江蘇省宿遷市西陳中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

江蘇省宿遷市西陳中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．一定有氧氣參加B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移C．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑本身發(fā)生還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略2.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說(shuō)法正確的是A．Bi和Bi都含有83個(gè)中子B．Bi和Bi互為同位素C．Bi和Bi的核外電子數(shù)不同D．Bi和Bi都含有83個(gè)質(zhì)子，是同一種核素參考答案：B略3.下列粒子的結(jié)構(gòu)表示正確的是(

)A.18O的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.Mg2+的最外層有10個(gè)電子

D.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:參考答案：D略4.近代化學(xué)科學(xué)誕生的標(biāo)志是A、1869年元素周期律的發(fā)現(xiàn)

B、1803年原子學(xué)說(shuō)的建立C、1771年氧化學(xué)說(shuō)的建立

D、1661年提出了化學(xué)元素的概念參考答案：D5.下列四種元素中，單質(zhì)的非金屬性最強(qiáng)的是A．原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍

B．第三周期ⅢA族元素C．原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍

D．第16號(hào)元素參考答案：C略6.石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石。已知在100kPa時(shí)，12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收1.895kJ的能量。則下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．石墨和金剛石互稱(chēng)同位素

B．石墨不如金剛石穩(wěn)定

C．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，放出的能量一樣多

D．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多參考答案：D略7.人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深入的過(guò)程，下列先后順序中符合史實(shí)的是（

）①道爾頓提出的原子論

②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型③波爾提出的原子力學(xué)模型

④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型A．①④②③

B．①②④③

C．②①④③

D．①③②④參考答案：A略8.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L—1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中

A．有Mg2+，沒(méi)有Al3+

B．有Al3+，沒(méi)有Mg2+

C．有Mg2+和Al3+

D．有大量的H+、Mg2+和Al3+參考答案：C9.汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理已成為當(dāng)今汽車(chē)工業(yè)的一項(xiàng)重要課題，其基本原理是實(shí)現(xiàn)2NO(g)

+2CO(g)

N2(g)

+2CO2(g)的反應(yīng)。關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.只要使用合理的催化劑及載體，就可以完全清除NO和COB.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C.假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)

c(

NO)

=c(CO)D.

平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比不再改變參考答案：D10.若氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12a/b

B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量是mol

D．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a參考答案：B略11.下外關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A.硅可以用來(lái)制造變壓器的鐵芯片材料B.二氧化硅可以用來(lái)制造光導(dǎo)纖維C.石墨可以用來(lái)做絕緣材料D.石英玻璃可以用來(lái)制造耐高溫的化學(xué)儀器參考答案：C石墨是導(dǎo)體。12.A和B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B，則可推斷A．A的氧化性小于B

B．A-還原性大于B-

C．B-的還原性大于A-

D．A的還原性大于B參考答案：C13.考古時(shí)常用來(lái)測(cè)定文物的歷史年代。原子核內(nèi)中子數(shù)是（

）A．6

B．8

C．14

D．20參考答案：B略14.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是

（）

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略15.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+=HCO3﹣，鹽酸過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，以此來(lái)解答．【解答】解：A．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH﹣+H+→H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+→HCO3﹣，將兩個(gè)方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故A正確；B．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH﹣+2H+→2H2O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+→HCO3﹣，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個(gè)方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+=HCO3﹣+2H2O，故B正確；C．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過(guò)量，先發(fā)生反應(yīng)：OH﹣+H+→H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，將兩個(gè)方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O，故C正確；D．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2OH﹣+2CO32﹣+4H+=2HCO3﹣+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用Na2CO3固體配制1.00mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL。

(1)供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL容量瓶；⑥天平；⑦100mL燒杯。應(yīng)選用的儀器(填編號(hào))_____________________。

(2)應(yīng)稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)_______________。參考答案：（1）①②⑤⑥⑦

(2)26.5g

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

。在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應(yīng)式為

，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則Y電極的材料是

，電極反應(yīng)式為

。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）（3）在25℃時(shí)，用該裝置電解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液,若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①X極發(fā)生

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②電解后得到的銅的質(zhì)量是

g，溶液中的氫離子濃度為

mol/L（假定溶液體積仍為2.0L）。③若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差

g。參考答案：（1）①2H++2e-=H2↑。溶液變紅，放出氣體。②2Cl--2e-=Cl2↑。用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近導(dǎo)管口，如果變藍(lán)，證明產(chǎn)生了氯氣。（2）粗銅

Cu-2e-=Cu2+（3）①還原

2CuSO4+2H2O

Cu+O2↑+2H2SO4

②6.4

0.1

③12.8

略18.（8分）選用下列物質(zhì)填空（填序號(hào)）①二氧化碳

②二氧化硫

③氮氧化物

④氟氯昂⑴會(huì)破壞臭氧層的物質(zhì)是

▲

。⑵過(guò)量會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇的物質(zhì)是

▲

。⑶造成酸雨的物質(zhì)是

▲

。⑷導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是

▲

。參考答案：(8分)⑴

③④；⑵

①

；⑶

②③

；⑷③。每空2分略19.（1）從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子還原性最強(qiáng)。①鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，__________的還原性最強(qiáng)；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_________的氧化性最強(qiáng)。②鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中，_________具有氧化性，_________的氧化性最強(qiáng)。（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4====3I2+3K2SO4+3H2O①該反應(yīng)中，氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是____________②當(dāng)有3molI2生成時(shí)，有__________mol還原劑被氧化。參考答案：(1)①Fe

Ag+

②Cl2、H+

Cl2

(2)①KIO3

I2

②5【分析】（1）一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；（2）不同反應(yīng)中，某有可變化合價(jià)的元素，在產(chǎn)物中化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的氧化劑的氧化性越強(qiáng)；（3）在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，含有化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物是氧化劑，含有化合價(jià)降低的元素的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑被還原后的生成物是還原產(chǎn)物，還原劑被氧化后的生成物是氧化產(chǎn)物；【詳解】（1）①鐵釘浸入CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,還原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+,銅絲浸入AgNO3溶液發(fā)生的反應(yīng)是：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；還原性：Cu>Ag，氧化性：Ag+>Cu2+,故還原性：Fe>Cu>Ag,氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+；本題答案為：Fe，Ag+；②鐵釘在氯氣燃燒發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe+3Cl2=2FeCl3，氧化劑是Cl2，鐵和鹽酸反應(yīng)是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑