2023年高考化學(xué)真題與模擬類編：專題06-物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律

20232023年高考試題1．【2023新課標(biāo)1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價【答案】B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。點睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進(jìn)而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯點是選項B，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識點。2．【2023新課標(biāo)2卷】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸【答案】A【解析】分析：W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個，Z是Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解答的突破點，該類試題與元素化合物的知識結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。3．【2023新課標(biāo)3卷】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【答案】D【解析】分析：本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可。詳解：黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項A錯誤。B．HCl是強酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的。選項B錯誤。C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)。選項D正確。點睛：本題相對比較簡單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個字母分別代表的元素，再代入四個選項判斷即可。要注意選項D中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。4．【2023天津卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C．沸點：C2H5SH<C2H5OHD．堿性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】分析：本題是常見的物質(zhì)的性質(zhì)比較問題，要求根據(jù)元素周期律，結(jié)合具體物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷。點睛：解決此類問題，一個是要熟悉各種常見的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如：本題的選項A，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如，堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。5．【2023江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強【答案】D【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷，準(zhǔn)確推斷出各字母代表的元素是解題的關(guān)鍵，進(jìn)而根據(jù)同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律作出判斷。20232023屆高考模擬試題，6．【2023屆青州市三?！慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時，0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑的大小:

W>Z>Y>XB．v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離C．粘有q的試管可用酒精洗滌D．Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)健類型可能相同【答案】D【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，u為SO2；25℃時，0.01mol/L的v溶液中pH=12，則v為NaOH，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，q為S單質(zhì)，以此解答該題。點睛：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握二氧化硫的應(yīng)用及Kw的計算推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，u與v為推斷的突破口，題目難度不大。7．【2023屆徐州市考前模擬】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．單質(zhì)的還原性：X＞ZB．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．Y、Z組成的化合物中一定含有離子鍵D．W的氧化物的水化物一定是強酸【答案】C【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強的元素，則Z為Na，W為Cl（W不能為F，若為F，X、Y、Z、W原子序數(shù)之和不可能為42）；因X、Y、Z、W原子序數(shù)之和為42，則X和Y原子序數(shù)之和為42-11-17=14，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，則X為C，Y為O,以此來解答。詳解:由上述分析可以知道,X為C,Y為O,Z為Na,W為Cl；

A．X的單質(zhì)是C,Z的單質(zhì)是Na，還原性Na>C，故A錯誤；B．電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z),所以B選項是錯誤的；C．Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物，一定含有離子鍵，故C正確；D．氯的氧化物的水化物有多種，若為HClO則為弱酸，故D錯誤；所以本題答案為C。8．【2023屆宜賓市三?！慷讨芷谠豖、Y、M、R在周期表中的相對位置如圖，最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是XYMRA．Y的氫化物中一定不存在非極性鍵B．X的氫化物與R的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性C．食品中可適量添加MY2，起到去色、殺菌、抗氧化的作用D．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：R>M【答案】C9．【2023屆日照市三模】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z>YB．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理D．X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同【答案】C點睛：此題在進(jìn)行元素推斷時，如果只按照題干信息及各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)行各元素及各物質(zhì)的判定，確實不易確定；如果根據(jù)題給的第三個判據(jù)提供信息，就很容易想到甲乙具體物質(zhì)，則迅速突破此題的難點，問題就迎刃而解。10．【2023屆太原五中二模】已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．X、M簡單離子半徑大小順序：X>MB．X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素C．Z的最高價氧化物的化學(xué)式為ZO3D．X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成【答案】C【解析】分析：已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。由圖可知，原子半徑Ｍ＞W(wǎng)＞Ｚ＞Ｙ＞Ｘ，M的半徑最大且其0.01mol/L最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH=12，則M為Na元素；0.01mol/LW的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH＜2，則W為S元素；0.01mol/LZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH=2，則Z為Cl元素；X的半徑最小，其0.01mol/L高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH=2，則X為N元素；0.01mol/LY的高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的2＜pH＜7，則Y為C元素。詳解：A．N和Na的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，N的原子序數(shù)較小，故N3+的半徑大于Na+，A正確；B．X、Y、Z、W、M五種元素中只有M是金屬元素，B正確；C．Z的最高價氧化物的化學(xué)式為Cl2O7，C不正確；D．X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物是氨氣和氯化氫，兩者反應(yīng)生成氯化銨小顆粒，故有白煙生成，D正確。綜上所述，說法不正確的是C，本題選C。點睛：本題是一道有關(guān)元素周期表和元素周期律的推斷題，難度較大。要求學(xué)生能掌握原子半徑的變化規(guī)律、元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律、酸堿性與pH的關(guān)系，并且能夠?qū)⑦@些變化及其性質(zhì)結(jié)合起來進(jìn)行相關(guān)元素的判斷，對學(xué)生的綜合能力要求很高。在平時的學(xué)習(xí)中，要注意對相關(guān)知識點的總結(jié)歸納，以提高自己的綜合能力。11．【2023屆泰州中學(xué)第四次模擬】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，Z在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光。下列說法正確的是A．X和Y的氧化物都是可導(dǎo)致酸雨的污染物B．Z和W形成的化合物中既有離子鍵又有共價鍵C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序:W、Y、XD．原子半徑由大到小的順序:r(X)>r(Y)>r(Z)【答案】C12．【2023屆重慶一中三?！肯卤頌榻厝〉脑刂芷诒砬?周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是A．五種元素為原子最外層電子數(shù)一定都大于2B．X、Z原子序數(shù)可能相差18C．Y最高價氧化物的水化物可能是強酸D．Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng)【答案】A13．【2023屆鄂州市三?！縓、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是A．Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強B．在同周期元素中，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強C．含W的鹽溶液可能呈堿性D．簡單離子半徑：X<Y<Z<W【答案】C【解析】分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體，淡黃色固體為S，可知H2S與SO2反應(yīng)生成S，則W為S，X為H，Z為O；Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為N。詳解：由上述分析可知，X為H、Y為N、Z為O、W為S。A．非金屬性O(shè)＞N，Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故A錯誤；B．非金屬性S＜Cl，同周期元素中，Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強，故B錯誤；C．含W的鹽溶液可能呈堿性，如亞硫酸鈉溶液水解顯堿性，故C正確；D．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為X＜Z＜Y＜W，故D錯誤；故選C。14．【2023屆南昌市二?！縓、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10．在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>XB．Y元素的相對原子質(zhì)量為18C．X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：lD．電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z【答案】C【解析】分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氫化物是氨氣，則X是N。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)是18－10＝8，Y是O。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，原子序數(shù)大于X與Y，所以Z是Al。W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，W是Si，據(jù)此解答。15．【2023屆臨沂市三模】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，Y是地殼中含量最高的元素，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是A．簡單氫化物的還原性：Y>ZB．Z的簡單離子與W的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．化合物WX2中既存在離子鍵，又存在共價鍵D．X與Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】原子最外層電子數(shù)之和為15，Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素，Y與Z同主族，Z是S元素；x的半徑小于O原子，所以X是H元素；Z與W同周期，W是Mg元素；簡單氫化物的還原性：H2S>H2O，故A錯誤；S2-有3個電子層、Mg2+有2個電子層，故B錯誤；MgH2只存在離子鍵，故C錯誤；H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確。16．【2023屆衡水中學(xué)第20次模擬】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X與Y最外層電子數(shù)依次相差1，裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試臂液面上升2/3,Z的單質(zhì)及其某種氧化物均可做自來水消毒劑。下列關(guān)于這四種元素的說法不正確的是A．W的簡單氫化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為0.714g/LB．氧化物水化物的酸性可能存在:W>ZC．W、X、Y均可形成10電子微粒和18電子微粒D．氫化物的沸點一定是:Y>W【答案】D點睛：水分子間存在有氫鍵，造成沸點反常，甲烷分子間不存在氫鍵，沸點較低；但是，碳和氫形成的化合物中，隨著碳原子數(shù)的增多，沸點升高，可以高于水的沸點，因此選項D中氫化物的沸點:Y>W，結(jié)論不一定正確。17．【2023屆綿陽中學(xué)三?！慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4，離子化合物ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族，NY2是醫(yī)學(xué)上常用的水消毒劑、漂白劑。下列敘述正確的是（）A．Y和W與X形成的簡單化合物的熱穩(wěn)定性：X2Y>X2WB．離子半徑由大到小的順序為Y2－<Z2+<N－<W2－C．ZX2和NY2中化學(xué)鍵一致，且微粒個數(shù)之比均為1∶2D．鹽酸加入硫化鈉中生成有臭雞蛋氣味的氣體，可證明非金屬性：N>W【答案】A點睛：本題考查元素周期律元素周期表的應(yīng)用，判斷元素是解題的關(guān)鍵。短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小則為氫元素，Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4，則為氧元素，離子化合物ZX2是一種儲氫材料，根據(jù)化合價可知Z為鎂，W與Y屬于同一主族則W為硫元素，NY2是醫(yī)學(xué)上常用的水消毒劑、漂白劑則為ClO2，N為氯元素，據(jù)此分析。18．【2023屆濰坊市三模】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是A．單核陰離子的還原性Y強于XB．W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物C．X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是YD．在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族【答案】D【解析】X、Y、Z、W四種短周期元素，結(jié)合位置可知，W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則W的最外層電子數(shù)為x-1，Y的最外層電子數(shù)為x，Z的最外層電子數(shù)為x+1，則x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，則W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。A．同主族從上到下還原性依次增強，所以S2-的還原性比O2-強，故A正確；B．N元素的氣態(tài)氫化物和其最高價含氧酸鹽反應(yīng)生成離子化合物NH4NO3，故B正確；C．X、Y、Z最簡單氫化物為H2O、H2S、HCl，非金屬性越強卻穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性最弱的是H2S，故C正確；D．118號元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，故D錯誤；本題選D。點睛：通過四種元素的相對位置，假設(shè)某一種元素的原子序數(shù)為X，可以比較簡單的得知各原子的序數(shù)。19．【2023屆石家莊市二?！慷讨芷谥髯逶谹、B、C、D的