江蘇省南京市高淳縣漆橋中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省南京市高淳縣漆橋中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙紅色③?、诘纳蠈尤芤?，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④將③過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤⑦C．可能含有的離子是①②⑥

D．不能確定的離子是①③⑥參考答案：A略2.在前一種分散系申漫慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液

②偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液

④氯化鋁溶液中滴加氨水⑤硝酸銀溶液中滴加氨水

⑥氫氧化鐵膠體中漓加硫酸A．①②⑤⑥

B．②③④⑤

C．①②⑤

D．③④⑤參考答案：A3.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是

()A．NO2

B．NH3C．CO2

D．H2S參考答案：C略4.兩種氧化物的固體混合物共5．6g，能跟質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7．3%的鹽酸100．0g完全反應(yīng)，則該混合物可能是

A、MgO和Fe2O3B、Fe2O3和CaOC、Fe2O3和CuOD、CaO和FeO參考答案：C略5.下列有關(guān)元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是

A．因?yàn)槁仍胤墙饘傩员妊踉馗鼜?qiáng)，所以氯氣不能在自然界穩(wěn)定存在

B．氯化銨和熟石灰固體混合物加熱制氨所的離子方程式：

C．含下列離子的物質(zhì)在溶液中混合，可能有也可能沒有沉淀生成：、、、、

D．鋁粉和氧化鎂混合，可劇烈反應(yīng)生成金屬鎂，此類反應(yīng)被稱之為鋁熱反應(yīng)參考答案：C略6.下列解釋不科學(xué)的是A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaC03長(zhǎng)期作用生成了可溶性Ca(HC03)2的緣故B．長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故C．嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收D．“雨后彩虹”與“海市蜃樓”都是自然界的光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)參考答案：B略7.現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)數(shù)據(jù)如下表所示：元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價(jià)+1+6、-2+1-2

下列敘述不正確的是

A．甲單質(zhì)的熔點(diǎn)比丙單質(zhì)的熔點(diǎn)高

B．甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得

C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體

D．乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的參考答案：A略8.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素參考答案：D略9.下列各組離子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－

（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－

（3）ClO－、Cl－、K+、OH－

（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－

（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－

（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－

在水溶液中能大量共存的是A．（1）和（6）

B．（3）和（4）

C．（2）和（5）

D．（1）和（4）參考答案：B略10.四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述正確的是（

）A.b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＞cC.c為第二周期第VIIA族元素D.原子半徑：d>c>b>a參考答案：A【分析】四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為H；b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，d為Al，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b、c為第二周期元素，b、c的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11，b為N，c為O符合題意，以此來解答．【詳解】由上述分析可知，a為H，b為N，c為O，d為Al；A．b元素為氮元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸為強(qiáng)酸，故A正確；B．非金屬性O(shè)＞N，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＜c，故B錯(cuò)誤；C．c為O元素，核電荷數(shù)為8，為第二周期第VIA族元素，故C錯(cuò)誤；D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，故D錯(cuò)誤；故答案為A。

11.生活中處處有化學(xué)。下列說法正確的是A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng).做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸參考答案：A12.．25℃時(shí)，由濃度均為1mol·L-1的弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液。往溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是A．加NaOH，HA電離平衡常數(shù)增大B．b點(diǎn)溶液中，c(HA)<c(A-)C．溶液中水的電離程度a>b>cD．通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小參考答案：B13.漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)“漢紫”的成分為紫色的硅酸銅鋇（化學(xué)式：BaCuSi2O6，Cu為＋2價(jià)），下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確是

（

）

A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3

B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C．易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色參考答案：C略14.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）A．三氯化鐵作凈水劑

B．硅膠作干燥劑C．漂粉精作消毒劑

D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑參考答案：D試題分析：三氯化鐵作凈水劑是利用鐵離子水解生成的氫氧化鐵的吸附作用，，故A錯(cuò)誤；硅膠作干燥劑利用吸水性，故B錯(cuò)誤；漂粉精作消毒劑，利用次氯酸的氧化作用，故C錯(cuò)誤；鐵粉與氧氣反應(yīng)，鐵為還原劑，鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑是利用鐵的還原作用，故D正確。15.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述不正確的是A

高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

B

傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料C

二氧化硅是制造玻璃的主要原料

D

自然界中硅元素貯量豐富參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的定量測(cè)定裝置，其中B是底面積為100cm2、高20cm的圓筒狀玻璃容器（帶密封蓋），上面標(biāo)有以厘米為單位的刻度。其他夾持裝置已略去。I．甲同學(xué)用這套裝置測(cè)定出了空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。他的操作過程是：①檢查裝置的氣密性；②加入液體X（H2O），調(diào)整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm處；③將過量的鐵粉平鋪在電熱板上，蓋緊容器；④通電加熱鐵粉，待充分反應(yīng)后，冷卻到原來的狀況，調(diào)整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，記錄液面刻度。請(qǐng)回答下列問題：

（1）在操作①中檢查裝置氣密性的方法是

；

（2）在該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，下列物質(zhì)可代替鐵粉的有

（填序號(hào)）；

A．紅磷

B．木炭

C．銅粉

D．鎂粉

（3）在操作④結(jié)束時(shí)，裝置B中的液面最接近的刻度是

cm（填整數(shù)）。

II．乙同學(xué)欲用此裝置測(cè)定鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式。他的操作與甲不同之處是：將操作③中鐵粉的質(zhì)量改為1.0g，并向容器B中充滿氯氣（液面仍在15cm處）。

請(qǐng)回答下列問題：

（4）在乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，下列試劑適合于做液體X的有

（填序號(hào)）；

A．水

B．氫氧化鈉溶液

C．飽和食鹽水

D．亞硫酸鈉溶液

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，液面在刻度8.8cm處。若實(shí)驗(yàn)條件看做標(biāo)準(zhǔn)狀況，請(qǐng)據(jù)此計(jì)算生成物FeClx中x的值是

（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）；

（6）該實(shí)驗(yàn)結(jié)果與x的理論值有一定偏差，產(chǎn)生這種偏差的原因可能是（列舉兩條即可）

。參考答案：

（1）連接好裝置后，向A中加水至高于B中液面，若液面高度差不變，則氣密性良好（2分）

（2）A、C（2分，選對(duì)1個(gè)給1分，有錯(cuò)為0分）

（3）12（2分）

（4）C（1分）

（5）3.1（2分）

（6）讀數(shù)時(shí)A中液面高于B中液面；少量Cl2溶于液體X中（2分，每對(duì)1條給1分，其它合理答案同樣給分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某抗結(jié)腸炎藥物的有效成分的合成路線如圖所示(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)：請(qǐng)回答下列問題：（1）E中含有的官能團(tuán)為__。（2）②的反應(yīng)類型是__。（3）下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物的有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)不正確的是__(填字母)。a.水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大b.能發(fā)生消去反應(yīng)c.能發(fā)生加聚反應(yīng)d.既有酸性又有堿性（4）①的反應(yīng)方程式為__。（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有__種。寫出其中核磁共振氫譜中有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。a.與E具有相同的官能團(tuán)且官能團(tuán)不在同一側(cè)鏈上b.水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6）連有烷基的苯環(huán)上再引入一個(gè)取代基時(shí)，常取代烷基鄰、對(duì)位上的氫原子，而連有羧基的苯環(huán)上再引入一個(gè)取代基時(shí)，常取代羧基間位上的氫原子。據(jù)此設(shè)計(jì)出以A為原料合成的路線(仿照題中抗結(jié)腸炎藥物的有效成分的合成路線進(jìn)行答題)___。參考答案：(1)羧基和酯基

(2)取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）

(3)bc

(4)+Cl2+HCl

(5)15

(6)【分析】由流程圖可知，C發(fā)生信息(a)中的反應(yīng)生成D，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，結(jié)合C的分子式、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則D為，烴A與Cl2在FeCl3催化劑條件下反應(yīng)得到B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，可推知A為，B為，E與NaOH反應(yīng)、酸化得到F為，由信息(b)并結(jié)合抗結(jié)腸炎藥物有效成分的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成G為，G發(fā)生還原反應(yīng)得到抗結(jié)腸炎藥物有效成分，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)E的結(jié)構(gòu)式為，其中含有的官能團(tuán)有羧基和酯基，故答案為：羧基和酯基；(2)F在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成G，硝化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代（或硝化）反應(yīng)；(3)a.羧基和氨基與水分子之間可以形成氫鍵，其水溶性比苯酚好，a正確；b．不能發(fā)生消去反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c．抗結(jié)腸炎藥物有效成分含有的官能團(tuán)有氨基、羧基、和羥基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，但不能發(fā)生加聚反應(yīng)，c錯(cuò)誤；d．含有氨基、羧基，機(jī)有堿性又有酸性，d正確，綜上，bc錯(cuò)誤，故答案為：bc；(4)反應(yīng)①是烴A與Cl2在FeCl3催化劑條件下反應(yīng)得到B，反應(yīng)方程式為+Cl2+HCl，故答案為：+Cl2+HCl；(5)根據(jù)條件a.與E具有相同的官能團(tuán)且官能團(tuán)不在同一側(cè)鏈上，有—COOH和—COO—，b.水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有羧酸苯酯，則滿足條件的同分異構(gòu)體可能是：①有3個(gè)取代基“HCOO—、—COOH、—CH3”，苯環(huán)上有—COOH和—CH3時(shí)有鄰、間、對(duì)三種，苯環(huán)上在連接一個(gè)HCOO—，對(duì)應(yīng)的種類有4、4、2共10種；②苯環(huán)上有2個(gè)取代基“HCOO—和—CH2COOH”時(shí)，共3種；③苯環(huán)上有2個(gè)取代基“—COOH和CH3COO—”時(shí)，共3種，其中一種是E的結(jié)構(gòu)，則滿足條件的E的同分異構(gòu)體共有10+3+2=15種，其中核磁共振氫譜種有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：15；；(6)以甲苯為原料合成的流程為甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯和酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸和Fe、HCl反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸，其合成路線為，故答案為：。18.工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：（1）濾液X中含有的金屬陽離子是__________（填離子符號(hào)）．（2）步驟Ⅲ中可選用__________調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）．A．稀硝酸B．氨水C．氫氧化鈉溶液D．高錳酸鉀溶液（3）步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的方法是__________．（4）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為__________．（5）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中，生成0.03molH2，反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液不顯紅色．則原混合物中Fe2O3的質(zhì)量__________（6）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是__________（用離子方程式表示）．高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：FeO+__________H2O═__________Fe（OH）3（膠體）+__________O2↑+__________OH﹣．（7）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________．參考答案：1.Fe2+、Fe3+

2.B3.取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色4:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO25.1.6g

6.Fe3++H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+；4、10、4、3、87.12mol考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．分析：硫鐵礦燒渣加入硫酸后生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，過濾后得到的濾渣為二氧化硅，濾液中加入過量鐵粉，生成硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)pH后加入碳酸氫銨溶液，可生成碳酸亞鐵固體，經(jīng)洗滌、干燥，在空氣中灼燒時(shí)發(fā)生分解，且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成氧化鐵，（1）硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等，依據(jù)酸浸后鐵的氧化物和酸反應(yīng)溶解，二氧化硅不與酸反應(yīng)分析判斷；（2）依據(jù)步驟Ⅱ加入過量鐵粉濾液中陽離子為亞鐵離子，步驟Ⅲ加入試劑調(diào)節(jié)溶液PH至5﹣6.5，試劑不能氧化亞鐵離子，不能是堿性強(qiáng)的溶液；（3）溶液中含有少量Fe2+，遇KSCN溶液不變色，被氧化成鐵離子后可以看到血紅色，據(jù)此檢驗(yàn)Fe2+；（4）空氣中煅燒碳酸亞鐵，是碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，原子守恒配平寫出；（5）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe═3FeCl2，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑，根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算；（6）硫酸鐵水解生成氫氧化鐵膠體，可作絮凝劑，高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑，與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氧氣，根據(jù)電荷守恒可寫出離子方程式；（7）在反應(yīng)Fe3O4+4CO4FeCO3+O22Fe2O3+4CO23Fe+4CO2中，鐵從+2價(jià)和+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，每摩爾Fe3O4參加反應(yīng)可轉(zhuǎn)移8mol電子，據(jù)此計(jì)算．解答：解：硫鐵礦燒渣加入硫酸后生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，過濾后得到的濾渣為二氧化硅，濾液中加入過量鐵粉，生成硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)pH后加入碳酸氫銨溶液，可生成碳酸亞鐵固體，經(jīng)洗滌、干燥，在空氣中灼燒時(shí)發(fā)生分解，且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成氧化鐵，（1）硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等，酸浸后鐵的氧化物和酸反應(yīng)溶解，二氧化硅不與酸反應(yīng)，氧化鐵溶解后生成鐵離子，氧化亞鐵溶解后生成亞鐵離子，故答案為：Fe2+、Fe3+；（2）由步驟Ⅱ加入過量鐵粉濾液中陽離子為亞鐵離子，步驟Ⅲ加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH至5﹣6.5，試劑不能氧化亞鐵離子，強(qiáng)堿性溶液會(huì)沉淀亞鐵離子，A．稀硝酸具有氫氧化性能氧化亞鐵離子，故A不符合；

B．氨水是弱堿，可以調(diào)節(jié)溶液PH，故B符合；C．氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，加入會(huì)沉淀亞鐵離子，故C不符合；

D．高錳酸鉀溶液具有氫氧化性，能氧化亞鐵離子，故D不符合；故選B；（3）溶液中含有少量Fe2+，遇KSCN溶液不變色，被氧化成鐵離子后可以看到血紅色，所以檢驗(yàn)Fe2+的方法是取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，故答案為：取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色；（4）空氣中煅燒碳酸亞鐵，是碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，由原子守恒配平后反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（5）設(shè)Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，反應(yīng)的方程式分別為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe═3FeCl2，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑，由于反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn)，溶液無明顯現(xiàn)象，則說明FeCl3完全反應(yīng)，溶液中只生成FeCl2，則有：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，ymol

2ymol

2FeCl3+Fe═3FeCl2，2ymol

ymol

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，（x﹣y）mol

0.03mol則有：，解之得：x=0.04，y=0.01，所以Fe2O3的質(zhì)量為0.01mol×160g/mol=1.6g，故答案為：1.6g；（6）硫酸鐵水解生成氫氧化鐵膠體，可作絮凝劑，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑，與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為4FeO+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH﹣，故答案為：Fe3++H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+；4、10、4、3、8；（7）在反應(yīng)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，鐵從+2價(jià)和+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，每摩爾Fe3O4參加反應(yīng)可轉(zhuǎn)移8mol電子，所以若有1.5molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol，故答案為：12mol．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是流程分析理解和反應(yīng)過程的判斷，題目難度中等19.（2014?延邊州模擬）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷△H1

0（填“＜”、“=”或“＞”）．②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為

，此時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的

倍．（2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為

，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

（填寫正確選項(xiàng)的字母）．a(chǎn)．增大CO2的濃度

b．增大H2的濃度

c．增大壓強(qiáng)

d．加入催化劑（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2，書寫有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式

．該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時(shí)，初始濃度到達(dá)平衡的時(shí)間有如下的關(guān)系：CO的初始濃度（mol/L）2413H2的初始濃度（mol/L）3233時(shí)間（min）8612n則n為

min．（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池．該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為

極、其電極反應(yīng)式為 ．（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2molCH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為

L．參考答案：(1）①＜；②0.2mol/（L?min），0.6；（2）K=，a、c；（3）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=△H1﹣△H2、4；（4）負(fù)，CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；（5）13.44．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；常見化學(xué)電源的種類及其工作原理；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；電解原理．專題：基本概念與基本理論．分析：（1）①圖表分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比；（2）依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式結(jié)合平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的因素分析判斷；（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析變化規(guī)律得到n值；（4）燃料電池中燃料在原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子在堿溶液中生成碳酸鉀；（5）依據(jù)原電池和電解池的電極反應(yīng)中電子守恒計(jì)算生成氣體體積；解答：解：（1）①圖表分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；故答案為：＜；②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得