元素推斷題常考知識點(diǎn)總結(jié)

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考1號元素氫：原子半徑最小，同位素沒有中子，密度最小的氣體。號元素碳：形成化合物最多的元素，單質(zhì)有三種常見的同素異形體（金剛石、石墨、富勒烯）。號元素氮：空氣中含量最多的氣體（78%，單質(zhì)有惰性，化合時價態(tài)很多，化肥中的重要元素。號元素氧：地殼中含量最多的元素，空氣中含量第二多的氣體（。生物體中含量最多的元素，與生命活動關(guān)系密切的元素，有兩種氣態(tài)的同素異形體。號元素氟：除H外原子半徑最小，無正價，不存在含氧酸，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)。號元素鈉：短周期元素中原子半徑最大，焰色反應(yīng)為黃色。號元素鎂：煙火、照明彈中的成分，植物葉綠素中的元素。號元素鋁：地殼中含量第三多的元素、含量最多的金屬，兩性的單質(zhì)（既能與酸又能與堿反應(yīng)），常溫下遇強(qiáng)酸會鈍化。號元素硅：地殼中含量第二多的元素，半導(dǎo)體工業(yè)的支柱。號元素磷：有兩種常見的同素異形體（白磷、紅磷），制造火柴的原料（紅磷）、化肥中的重要元素。號元素硫：單質(zhì)為淡黃色固體，能在火山口發(fā)現(xiàn)，制造黑火藥的原料。號元素氯：單質(zhì)為黃綠色氣體，海水中含量最多的元素，氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之一。號元素鉀：焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察），化肥中的重要元素。號元素鈣：人體內(nèi)含量最多的礦質(zhì)元素，骨骼和牙齒中的主要礦質(zhì)元素。學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考2．與元素的原結(jié)構(gòu)關(guān)知識納⑴最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是Be、Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2的元素有C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3的元素有；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4的元素有Ne。⑵次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2的元素有LiSi次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4的元素有Mg。⑶內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2的元素有、P；電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2的元素有Be原子核內(nèi)無中子的元素是3．元素在周期中的置相關(guān)識歸納⑴主族序數(shù)與周期序數(shù)相同的元素有HBe、主族序數(shù)是周期序數(shù)2倍的元素有C、S主族序數(shù)是周期序數(shù)3倍的元素有O⑵周期序數(shù)是主族序數(shù)2的元素有Li、Ca；周期序數(shù)是主族序數(shù)3倍的元素有Na。⑶最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等的元素有C、Si；最高正價是最低負(fù)價的絕對值3倍的元素有。

1

H1⑷上一周期元素所形成的陰離子和下一周期元素最高價態(tài)陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與上一周期零族元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。4.素的含量地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是O其次是Si地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素是Al其次是Fe氫化物中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是C；所形成的有機(jī)化合物中種類最多的是C。5.素所形成單質(zhì)及合物的物理性①顏色：常溫下，單質(zhì)為有色氣體的元素是F、單質(zhì)為淡黃色固體的元素是；焰色反應(yīng)火焰呈黃色的元素是Na，呈紫色的元素是K通過蘭色鈷玻璃）。學(xué)習(xí)資料33學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考狀態(tài)：常溫下，單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br；單質(zhì)為白色蠟狀固體的元素是P。氣味：有臭雞蛋氣味的非金屬元素是。熔點(diǎn)：單質(zhì)熔點(diǎn)最低的金屬元素是；熔點(diǎn)最高的金屬元素是。單質(zhì)熔點(diǎn)最高的非金屬元素是C（金剛石）。氫化物熔點(diǎn)最高的非金屬元素是。氧化物熔點(diǎn)最高的非金屬元素是。硬度：單質(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是。密度：單質(zhì)最輕的金屬元素是Li；單質(zhì)最輕的非金屬元素是溶解性：氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是。導(dǎo)電性：單質(zhì)能導(dǎo)電的非金屬元素是C；單質(zhì)屬于半導(dǎo)體材料的是6.素所形成單質(zhì)及合物的化學(xué)性①無正價、無含氧酸的元素是F；單質(zhì)氧化性最強(qiáng)、其氫化物水溶液可雕刻玻璃的元素是；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的元素是F；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是。其兩種同素異形體對人類生存都非常重要的元素是（O層被稱為人類和生物的保護(hù)傘）；氣態(tài)氫化物與最低價氧化物能反應(yīng)生成單質(zhì)的是S。氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素是氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的元素是；其中一種同素異形體在空氣中能自燃的元素是P。7.素性質(zhì)遞規(guī)律①元素屬性強(qiáng)弱比規(guī)律1依據(jù)元素周期表，同一周期中，從左到右，金屬性逐漸減弱；同一主族中，由上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)。．依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。．依據(jù)金屬活動性順序（極少數(shù)例外）。．依據(jù)金屬單質(zhì)與酸或水反應(yīng)的劇烈程度，反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。學(xué)習(xí)資料2--2-----3學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考．依據(jù)原電池原理，原電池中作負(fù)極的金屬比作正極的金屬金屬性強(qiáng)。．依據(jù)電解原理，電解時，陰極上后析出的金屬比先析出的金屬金屬性強(qiáng)②元素金屬性強(qiáng)弱較規(guī)律【1元素在周期表中的相對位置同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，【2非金屬單質(zhì)與氫氣化合的越容易，非金屬性越強(qiáng)【3氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)【4最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)【5非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì)?！?非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，該非金屬元素的非金屬性越弱。常見陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是S＞I＞Br＞＞【7與變價金屬反應(yīng)時，金屬所呈價態(tài)越高，非金屬性越強(qiáng)如Cu+Cl

2

→CuCl2

；2Cu+S→Cu

S，說明非金屬性Cl＞S。2【8幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中，可用其化合價判斷非金屬性的強(qiáng)弱如HClO、中，氯元素顯正價、氧元素顯負(fù)價，說明氧的非金屬性強(qiáng)于氯。注意：①常見非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：F、O、ClN、Br、、S、P、C、Si、H：要求熟）②元素的非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性是并不完全一致的：如元素的非金屬性：OCl，NBr；

研究對是原子而單質(zhì)的活潑性：O2<Cl2，。研究對象分子（考慮化學(xué)鍵學(xué)習(xí)資料3?2??3?2??+2+3+?++學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考8.微粒半的比較電子層數(shù)相同的原（即同周期越大r越小Na>Mg>Al最外層電子數(shù)相同的原子即同主族子數(shù)越多r越K>Na>Li核外電子排布相同的離子Z越r越小Na>MgF>NaO>F其同周的子形的子變規(guī)為先小再小但后的小比面最還大（）電荷數(shù)相同粒子電子數(shù)越多r大Na>NaCl>Cl9.10電子18子”的?，F(xiàn)總結(jié)如：(一“10子”的微粒：一核10電的二核10電的

分子NeHF

離子N、O、、Na、、AlOH、三核10電的

H2

NH2

?四核10電的

NH3

H3五核10電的

4

NH4

+(二“18子”的微粒一核18電的

分子Ar

離子K、Ca、、

2?二核18電的三核18電的四核18電的五核18電的六核18電的

F、2H2PHHO32SiHCHF4NH、OH24

HS

?學(xué)習(xí)資料++學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考分子（9+9型）：HO、HC、、CHNH22224263323210.元素形的個數(shù)比列型①多種比例的情況：最常見的是兩種原子以：1和1：2（或2：1）的組成形成化合物的情況，此時首先應(yīng)考慮HOHO或Na和NaO此外還應(yīng)注意222222CO、NO，再延伸到過渡金屬可想到FeS和、和CuO，甚2222至有機(jī)物中的CHCH。2224②XY化合物的可能情況IIA族與VIIA族化合物BeFBeCl、MgFMgCl、22222CaF、CaC、CaCl。氧化物與硫化物：CO、NO、SO、SiO、CS等22222222XY化合物的可能情況：氫化物和鹵化物：、BCl、AlF、AlCl、PCl、333333NH、PH3

3

氧化物：

3

氮化物：LiN、NaN3

3④其它情況：由于篇幅有限，XY、XY型化合物的情況就留給讀者自己歸納了。23此外，一定要注意題目的要求是XY”還是X與Y以1：2組成”，如是后者，2除了考慮到2：4的組成外，往往要還要考慮有機(jī)物（如：2組成的烯烴）。11.化鍵與作力1．離子鍵判斷依據(jù)：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，帶有離子鍵。電子是轉(zhuǎn)移的活潑的金屬與活潑的非金屬之間（AlCl和BeCl不是）32有些非金屬離子（NH）有離子鍵42．共價鍵電子是偏移的非金屬元素與非金屬元素之間學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考往往有多對共用電子對（為了滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）3．分子間用力（范德華力）分子間存在著將分子聚集在一起的作用力分子間作用力要比化學(xué)鍵弱很多是影響質(zhì)熔沸點(diǎn)和解性的要因素之一4．氫鍵氫鍵不是化學(xué)鍵，是特殊的分子間作用力含有O、F、N的物質(zhì)有可能存在氫鍵，這三種元素一般在末端，以－OH，－NH居多2氫鍵有分子內(nèi)氫鍵（形成五元環(huán)，六元環(huán)子間氫鍵（O）2氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高（需要額外的能量破壞氫鍵）氫鍵與度有關(guān)，溫越高，鍵越少12晶體與沸點(diǎn)比較1．分子晶體分子之間依靠分子間作用力按一定規(guī)則排列形成的晶體常見的分子晶體：氣體單質(zhì)、有些非金屬單質(zhì)、少部分金屬元素與非金屬元素組成的化合物（例如氯化鋁、氯化鈹機(jī)物，酸等。2．離子晶體離子化合物中陰陽離子按一定規(guī)則排列形成的晶體常見離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、金屬氧化物3．原子晶體相鄰的原子間以共價鍵結(jié)合形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體常見原子化合物：金剛石、晶體硅、石英（化硅N剛砂23（SiCAlN耐高溫，高壓，硬度大，熔沸點(diǎn)高特別地只有部分分晶體的學(xué)式是它的子式離子晶中可以有共鍵，共化合物不能離子鍵非金屬素也能形成子化合，NHNO43學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考晶體中以只有陽離而沒有離子：金屬晶體熔沸點(diǎn)比較一