廣西壯族自治區(qū)貴港市麻垌第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市麻垌第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，這溶液中(

)A．一定含有SO42—

B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+

D．可能含有CO32—參考答案：C略2.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是

①滴加AgNO3溶液②過濾③滴加Mg(NO3)2溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．①②③②④

C．④②③②①

D．③②④②①參考答案：C略3.下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是(

)A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D．常溫時(shí)，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略4.元素周期表和元素周期律對(duì)于其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用。下列說法中不正確的是A．在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中尋找半導(dǎo)體材料B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥C．在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D．在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當(dāng)有效的方法參考答案：A略5.下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是()A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)C．漂白粉是由Cl2與燒堿反應(yīng)制得的D．在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸參考答案：B6.下列說法中，正確的是

（）A．非金屬元素組成的單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B．離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵C．非金屬元素的氣態(tài)氫化物中一定含有共價(jià)鍵D．一種化合物中只能含有一種化學(xué)鍵參考答案：C略7.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在離子鍵和極性共價(jià)鍵的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2參考答案：B8.將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是

參考答案：D略9.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子

D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子參考答案：D略10.將充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若m＜n，則充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)氣體體積的毫升數(shù)為A．3(m－n)

B．

C．m＋

D．參考答案：B略11.下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

B．2Na+Cl22NaClC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．2KClO32KCl+3O2↑參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)的概念．專題：氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題．分析：有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)，從化合價(jià)是否變化的角度判斷是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，為離子反應(yīng)，反應(yīng)中Fe和Cu的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)在非水狀態(tài)下進(jìn)行，沒有離子參加，不是離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．固體加熱不是離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意離子反應(yīng)必須有離子參加，一般認(rèn)為是在溶液中進(jìn)行12.下列敘述正確的是

（

）A、1mol任何氣體的體積一定是22.4L

B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molC、同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同

D、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)中，①pH試紙的使用②過濾③蒸發(fā)④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是()A.蒸發(fā)皿

B.玻璃棒

C.試管

D.分液漏斗參考答案：B試題解析:①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到托盤天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等；②pH試紙的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；③過濾用到鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、濾紙等；④蒸發(fā)用到酒精燈、鐵架臺(tái)（三腳架）、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，則均可用到的儀器是玻璃棒，故選B．14.下列排列順序正確的是（1）熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

（2）原子半徑：Na＞Mg＞O（3）酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

（4）氧化性：Cu2+＞Mg2+＞Na+A．（1）（3）

B．（2）（4）

C．（1）（4）

D．(2)（3）

參考答案：B15.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9molB．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L－1，當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同D．10℃時(shí)，100mL0.35mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L－1參考答案：D解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，體積未知；B項(xiàng)錯(cuò)誤中，狀態(tài)未定，氨氣的量不一定是1mol；C項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)電荷守恒，c(K＋)一定大于c(Cl－)；D項(xiàng)正確，溫度一定且二者均為飽和溶液，所以溶液組成相同。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaC1的流程如下：（1）加入A試劑，是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子。A代表的是多種試劑，按滴加順序依次為:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化學(xué)式)。（2）請(qǐng)寫出下列試劑加入試劑i時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_________（3）右下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是________(填標(biāo)號(hào))。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度（4）操作III的名稱是__________（5）mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為_________.A.m>n

B.m無法確定.（6）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.400mol/L鹽酸，現(xiàn)用如圖所示濃鹽酸配制，回答下列問題:鹽酸分子式:HCl相對(duì)分子質(zhì)量:36.5密度:1.2g/cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:36.5%

①配制需要的玻璃儀器有玻璃棒、量簡(jiǎn)、燒杯、________(填儀器名稱)②需量取濃鹽酸的體積為:__________mL。(結(jié)果保留1位小數(shù))參考答案：(1)BaCl2

Na2CO3

(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(3)ade

(4)蒸發(fā)結(jié)晶

(5)D

(6)①膠頭滴管

500mL容量瓶

②16.7mL解析：(1)除雜過程中通常加入過量的除雜試劑，但要不引入新的雜質(zhì)，所有注意先后順序，硫酸根離子可以用鋇離子除去，鈣離子用碳酸根離子除去，同時(shí)碳酸根離子也可以除去多余的鋇離子，所以先加氯化鋇后加入碳酸鈉。故答案為：BaCl2

；Na2CO3

（2）加入氫氧化鈉，與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；（3）在過濾時(shí)注意一貼二低三靠，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，玻璃棒靠在三層濾紙一側(cè)，燒杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，同時(shí)玻璃棒不能進(jìn)行攪拌，所以有ade不規(guī)范；（4）操作Ⅲ為從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，為蒸發(fā)結(jié)晶；

（5）.在粗鹽提純過程中加入了鈉離子和氯離子，所以不能確定前后的質(zhì)量關(guān)系，故答案為：D；（6）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠體滴管，量筒等，所以缺少的為膠頭滴管和500mL容量瓶；②需要配制500mL溶液，所以需要的鹽酸的體積計(jì)算公式為，故答案為：16.7mL。點(diǎn)睛：除雜的原則有1.將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易分離的物質(zhì)；2.不引入新雜質(zhì)；3.需要保留的物質(zhì)不能減少。根據(jù)除雜原則，粗鹽提純中加入的三種除雜試劑為氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇，注意氯化鋇在碳酸鈉之前，保證加入的鋇離子能被碳酸根離子除去，而多余的氫氧根離子和碳酸根離子，在過濾后加入鹽酸除去。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A地殼中含量最多的元素BB陽離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的CC與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)DD原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味EE與D同周期，且在該周期中原子半徑最小FF的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物GG是形成化合物種類最多的元素

(1)B元素符號(hào)為____，A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為___，用電子式表示C與E形成化合物的過程____，D形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子，寫出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式____。(3)非金屬性D____E(填大于或小于)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：

。參考答案：(1)Al

(2)極性

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)小于

D的原子半徑大于E的原子半徑,所以得電子的能力比E弱解析：A是地殼中含量最多的元素，則A為O元素；B陽離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的，則B為Al；C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)，則C為Na；D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味，則D為S元素；E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小，則E為Cl；F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物，則F為N元素；G是形成化合物種類最多的元素，則G為碳元素；(1)由分析可知B元素符號(hào)為Al，O與Na以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的離子化合物Na2O2的電子式為；離子化合NaCl的電子式形成過程為，S2-的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)NH3是由極性鍵形成的極性分子，實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)S的原子半徑大于Cl的原子半徑,所以S得電子的能力比Cl弱，即S元素的非金屬性小于Cl的非金屬性。18.（3分）用元素符號(hào)回答下列問題。①某元素原子M層電子數(shù)是K、L層電子數(shù)之和的一半，該元素的是__________。②某元素的一種核素原子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，該核素用來表示是____________。③某元素的原子有三個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，這種元素是____________。參考答案