河南省洛陽市伊川縣第六高級中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省洛陽市伊川縣第六高級中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下為氣態(tài)的有機(jī)化合物是

A．一氯甲烷

B．甲苯

C．氯仿

D．1-氯丙烷.參考答案：A2.X、Y均為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列說法中正確的是()A．X與Y形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比可能為1∶1B．X2Y不可能是共價(jià)化合物C．X和Y分別形成的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．根據(jù)周期表遞變規(guī)律判斷，X原子半徑一定大于Y原子半徑參考答案：A3.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA

B．16g氧氣和16g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

C．2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子

D．0.lmolN2分子中所含的電子數(shù)為7NA參考答案：B略4.在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3+Q在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，下列敘述正確的是

A．化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)

B．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：B5.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋?/p>

）A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子參考答案：D略6.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān)D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度參考答案：C試題分析：A、化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響，溫度變化，化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；B、化學(xué)平衡常只與溫度有關(guān)，濃度不影響化學(xué)平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡常數(shù)，C正確；D、平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，可逆程度越小，平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度，D錯(cuò)誤。答案選C。7.常溫下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng),下列說法正確的是

A.cc時(shí).該溶液一定呈中性

B.cc時(shí),醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和

C.cccc時(shí),不一定是醋酸過量

D.cccc時(shí),一定是氫氧化鈉過量參考答案：A略8.下列說法正確的是（）A．離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵B．在晶體中只要有陽離子，一定有陰離子C．在SiO2晶體中，Si原子與Si﹣O鍵數(shù)目比為1：2D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)鍵；微粒半徑大小的比較．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵，也可能含有極性共價(jià)鍵；B．在晶體中含有陽離子不一定含有陰離子；C．在二氧化硅晶體中，每個(gè)Si原子形成四個(gè)Si﹣O鍵；D．分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低．解答：解：A．離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵，也可能含有極性共價(jià)鍵，如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，故A正確；B．在晶體中含有陽離子不一定含有陰離子，金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，故B錯(cuò)誤；C．在二氧化硅晶體中，每個(gè)Si原子形成四個(gè)Si﹣O鍵，其Si原子與Si﹣O鍵數(shù)目比為1：4，故C錯(cuò)誤；D．分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低，如S的熔點(diǎn)大于Hg，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系、物質(zhì)的構(gòu)成微粒等知識點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒等知識點(diǎn)來分析解答，注意：含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽離子，但含有陽離子的物質(zhì)不一定含有陰離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．9.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（

）A．苯、乙酸、四氯化碳

B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯

D．苯酚、乙醇、甘油

參考答案：A略10.50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HcO3－）c．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（cl－）+c（OH－）D．pH=12的純堿溶液中：c（OH－）=1.0×10-2mol·L-1參考答案：C11.用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（電解時(shí)陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），電極上析出的質(zhì)量大約是（）A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg參考答案：B略12.下列說法正確的是A、含同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度要大一些B、CO2分子中C原子有兩個(gè)SP雜化的軌道和O原子形成σ鍵，還有兩個(gè)未雜化的P軌道與之垂直用以形成∏鍵C、用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中和氨水，根據(jù)鹽類水解原理，鹽酸體積要略大一些D、同一原子軌道上的電子能量一定相同，而不同的原子軌道上的電子能量一定不同參考答案：B13.下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是A．甲烷的電子式：

B．氮原子的L層電子的電子排布圖

C．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4D．根據(jù)價(jià)電子對互斥理論，H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形參考答案：C略14.為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。其中正確的是A.甲

B.乙

C.丙

D.上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確參考答案：D略15.下列說法中正確的是A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．H—O鍵鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463kJ參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）下面是測定硫酸銅結(jié)晶水的實(shí)驗(yàn)，按要求填空。（1）加熱前應(yīng)將晶體放在

研碎，加熱時(shí)放在

中進(jìn)行，加熱失水后，應(yīng)放在

中冷卻。（2）判斷是否完全失去結(jié)晶水的方法是

。（3）做此實(shí)驗(yàn)，最少應(yīng)進(jìn)行稱量操作

次。（4）下面是某學(xué)生的一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成計(jì)算，填入表中的空格。坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量測量晶體中結(jié)晶水個(gè)數(shù)誤差（偏高或偏低）11.7g22.7g18.6g

（5）這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是

（填序號）所造成的。A．硫酸銅晶體中含不揮發(fā)性雜質(zhì)

B．加熱過程中有晶體濺失C．實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水

D．最后兩次稱量質(zhì)量相差較大參考答案：（1）研缽坩堝

干燥器

（2）加熱后最后兩次稱量誤差不超過（3）4

（4），理論上結(jié)晶水個(gè)數(shù)為5，故測得結(jié)果偏高。

（5）B、C三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

請根據(jù)等電子原理，將相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同濃度（mol/100gH2O）KI溶液中的溶解度（10－5mol/100gH2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23請說出PbI2溶解度隨c(KI)增大而改變的原因。參考答案：PbI2為難溶物，開始隨溶液中c(I－)增大溶解量下降，后因PbI2和I－反應(yīng)生成可溶物，溶解量增大。18.T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(II)所示。根據(jù)以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_________________________________________，正反應(yīng)為_________________________