江蘇省連云港市樹云職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省連云港市樹云職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－的下列操作中，合理的是

（

）

A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液

D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液

參考答案：C略2.在一定溫度下的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)()①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A．②③⑤

B．①②③C．②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：A略3.S、D、W、Q分別代表四種元素，如果aSm+、bDn+、cWn﹣、dQm﹣四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是（

）A．a(chǎn)﹣b=n﹣m

B．a(chǎn)﹣c=m+nC．c+d=m+n

D．b﹣d=n﹣m參考答案：B解：由aSm+、bDn+、cWn﹣、dQm﹣四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同知，這四種離子的核外電子數(shù)相等，得核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹣陽離子的電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+陰離子的電荷數(shù)，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以得：a﹣m=b﹣n=c+n=d+m．A、a﹣b=m﹣n，故A錯誤；B、a﹣c=m+n，故B正確；C、c﹣d=m﹣n，故C錯誤；D、b﹣d=m+n，故D錯誤．故選B．4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O B.NH4Cl的電子式：C.四氯化碳分子比例模型： D.COS的電子式：參考答案：D【詳解】A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)當(dāng)把氧寫在中間，即H-O-Cl，A項錯誤；B．氯離子作為陰離子，應(yīng)加上方括號，并標(biāo)出8個電子，B項錯誤；C．氯原子的半徑應(yīng)該比碳原子的半徑大，而題圖所給的明顯原子半徑大小不符，C項錯誤；D．COS的電子式與CO2的電子式相似，只是將O換成同主族的S，D項正確；所以答案選擇D項。

5.從原子序數(shù)11依次增加到17,下列敘述中正確的是（

）。

A.電子層數(shù)逐漸增多

B.原子半徑逐漸增大

C.最高正化合價數(shù)值逐漸增大

D.從硅到氯負(fù)價從-1→-4參考答案：C略6.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是

(

)A.用pH試紙測量新制氯水的pHB.實驗室用如圖所示裝置制飽和氯水C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉膠體和NaCl溶液D．用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液參考答案：C略7.下列電離方程式錯誤的是A.NaHCO3===Na+＋H+＋CO32-

B.NaHSO4===Na+＋H+＋SO42-C.MgCl2===Mg2+＋2Cl－

D.Ba(OH)2===Ba2+＋2OH-參考答案：A8.在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是（

）高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)參考答案：B略9.一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol

Z，下列說法正確的是A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01

mol/（L·s）B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2C.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0參考答案：D【分析】A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計算Z的速率，再依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計算X速率；B、該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，體系的壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動；C、該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動；D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動?！驹斀狻緼項、經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ，Z的濃度變化量為0.06mol/L，Z的反應(yīng)速率v（Z）為0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L?s），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A錯誤；B項、將容器體積變?yōu)?0L，若平衡不移動，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，體系的壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯誤；C項、該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D項、升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，則正反應(yīng)的△H＜0，故D正確。故選D。【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法，理解外界條件對化學(xué)平衡的影響是解答關(guān)鍵。

10.在某無色溶液中加入過量Na2O2，有無色無味氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（

）A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．NH4＋、Mg2+、Al3+參考答案：B11.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(

)A．CH3COOH B．SO2 C．（NH4）2CO3 D．Cl2參考答案：B【分析】能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動的陰陽離子；非電解質(zhì)是相對于電解質(zhì)而言的一個概念．電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；也就是說，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；單質(zhì)、混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析即可解答．【解答】解：A．CH3COOH在水溶液中電離方程式為：CH3COOH?CH3COO﹣+H+有自由移動的乙酸根離子和氫離子能導(dǎo)電，是化合物，所以是電解質(zhì)，故A錯誤；B．SO2常溫下為氣體，只有SO2分子，沒有自由移動的離子，故不導(dǎo)電，SO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子，溶液能夠?qū)щ?，但自由移動的離子不是SO2自身電離，SO2是化合物，所以SO2是非電解質(zhì)，故B正確；C．（NH4）2CO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的陰陽離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C錯誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯氣的水溶液導(dǎo)電，氯氣是非金屬單質(zhì)，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B．【點評】本題主要考查了非電解質(zhì)概念的辨析，關(guān)鍵注意非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子，題目難度不大．12.下列說法中正確的是(

)A.糖、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物B.人們常用的調(diào)味劑味精的成分是谷氨酸鈉C.海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機,向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化D.“日照香爐生紫煙”是指日光照射香爐受熱使碘升華變成紫色蒸氣參考答案：B分析：A.單糖、二糖和油脂不屬于高分子化合物；B.味精中含有谷氨酸鈉；C.明礬不能淡化海水；D.日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在陽光照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團團紫煙。詳解：A.淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物，單糖、二糖以及油脂不屬于高分子化合物，A錯誤；B.人們常用的調(diào)味劑味精的成分是谷氨酸鈉，B正確；C.海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，明礬可以凈水，但不適用于淡化海水，C錯誤；D.“日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在陽光照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團團紫煙”，由此可見這個“煙”實際上是水產(chǎn)生的霧氣，不是碘升華的現(xiàn)象，D錯誤；答案選B。13.．已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，則M2O7x-中的M的化合價為A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋6參考答案：D略14.X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．X的原子序數(shù)比Y小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大

C．X的原子半徑比Y大

D．X元素的最高正價比Y大參考答案：C15.下列關(guān)于天然物質(zhì)水解的敘述正確的是A．油脂的水解反應(yīng)都是皂化反應(yīng)B．油脂的水解可得到甘油C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖D．淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。（1）實驗前：①先用0.1mol·L－1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入________（寫化學(xué)式）。（2）圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式_____________。（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二：__________________；

假設(shè)三：__________________；（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論。（已知：溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測定）__________________參考答案：(1)去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)

N2

(2)4Fe＋10H＋＋NO===Fe2＋＋NH＋3H2O

(3)溫度

鐵粉顆粒大小

(4)分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中，調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2，分別向上述溶液種加入足量的同種鐵粉，用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間時各溶液中的NO的濃度，若pH不同的KNO3溶液中，測出NO濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2。請完成相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象?？蛇x試劑：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。實驗步驟：①取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0.1mol·L－1FeCl3溶液②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘。④另取一份，滴加試劑

（填試劑序號），若現(xiàn)象為

，說明Fe3+有剩余，該反應(yīng)有一定的限度。（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察

（填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理，其理由是

。②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中一定需要測量的數(shù)據(jù)是

（填序號）。

①收集40ml氣體所需要的時間

②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度

③過氧化氫溶液的濃度參考答案：（1）試劑

⑤

（2分）（填試劑序號）

現(xiàn)象溶液變血紅色

（2分）

（2）①觀察兩個試管中氣泡生成的速度（2分）

理由：排除Cl-對實驗的干擾（2分）

②

①

（2分）

略18.（12分）一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，依圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

_____。（2）在圖上所示的三個時刻中，

（填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態(tài)，此時V正

V逆（填＞、＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)時，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=