江蘇省南通市通州三余中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省南通市通州三余中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是A．Na+、MnO4-、K+、NO3-

、SO32-

B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-C．Na+、S2-、OH-、K+

、Cl－

D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-參考答案：C略2.如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：B考點(diǎn)：探究鐵的吸氧腐蝕．分析：生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：A．生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，故A正確；B．左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不大，導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低，故B錯(cuò)誤；C．生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe﹣2e﹣→Fe2+，兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同，故C正確；D．左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度中等，明確生鐵在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕、在酸性溶液中易發(fā)生析氫腐蝕為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池工作原理及其應(yīng)用方法3.已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：則下列說法不正確的是(

)B從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率參考答案：D4.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是

A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag參考答案：C略5.室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離的c(OH－)為

①1.0×10－7mol/L②1.0×10－6mol/L③1.0×10－3mol/L④1.0×10－11mol/LA．③

B．④

C．①或③

D．③或④參考答案：D略6.符合下列分子式的物質(zhì)在常溫下一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A、C4H10

B、C6H12

C、C7H8

D、C6H6參考答案：C略7.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（

）A.熱Na2CO3溶液可以除去油污

B.ZnCl2和NH4Cl溶液可作金屬焊接中的除銹劑

C.用食醋除水垢

D.將AlCl3溶液加熱蒸干、灼燒，最后得到的固體為Al2O3參考答案：C略8.下列有機(jī)物的命名正確的是（

）A.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

B.3,3,4-三甲基-1-己烯C.3,4,4-三甲基己烷

D.2,3,3-三甲基-2-庚烯參考答案：B略9.（不定項(xiàng)）向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂?，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況，則下列敘述不正確的是（）A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I﹣B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br﹣不可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色參考答案：BC【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯氣先氧化I﹣，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化Br﹣，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明I﹣全部被氧化，F(xiàn)e2+部分或全部被氧化，Br﹣可能被氧化來分析．【解答】解：A．還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，I﹣一定全部被氧化，故A正確；B．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，故B錯(cuò)誤；C．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，出現(xiàn)鐵離子，原溶液中的Br﹣可能被氧化，故C錯(cuò)誤；D．I﹣一定全部被氧化I2，則加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液呈紫紅色，故D正確．故選BC．10.要使渾濁的水變澄清且無色透明，你認(rèn)為可以加入的物質(zhì)是

A、明礬

B、氯化鐵

C、活性炭

D、臭氧參考答案：A略11.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．二氧化硅可用來制造半導(dǎo)體材料

B．明礬凈水利用了膠體的吸附性

C．碳酸鈉可用于治療胃酸過多

D．硅可用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：ACD12.在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2則()A．ΔH2＞ΔH1

B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＝ΔH2

D．無法確定參考答案：B氣態(tài)水液化時(shí)需要釋放能量，放熱越少，ΔH越大。13.在盛有KI溶液的試管中，滴入適量氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是A．上層紫紅色，下層接近無色B．均勻、透明、紫紅色C．均勻、透明、無色D．上層接近無色，下層紫紅色參考答案：D利用氧化劑將I－轉(zhuǎn)化為I2，然后利用有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取。因四氯化碳的密度大于水的，故在下層，且該層顏色為紫紅色。上層中的I2被萃取出因而接近無色。14.在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是(

)A.x+y>z

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低

D.C的體積分?jǐn)?shù)下降

參考答案：B略15.FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A．加熱

B．加入少量Na2CO3

C．加入少量鹽酸

D．增加FeCl3的濃度參考答案：AB二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（VmL標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如下：回答下列問題：（1）加入CuO的作用是

。（2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的

和

極（填“正”或“負(fù)”）。（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：

。電解的離子方程式為

。（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是

（填寫字母）。（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。（5）銅的相對原子質(zhì)量為

（用帶有m、V的計(jì)算式表示）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）(1)分別將0.65g鋅粒（形狀相同），投入①100mL0.1mol·L－1的稀鹽酸和②100mL

0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中。①剛開始時(shí)反應(yīng)速率的關(guān)系是v（①）________v（②）；(填“>”,“<”或“=”，以下均相同)②反應(yīng)結(jié)束時(shí)，產(chǎn)生氫氣的量的關(guān)系為V（①）________V（②）。(2)分別將0.65g鋅粒（形狀相同），投入①100mLpH=2的鹽酸和②100mLpH=2的醋酸溶液中。①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，反應(yīng)速率的關(guān)系是v（①）________v（②）；②反應(yīng)結(jié)束時(shí)，產(chǎn)生氫氣的量的關(guān)系為V（①）________V（②）。參考答案：(1)①>②=(2)①<

<略18.用符號(hào)A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；E：電子層數(shù)，填寫下列各空。（1）原子種類由________決定。（2）元素種類由________決定。（3）相對原子質(zhì)量由________決定。（4）元素的原子半徑由________決定。（5）元素的化合價(jià)主要由________決定。（6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定。（7）核電荷數(shù)由________決定。參考答案：（1）AB（2）A（3）AB（4）AE（5）D（6）D（7）A19.（14分）下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式

。（2）元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是

。（3）元素④的第一電離能

（填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為

。X沸點(diǎn)高于同族其它元素與元素①形成的化合物的沸點(diǎn)，其原因是