江蘇省鹽城市東臺南沈灶中學高一化學月考試卷含解析

江蘇省鹽城市東臺南沈灶中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如果ag某氣體中含b個分子，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù))

（）A．L

B．L

C．L

D．L參考答案：A略2.能用H＋+OH－==H2O表示的離子反應為

A．氫氧化鋇溶液和硫酸溶液B．氫氧化銅和硫酸溶液

C．氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液

D．醋酸和氫氧化鈉溶液參考答案：C略3.為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣BCl2(HCl)飽和食鹽水蒸餾CC2H5OH(H2O)Na過濾D乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液

參考答案：D分析：A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體；B．氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很??；C．水和乙醇均能與金屬鈉反應；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸能夠與飽和碳酸鈉溶液反應。詳解：A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體，引入新雜質，應用溴水除雜，故A錯誤；B．氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可以用飽和食鹽水洗氣，分離方法錯誤，故B錯誤；C．水和乙醇均能與金屬鈉反應，應該選用生石灰與水反應后蒸餾，故C錯誤；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，故D正確；故選D。4.下列各組順序的排列不正確的是A.原子半徑：Na＜Mg＜Si

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

D.熔點：NaCl＞S＞CO2參考答案：A略5.下列物質中，屬于電解質的是（

）A.蔗糖

B.硫酸鋇

C.鹽酸

D.金屬鐵參考答案：略6.下列化學變化屬于取代反應的是（

）A.甲烷在空氣中完全燃燒

B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C.乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

D.乙烯通入溴水中參考答案：C分析：有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；物質和氧的反應為氧化反應，結合官能團的變化解答該題。詳解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應，選項A錯誤；B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環(huán)己烷，為加成反應，選項B錯誤；C．乙醇與乙酸制備乙酸乙酯，屬于酯化反應，也為取代反應，選項C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查有機物的結構和性質，側重考查有機反應類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機反應概念、類型及判斷方法，明確加成反應與取代反應等之間的區(qū)別。7.下列說法中正確的是（

）A．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B．增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量C．無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應速率D．把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率參考答案：D略8.用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質的食鹽水制純食鹽水，其實驗步驟有：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略9.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（

）A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.無法計算參考答案：B【詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故選B。10.下列反應從原理上不可以設計成原電池的是(

)①CaO+H2O＝Ca(OH)2

②NaOH+HCl＝NaCl+H2O③2H2O＝2H2↑+O2↑

④2CO+O2＝2CO2A.①②

B.①②③

C.①②④

D.②③④參考答案：B分析：設計原電池必須符合構成原電池的條件，即該反應是氧化還原反應，且該反應必須是放熱反應。詳解：①CaO+H2O＝Ca(OH)2不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池；②NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池；③2H2O＝2H2↑+O2↑是氧化還原反應，但屬于吸熱反應，所以不能設計成原電池；④2CO+O2＝2CO2屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設計成原電池；答案選B。點睛：本題考查了原電池的設計，難度不大，明確原電池的構成條件及反應必須是放熱的氧化還原反應是解本題的關鍵，注意構成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應。11.氟、氯、溴、碘四種元素，它們下列性質的遞變規(guī)律不正確的是A.單質的密度依次增大

B.單質的熔、沸點依次升高C.Cl2可從KBr溶液中置換出Br2

D.氫化物的穩(wěn)定性增強參考答案：D略12.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是()A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7∶8的化合物B．X、Y、Z可以組成一種鹽C．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒只有2種參考答案：D13.某溶液含較多的Na2SO4和少量的Fe2(S04)3，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有:①加適量H2SO4溶液；②加金屬Na；③結晶；④加過量的NaOH溶液；⑤加熱，脫去結晶水；⑥過濾，正確的操作步驟是（

）A.②⑥③

B.④⑥①③

C.④⑥③⑤

D.②⑥①③⑤參考答案：B14.下列過程屬于人工固氮的是（）A．分離液態(tài)空氣制氮氣B．閃電時N2轉化為NOC．工業(yè)合成氨D．豆科作物根瘤菌將N2轉化為含氮化合物參考答案：C【考點】氮的固定．【分析】人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質轉化為化合物的過程，然后根據(jù)選項解答．【解答】解：A、分離液態(tài)空氣制氮氣，是氮氣的狀態(tài)發(fā)生改變，不屬于氮的固定，更不是人工固氮，故A錯誤；B、閃電時N2轉化為NO，屬于自然固氮，故B錯誤；C、工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，故C正確；D、豆科作物根瘤菌將N2轉化為含氮化合物，屬于生物固氮，故D錯誤．故選：C．15.已知①2H2S+SO2==3S↓+2H2O

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2

④I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI判斷氧化性物質的氧化性由強到弱的順序A、Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S

B、Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞SC、Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S

D、FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組對氨氣制法和性質進行如下設計：⑴下面是該小組同學提出實驗室制備氨氣的幾種方案A、硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱

B、加熱氯化銨固體C、氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱

D、將濃硫酸滴入濃氨水中你認為可行的是

（填字母,多選不給分），該反應的化學方程式

⑵該小組同學把1molO2和NH3的混合氣體導入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應，恢復到常溫常壓下。若整個容器中的反應隨著氧氣的量的增加而發(fā)生如下兩個反應：4NH3+5O2

4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O=4HNO3設原混合氣體中有xmolO2，最后容器中生成ymolHNO3，再向容器中注入一定量的H2O，得到溶液。①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，y=

（用x的代數(shù)式表示，下同）x的取值范圍

，②容器中有不溶與水的氣體，此氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈紅色，y=

，x的取值范圍

參考答案：⑴C

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O⑵①0＜x＜5/9

y=0

②5/9＜x＜2/3

y=9x-5/3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中Br﹣含量為65mg?L﹣1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是：

．（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的

（填序號）．A．氧化性

B．還原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：Br2+CO32﹣═BrO3﹣+Br﹣+CO2↑（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：

；．（5）實驗室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是

（填序號）．A．乙醇

B．四氯化碳

C．裂化汽油

D．苯（6）用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t，至少需要海水

m3．（7）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：

．參考答案：（1）富集溴元素；（2）C；（3）3；3；1；5；3；（4）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（5）BD；（6）2.0×104；（7）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．

【考點】海水資源及其綜合利用．【分析】根據(jù)流程分析可知：海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子為單質溴，得到低濃度Br2的溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，用純堿溶液吸收得到含Br﹣和BrO3﹣的混合溶液，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應得到溴單質，蒸餾利用的是溴單質的易揮發(fā)性，（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素；（2）溴單質具有易揮發(fā)性；（3）根據(jù)反應物、生成物，結合轉移電子守恒、原子守恒配平方程式；（4）溴具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發(fā)生氧化還原生成氫溴酸和硫酸；（5）萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質不反應、溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶；（6）用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t，計算含溴離子的質量，海水中Br﹣含量為65mg?L﹣1，計算得到海水的體積，注意單位換算；（7）溴具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發(fā)生氧化還原生成氫溴酸和硫酸．【解答】解：（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；（2）溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故選C，故答案為：C；（3）該反應中Br元素化合價由0價變?yōu)椹?價、+5價，其最小公倍數(shù)是5，再結合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑，故答案為：3；3；1；5；3；（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（5）萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質不反應、溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶，A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故B正確；C．裂化汽油和溴能發(fā)生加成反應，所以不能作萃取劑，故C錯誤；D．苯符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故D正確；故答案為：BD；（6）用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t，含溴元素質量=1t×65%×2=1.3t=1.3×109mg，海水中Br﹣含量為65mg?L﹣1，溴元素守恒，則海水的體積==2.0×107L=2.0×104m3，故答案為：2.0×104；（7）溴具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發(fā)生氧化還原生成氫溴酸和硫酸，反應的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．18.已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。⑴則各是什么物質的化學式為：A

、B

、C

、D

。⑵現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應的化學方程式為：

、