生活中常見的鹽演示文稿

生活中常見的鹽演示文稿當(dāng)前1頁，總共51頁。（優(yōu)選）生活中常見的鹽當(dāng)前2頁，總共51頁。鹽的化學(xué)式特征

NaCl

KNO3

Ca(NO3)2

FeSO4

Na2CO3

金屬離子酸根離子初二中鹽:含有金屬離子和酸根離子的化合物。當(dāng)前3頁，總共51頁。指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?氧化物？

H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3

Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4堿:NaOHCa(OH)2

鹽:CaCO3Na2CO3

酸:電離時(shí),生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿:電離時(shí),生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物

氧化物：H2OH2O2MnO2氧化物：由兩種元素組成，其中有一種是氧的化合物當(dāng)前4頁，總共51頁?？焖倥袆e酸堿鹽的方法:酸:第一個(gè)字母為H,除H2OH2O2堿:最后兩個(gè)字母是OH鹽:其他的為鹽，某酸某、氯化某、硫化某下列哪些是酸?哪些是堿?哪些是鹽?哪些是氧化物？NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2Na2O（氧化鈉）當(dāng)前5頁，總共51頁。一些常見物質(zhì)的化學(xué)式及俗稱俗稱食鹽純堿\蘇打燒堿\火堿雙氧水鹽酸化學(xué)式Na2CO3分類鹽酸俗稱灰錳氧大理石小蘇打生石灰熟石灰化學(xué)式分類NaClNaOH鹽堿H2O2氧化物HClKMnO4鹽CaCO3鹽NaHCO3鹽CaO氧化物Ca(OH)2堿當(dāng)前6頁，總共51頁。一、氯化鈉當(dāng)前7頁，總共51頁。食鹽當(dāng)前8頁，總共51頁。氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)當(dāng)前9頁，總共51頁。古羅馬貨幣

在古羅馬表示富有與貧窮，不看擁有黃金的多少，而是比藏有鹽粒的數(shù)量，被歷史上稱為食鹽貨幣時(shí)代。我國(guó)的西藏過去也使用過鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽巴，需要付出昂貴的代價(jià)。貴州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽（吃完飯以后，用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下）可見食鹽的貴重。當(dāng)前10頁，總共51頁。從這個(gè)故事里,結(jié)合書本,你對(duì)食鹽的作用了解了多少?NO.1:重要的調(diào)味品NO.2:人體正常生理不可缺少的物質(zhì)(食鹽的生理作用）NO.3:日常生活中用來腌制食品NO.4:工業(yè)的原料:氯堿工業(yè)NO.5:醫(yī)療上配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液選種2、氯化鈉的用途

當(dāng)前11頁，總共51頁。

日常生活中常用食鹽水清洗傷口，

你知道這是為什么嗎？

因?yàn)闈獾氖雏}溶液會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。當(dāng)前12頁，總共51頁。3、氯化鈉的分布:

海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏著食鹽海鹽鹽場(chǎng)粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解當(dāng)前13頁，總共51頁。

鹽的制法

將海水、鹽湖水、鹽井水等，通過蒸發(fā)水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體稱為粗鹽。當(dāng)前14頁，總共51頁?！盎顒?dòng)與探究”粗鹽提純

討論：

可通過哪些步驟來制取精鹽？(除去難溶性雜質(zhì))當(dāng)前15頁，總共51頁。操作要領(lǐng)：一貼二低三靠當(dāng)前16頁，總共51頁。粗鹽提純1.溶解①儀器：燒杯、玻璃棒②玻璃棒的作用:加快溶解速度2.過濾①儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒②玻璃棒的作用:引流③注意：一貼、二低、三靠當(dāng)前17頁，總共51頁。3.蒸發(fā)①儀器：酒精燈、玻璃棒帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、②玻璃棒的作用:防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺③注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱,利用余溫加熱4.計(jì)算產(chǎn)率當(dāng)前18頁，總共51頁。亞硝酸鈉（NaNO2）是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽對(duì)人體有害，可使血液中的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，失去運(yùn)輸氧的能力而引起組織缺氧性損害。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品。鑒于亞硝酸鹽對(duì)肉類脆制具有多種有益的功能，現(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。當(dāng)前19頁，總共51頁。思考題：

如何除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（MgCI2、CaCI2、MgSO4）？思考題：

如何除去粗鹽中的不可溶性雜質(zhì)？當(dāng)前20頁，總共51頁。課題１生活中常見的鹽

（２）

當(dāng)前21頁，總共51頁。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途

華表人民大會(huì)堂中南海酒店大廳大理石地面當(dāng)前22頁，總共51頁。大理石和稀鹽酸CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑復(fù)習(xí)與鞏固：

1、實(shí)驗(yàn)室用_____________制取二氧化碳反應(yīng)原理是：

2、你是否記得生石灰是怎樣煅燒出來的？CaCO3====CaO+CO2↑△上述反應(yīng)說明碳酸鈣有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？能與酸反應(yīng)；而且不穩(wěn)定。當(dāng)前23頁，總共51頁。１、碳酸鈣（CaCO3）

物理性質(zhì)：白色不溶于水的固體?；瘜W(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)不穩(wěn)定CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑CaCO3==CaO+CO2↑高溫碳酸鈣用途：二、碳酸鹽當(dāng)前24頁，總共51頁。石灰石石灰石的用途制玻璃煉鐵作建筑材料制水泥當(dāng)前25頁，總共51頁。２、碳酸鈉（Na2CO3）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，白色粉末狀，易溶于水.物理性質(zhì)：碳酸鈉用途：玻璃、造紙、紡織、洗滌3、碳酸氫鈉（NaHCO3）物理性質(zhì)：碳酸氫鈉俗稱小蘇打，細(xì)小白色晶體，較易溶于水。碳酸氫鈉用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多碳酸鈉、碳酸氫鈉水溶液呈堿性

當(dāng)前26頁，總共51頁。

創(chuàng)建永利制堿廠初期，由于缺乏經(jīng)驗(yàn)，制出的堿質(zhì)量低劣，銷售困難。侯德榜帶領(lǐng)技術(shù)人員和工人廢寢忘食，攻下一道道技術(shù)難關(guān)，終于在1926年6月生產(chǎn)出潔白的純堿，碳酸納含量在99％以上，定名為“紅三角”牌。

同年8月，在美國(guó)費(fèi)城舉辦的萬國(guó)博覽會(huì)上，“紅三角”純堿榮獲最高榮譽(yù)的金質(zhì)獎(jiǎng)，躍居世界榜首?！凹t三角”純堿在國(guó)際市場(chǎng)上成為準(zhǔn)許免檢的“信得過”產(chǎn)品，打破了外國(guó)公司對(duì)中國(guó)國(guó)內(nèi)和東南亞市場(chǎng)的壟斷。天津堿廠的“紅三角”，只經(jīng)歷了9個(gè)年頭，在中國(guó)市場(chǎng)上便挫敗了經(jīng)營(yíng)50年之久的英國(guó)卜內(nèi)門純堿，這是一個(gè)驚人的速度。當(dāng)前27頁，總共51頁。1.在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是[]

A．純堿B．酒精C．食鹽D．醋酸2.下列物質(zhì)溶于水，其溶液呈藍(lán)色的是[]

A．食鹽B．蔗糖C．硫酸銅D．氫氧化鈉3.在改進(jìn)制堿法方面，曾做出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是[]

A.侯德榜B.拉瓦錫C.道爾頓D.湯姆生4.HCl、NaOH、NaCl三種物質(zhì)的溶液的pH值由大到小的順序是NaOH>NaCl>HCl課堂練習(xí)：CCA當(dāng)前28頁，總共51頁。

美味糕點(diǎn)的制作少不了一種鹽——碳酸氫鈉(NaHCO3）的作用。

糕點(diǎn)2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O△當(dāng)前29頁，總共51頁。CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O

當(dāng)前30頁，總共51頁。NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O

當(dāng)前31頁，總共51頁。Na2CO3+HCl

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學(xué)式：NaCl+H2CO33、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3當(dāng)前32頁，總共51頁。

兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生1.復(fù)分解反應(yīng)的定義Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3

+

2NaOH↓

2.復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)前33頁，總共51頁。想一想：化學(xué)方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH當(dāng)前34頁，總共51頁。陰/陽離子OH—N03—Cl—S042—CO32—H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶----Cu2+不溶溶溶不Ag+----溶不微不當(dāng)前35頁，總共51頁。物質(zhì)溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水之間鹽酸鹽不溶銀，硫酸鹽難溶鋇和鉛碳酸鹽很簡(jiǎn)單，能溶只有鉀、鈉、銨AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸這些你都記住了嗎？當(dāng)前36頁，總共51頁。1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能當(dāng)前37頁，總共51頁。下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型(1)Ba(OH)2+H2SO4─(2)Cu(OH)2+HCl─(3)CuCl2+NaOH─(4)Ca(OH)2+K2CO3─(5)NaCl+HNO3─(6)AgCl+HNO3─(7)BaCl2+Na2CO3─(8)CO2＋NaOH─(9)SO3+Ba(OH)2─沙場(chǎng)練兵當(dāng)前38頁，總共51頁?；痉磻?yīng)類型比較化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型A+B+…→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物當(dāng)前39頁，總共51頁。碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡，澄清的石灰水變渾濁出現(xiàn)大量氣泡，澄清的石灰水變渾濁

向盛有碳酸鈉和碳酸氫鈉的試管里加入2ml鹽酸，迅速擁戴導(dǎo)管的膠塞塞進(jìn)食管口，并將導(dǎo)管另一端同入盛有澄清石灰水的試管中觀察現(xiàn)象。Na2CO3能與酸反應(yīng)，生成二氧化碳NaHCO3也能與酸反應(yīng)，生成二氧碳。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O鹽的化學(xué)性質(zhì)1.與酸發(fā)生反應(yīng)當(dāng)前40頁，總共51頁。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OCaCO3+2HCI=CaCI2+CO2↑+H2O觀察與思考：2、碳酸鹽【CO32-或HCO3-】應(yīng)如何檢驗(yàn)？樣品+酸氣體產(chǎn)生通入澄清石灰水變渾濁樣品中含或離子。3.有兩瓶無色溶液，一瓶是Na2CO3,另一瓶是Ca(OH)2.你有什么方法區(qū)別它們？1.你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律嗎？當(dāng)前41頁，總共51頁。小結(jié)：檢驗(yàn)CO32-和HCO3-：取樣品加入HCl，講生成的氣體通入到澄清石灰水（Ca(OH)2）中，若變渾濁，則該溶液中含有CO32-和HCO3-。當(dāng)前42頁，總共51頁。2、與堿發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有CO32-的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。當(dāng)前43頁，總共51頁。3、與鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有Cl-的溶液與硝酸銀能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有Cl-

NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（1）向盛有少量NaCl溶液的試管滴入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。當(dāng)前44頁，總共51頁?，F(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有SO42-的溶液與Ba(NO3)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有SO42-

（2）向盛有少量BaCl2溶液的試管滴入硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。

BaCl2

+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl當(dāng)前45頁，總共51頁。哪些反應(yīng)模式是復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)（酸和堿）

HCl+NaOH=NaCl+H20金屬氧化物+酸---鹽和水

MgO+2HCl=MgCl2+H20堿+鹽----鹽+堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH酸和鹽----鹽+酸

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

鹽和鹽---鹽和鹽

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓當(dāng)前46頁，總共51頁。下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是（

）

AKNO3NaOHFeCl3

BKOHNa2CO3HClCKNO3NaClNaOHDAgNO3BaCl2HNO3C當(dāng)前47頁