)，A項(xiàng)正確；答案選A。7.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的是（）A．除去Fe粉中混有的I2：加熱使I2升華B．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶C．除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶D．除去氯氣中含有的氯化氫氣體：用飽和食鹽水洗滌后干燥參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】除雜時(shí)要除去雜質(zhì)且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，且要操作方便，不能除去需要的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．加熱時(shí)，鐵和碘反應(yīng)生成碘化亞鐵，所以不能采用加熱方法除雜，故A錯(cuò)誤；B．加入KOH時(shí)采用氯化鎂雜質(zhì)，但引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl，應(yīng)該用適量NaOH除雜，故B錯(cuò)誤；C．除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉雜質(zhì)，如果是固體，應(yīng)該采用加熱方法除雜，加入過量NaOH，會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣溶解，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中HCl，故D正確；故選D．8.下列有機(jī)物在空氣中燃燒，產(chǎn)生明亮并帶有濃煙火焰的物質(zhì)是（

）

A、CH4

B、CH2=CH2

C、

D、CH3CH2OH參考答案：C略9.短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請(qǐng)回答下列問題:(1)A的元素符號(hào)為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______。(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；上述反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計(jì)成的燃料電池已用于航天飛機(jī)。試寫出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。(4)工業(yè)制取E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。參考答案：(1)C

二

ⅣA

(2)NH3

(3)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

H2-2e－+2OH－=2H2O

(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因?yàn)锽、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，B的最外層電子數(shù)為5，則C、E原子的最外層電子數(shù)之和為8，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，E的最外層電子數(shù)為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則F的最外層電子數(shù)為3，F(xiàn)為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據(jù)此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案為：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，為過氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氫氣與氧氣構(gòu)成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。10.下列說法中，不正確的是A.雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多D.共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電參考答案：A11.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是()A．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性B．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含Cl－C．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42－參考答案：B12.下列有關(guān)原電池的敘述中正確的是（） A．把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 B．活潑金屬做正極，不活潑金屬或非金屬做負(fù)極 C．外電路中電子從負(fù)極流向正極 D．正極發(fā)生氧化反應(yīng) 參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理． 【分析】A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置； B．原電池中，電子流出的電極為負(fù)極，電子流入的為正極； C．外電路中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極； D．正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)． 【解答】解：A．原電池反應(yīng)中能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤； B．原電池中，電子流出的電極為負(fù)極，電子流入的電極為正極，電子從活潑金屬流向不活潑金屬，則活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬為正極，故B錯(cuò)誤； C．外電路中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，故C正確； D．正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，根據(jù)電子的移動(dòng)方向、電極反應(yīng)類型等確定正負(fù)極，知道原電池和電解池的區(qū)別，題目難度不大． 13.如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4久置的雨水和生鐵片。實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到：開始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕C．墨水回升時(shí)，碳電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．具支試管中溶液pH逐漸減小參考答案：C14.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是

(

)A、元素原子的核外電子排布呈周期性變化B、元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化C、元素的化合價(jià)呈周期性變化D、元素原子半徑呈周期性變化參考答案：A略15.正確存放化學(xué)藥品，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本要求之一，下列物質(zhì)存放錯(cuò)誤的是

(

)

A.金屬鈉存放于煤油中

B.濃硝酸存放在棕色試劑瓶中C.漂白粉長(zhǎng)期敞口放置于廣口瓶中

D.NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的試劑瓶中參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如下圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯已知：

密度

（g/cm3）熔點(diǎn)

（℃）沸點(diǎn)

（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱

至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號(hào))洗滌。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，

目的是__________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（

）

A．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品

C．環(huán)己醇實(shí)際用量多了

C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A．用酸性高錳酸鉀溶液

B．用金屬鈉

C．測(cè)定沸點(diǎn)參考答案：（1）①防暴沸

冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)（2）①上層

C

②g

除水

③83oC

C

(3)B略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：（1）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：①將CO2通入過量的澄清石灰水中

，②將CuO粉末投入稀硫酸中

，（2）寫下列離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O

。參考答案：（6分）（1）①CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O（2分）

②CuO+2H+=Cu2++H2O（2分）

(2)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O（2分）(答案合理即