江蘇省蘇州市某中學2020屆高三第三次模擬考試化學試卷

化學本卷須知：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩局部,共2.將選擇題的答案填涂在做題卡的對應地點上

120分.考tO寸間100分鐘.,非選擇題的答案寫在做題卡的指定欄目內(nèi)

.相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ca40選擇題〔40分〕單項選擇題：本題包含10小題,每題2分,合計20分.每題只.有.一.個.選項切合題意.“垃圾分類工作就是新時髦〞,以部下于可回收物的是B.廢舊燈管C.污染紙巾D,節(jié)余飯菜2.氯胺〔NH2C1〕是一種長效緩釋消毒劑,與水發(fā)生反應：NH2CI+H2OINH3+HC1O.下列表示反應中有關(guān)微粒的化學用語正確的選項是B.HC1O的構(gòu)造式：H—O—C1A.中子數(shù)為8的氧原子：18OH：D.NH3的電子式:C.氯原子構(gòu)造小企圖：288N：H回〕H3.以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途擁有對應關(guān)系的是A.氨氣有還原性,可用作制冷劑B.氫氟酸有弱酸性,可用于雕琢玻璃C.乙烯擁有可燃性,可用作水果催熟劑D.小蘇打擁有堿性,可用于治療胃酸過多4.室溫下,以下各組離子在指定溶液中能大批共存的是-1H2SO4溶液：K+、NH+、NO3、Cl-1FeCl3溶液:K+、Mg2+、SO2、SCNC.SO2的飽和溶液：Na+、K+、ClO>SO4-1NaOH溶液：Na+、K+、HCO3、AlO25.以下實驗操作能抵達實驗目的的是甲乙丙用裝置甲制備氯氣用圖乙所示方法察看鉀的焰色反應C.用裝置丙除掉乙烯中混有的少許二氧化硫D.用裝置丁灼燒MgCl2?6H2O獲得無水氯化鎂.以下有關(guān)化學反應的表達正確的選項是A,工業(yè)上用Na與TiCl4溶液反應制備金屬Ti.向苯和濱水的混淆物中參加鐵粉制備澳苯C,向溶有足量氨氣的飽和食鹽水中通入過度CO2制備NaHCO3D.向AlCl3溶液中參加過度NaOH溶液制備Al(OH)3.以下指定反應的離子方程式正確的選項是A.氯氣通入水中：Cl2+H2O12H++Cl+ClOB.FeCl3溶液腐化銅線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性:Ba2++OH+H++SO4===BaSO4HH2OD.氨水溶解氯化銀積淀：AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)]+Cl+2H2O2+.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)挨次增大,X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多3,W與X同主族.以下說法正確的選項是A.X和Z形成的化合物是離子化合物B.原子半徑：r(X)vr(Y)<r(Z)<r(W)C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性比W的弱D.Y和W二者最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應在給定條件下,以下選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是9.A.Fe(s)H2O(g)+Fe2O3(s)HCl(aq)*FeCl3(aq)高溫B.SiO2(s)H2O(l)*H2SiO3(s)NaOH(aq)〉?Na2SiO3(aq)C.淀粉溶液稀硫酸新制Cu(OH)2*Cu(s)—A-O2(g)*葡萄糖直流電源—H2O2(aq)跳D.FeS2(s)+SO2(g)H2SO4(aq)用右圖所示裝置(熔融CaO-CaF2作電解質(zhì))進行電解,電極上產(chǎn)生的金屬鈣可還原TiO2制備金屬鈦.以下說法正確的選項是A.鈦網(wǎng)連結(jié)電源正極B,陽極的電極反應式為：C-4e+2H2O===CO24H+C.該裝置電解過程中CaO質(zhì)量根本不變D.每制備1mol金屬鈦,理論上外電路轉(zhuǎn)移不定項選擇題：本題包含5小題,每題4分,合計

2mol電子20分.每題有一個或兩個

選項切合題意

.假定正確答案只包含一個選項,多項選擇時,該小題得0分；假定正確答案包含兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得總分值,但只需選錯一個,該小題就得0分.11.室溫下,以下有關(guān)說法正確的選項是A.增大醋酸溶液的濃度,溶液中c(OH-)減小,說明水的離子積Kw減小B.反應CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自覺進行,是因為AH<0C.鋅與稀硫酸反應時參加少許硫酸銅,反應速率加速,說明Cu2+水解增大了H+濃度D.pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混淆后的溶液呈堿性,說明該堿為弱堿12.

芹菜中的芹黃素擁有抗腫瘤、抗病毒等生物學活性

,

構(gòu)造簡式如以下列圖所示

.

以下對于芹黃素的說法正確的選項是A.芹黃素分子中所有原子必定在同一平面上必定條件下芹黃素能與甲醛發(fā)生縮聚反應C.1mol

芹黃素最多能與

4molBr

2發(fā)生反應D.芹黃素與足量氫氣加成的產(chǎn)物中有

8個手性碳原子13.

依據(jù)以下實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項是選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論A

室溫下

,

向苯酚濁液中參加

Na2CO3(s),濁液變澄清

CO2—聯(lián)合

H+的水平比C6H5O-強B

室溫下

,

向溶液

X中先滴加稀硝酸

,再滴加

BaCl

2溶液,出

溶液

X中必定含有

SO4現(xiàn)白色積淀C

取某有機物與

NaOH

溶液混淆

,共熱并充分振蕩

,冷卻后滴

該有機物不是鹵代燃加

AgNO

3

溶液,出現(xiàn)棕黑色積淀室溫下

,

向

Na2CO3

和

Na2s

的混淆溶液中

,滴入少許D

Ksp(Ag

2S)<K

sp(Ag

2CO3)AgNO

3溶液,

先產(chǎn)生黑色積淀

(Ag

2S)14.室溫下

,向

20mL0.1000molL

-1H3PO4

溶液中滴加

0.1000molL

-1NaOH

溶液,

溶液的

pH

與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如以下列圖所示.以下說法正確的選項是A.pH<4.7的溶液中必定存在：c(Na+)—c(PO4)vc(H2P04)+c(HPO4)+c(HB.點②所示溶液中存在：c(H2PO4)+c(HPO4)+c(PO3)=0.0400molL-1C.溶液pH=7時存在:c(Na+)-c(H2PO4)>c(HPO4)+c(PO4)D.點④所示溶液中存在：2c(H3PO4)+c(H2PO4)+c(H+)=c(OH)

3P04)15.直接水合法生產(chǎn)乙醇的原理為CH2=CH合法中乙烯的均衡轉(zhuǎn)變率與溫度、壓強的關(guān)系

2(g)+H

2O(g)=CH3CH20H(g),以下列圖為直接水[n(H2O):n(C2H4)=1：1].：氣體分壓

(p

分)=氣體總壓

(p

總)

制質(zhì)的量分數(shù)

.以下說法正確的選項是A.該反應的AH>0B.用均衡分壓取代均衡濃度計算圖中A點的均衡常數(shù)Kp=6.2510-7Pa-1C.A、B兩點的乙醇濃度：cA(CH3CH2OH)>2cB(CH3CH2OH)D.保持溫度和壓強不變,向A點均衡系統(tǒng)中再參加同樣物質(zhì)的量的H2O(g)和C2H4(g),從頭抵達均衡后CH3CH20H濃度增大非選擇題(80分)16.(12分)硫酸工業(yè)尾氣汲取液中含Na2SO3等物質(zhì),可用于除掉ZnSO4溶液中含有的少量Ca2+,所得CaSO3可用于生產(chǎn)NaHSO3.硫酸工業(yè)尾氣汲取液NazSOrH2SO4ZnSO4溶液〔含(1)向ZnSO4溶液中參加的硫酸工業(yè)尾氣汲取液不宜過多的原由是▲.(2)結(jié)晶所得的ZnS047H2O水洗后,乏味前需用無水乙醇清洗的目的是—A結(jié)晶后的母液中含有的主要溶質(zhì)為▲.(3)轉(zhuǎn)變時發(fā)生反應的離子方程式為▲.轉(zhuǎn)變時參加的H2SO4約為理論用量的105%.①適合降低反應液的pH,有益于提高CaSO3轉(zhuǎn)變率的原由是▲.②反應時間對所得NaHSO3濃度的影響如題16圖所示,反應時間過長NaHSO3濃度減小的020406080100原由是▲反應時間/min題16圖O17.(15分)化合物G是合成一種抗癌藥物阿來替尼的重要中間體,其合成路線以下:OHOOCCH3OH(CHCO)(CH)0BF3①(CSO2F3)2O3O2522O0NNH(1)F中含氧官能團的名稱為▲和▲.(2)D-E的反應種類為▲.F-G的反應有一種分子式為C21H32N2O3的副產(chǎn)物生成,該副產(chǎn)物的構(gòu)造簡式為▲.(4)C的一種同分異構(gòu)體同時知足以下條件,寫出該同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式：-4①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,能發(fā)生銀鏡反應；②堿性水解后酸化,生成的兩種產(chǎn)物均只有3種不一樣化學環(huán)境的氫.OOSOC12O

O(5)：①RCOH—△?RCC1；②廣1RCC1.『R0請以甲苯、乙醛為原料制備,寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任選,合成路線流程圖比如見本題題干).18.(12分)工業(yè)氫氧化鈣中常常含有少許的氧化鈣、碳酸鈣和少許其余雜質(zhì)(不參加反應),可采納蔗糖滴定法和熱重法相聯(lián)合進行剖析.(1)298K時,Ksp(CaCO3)=2.80189,Ksp(CaSO4)=4.901短5.那么反應CaSO4(s)+CO2(aq)-CaCO3(s)+SO4(aq)在298K時的均衡常數(shù)K=▲.為測定樣品中氧化鈣的含量的進行以下實驗：步驟I.快速稱取已研成細粉的工業(yè)氫氧化鈣樣品1.000g,置于帶磨口玻璃塞的錐形瓶中,參加50mL經(jīng)加熱煮沸并已經(jīng)冷卻的蒸儲水；步驟H.參加50mL蔗糖溶液,蓋上塞子,每5分鐘搖動一次,辦理3次,將氫氧化鈣完整溶解；步驟出.以酚酰溶液作指示劑用1.100molL1鹽酸滴定至終點,耗費鹽酸20.00mL;步驟

IV.另取必定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率,固體樣品的節(jié)余質(zhì)量?、口、,「,一皿一(國旅洋口的與必再曰-X100%)隨溫度的變化如題18圖所示.固體樣品的開端質(zhì)量［CaCO3

的熱穩(wěn)固性比

Ca(OH

)

2強］.①假定步驟I中參加的蒸儲水未經(jīng)煮沸,測定所得樣品中氧化鈣的含量將—4(選填“偏大〞、“偏小〞、“不變〞).②步驟出中,滴定終點的現(xiàn)象是▲.③計算該樣品中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù).(15分)定影液的定影原理是Na2s2O3與感光資料AgBr反應生成可溶性的Na3［Ag(S203)2］.某科研小組采納以下方案以廢定影液為原料生產(chǎn)Ag2QO3oH2O2溶液鐵粉廢定影液k-積淀------A還原'------a單質(zhì)Ag-------—Ag2CO3含H2SO4、Na2SO4溶液：①Ag2s2O3能溶解在Na2s2O3溶液中：Ag2s2O3+3S2O3—2[Ag(S2O3)2]3-.②Na2s2O3在強酸性條件下不穩(wěn)固：S2O2+2H+=SUSO2懺H2O③Ag2S2O3遇水快速水解產(chǎn)生黑色的Ag2s(1)向廢定影液中滴加H2O2溶液先產(chǎn)生白色的Ag2s2O3積淀,后轉(zhuǎn)變成Ag2S0①生成Ag2s2O3積淀反應的離子方程式為▲②為保證廢定影液中的銀完整積淀,確立參加的象為：靜H22溶液已過度的實驗步驟及現(xiàn)O置后取上層清液,▲.(2)向廢定影液中滴加鹽酸也能夠?qū)y元素最后轉(zhuǎn)變成分Ag2s積淀.從反應產(chǎn)物的角度析,以H2O2溶液取代鹽酸作積淀劑的長處為▲_.(3)在高溫下Fe將Ag2s還原為單質(zhì)銀.實驗室進行該實驗的容器一^(4)實驗室用Na2sO溶液與AgNO3溶液反應制取Na3［Ag(S2.3)］的加料方式是▲232(5)請設(shè)計從還原所得單質(zhì)Ag(含少許Fe)獲得Ag2CO3的實驗方案：將所得單質(zhì)銀分批參加足量稀硝酸中,▲,過濾,水清洗固體2?3次,乏味,獲得Ag2CO30(實驗中須使用的試劑有：1molL「〔Na2CO3,1molL1NaOH.：pH=3.2時Fe(OH)3積淀完整；pH=7.7時AgOH開始積淀并快速轉(zhuǎn)變成Ag2.).20.(14

分)

含磷化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有側(cè)重要的應用

.(1)三氯氧磷

(POCl

3)常用于合成阻燃劑

.

三氯氧磷與水快速反應產(chǎn)生兩種酸

,該反應的化學方程式為▲(2)H3PO2和NaH2PO2均可用作化學鍍.①在酸性環(huán)境中,利用NiCl2溶液和NaH2PO2溶液在塑料鍍件表面鍍饃,當氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1時氧化產(chǎn)物為▲(填化學式).②工業(yè)上可用電滲析法由NaH2PO2溶液制得H3P.2,其原理如題20圖-1所示.此中a、c為陽離子互換膜,b為陰離子互換膜.電極Y為▲(選填“陽極〞、“陰極〞),產(chǎn)品室中H3PO2濃度增大的原由是題20圖-1.草甘瞬是一種有機磷類除草劑.少許的草甘瞬可用Ca2+、Fe3+等形成配合物而除掉,許多量的草甘瞬往常用次氯酸鈉先氧化為PO4,再參加鐵鹽形成積淀而除掉.①用次氯酸鈉氧化時,不一樣初始pH對草甘瞬降解率的影響如題20-2所示.當pH小于7時,草甘瞬降解率偏低的原由可能是▲.②氧化后,限制溶液中n(Fe3+):n(總磷)為3：2,不一樣pH對無機磷(以POk計)及草甘瞬辦理成效的影響如題20-3所示.當pH大于5時,無機磷及草甘瞬的去除率跟著pH增大均降落,其原由是▲.Ksp[Fe(OH)3]=4.810-38,Ksp[FePO41=1.310-22.去4力率除oo620?無機磷*草甘瞬246810題20圖-212反應初始pH21.(12分)[物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]丙烯睛(CH2=CHCN)是合成樹脂的重要單體,工業(yè)用乙快法制備丙烯睛反應以下：H—C三C—H+HCN

XCl2-NH4C1-HC1*CH2=CHCN80?90c(1)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子內(nèi)層軌道所有排滿,且最外層電子數(shù)為1.寫出X2+基態(tài)核外電子排布式：▲.NH+的空間構(gòu)型為▲(用文字描繪).(3)1molCH2=CHCN分子中鍵的數(shù)量為▲.C、H、N三種元素的電負性由大到小的順序為▲.(4)HCN的鉀鹽(KCN)晶胞如題21圖所示.1個KCN晶胞中,CN.的數(shù)量為▲距離K+四周近來的K+數(shù)量為▲〔填數(shù)字〕.題21圖化學答案選擇題(40分)單項選擇題(本題包含10小題,每題2分,共20分.每題只.丁個.選項切合題意.)10.C不定項選擇題(本題包含5小題,每題4分,共20分.每題有一個,或兩個選項切合題意.假定正確答案只包含一個選項,多項選擇時,該小題為0分；假定正確答案包含兩個選項,只選一個且正確的給2分,選兩個且都正確的給總分值,但只需選錯一個該小題就為0分.)非選擇題(80分)(12分)(1)預防Zn2轉(zhuǎn)變成ZnSO3積淀［或Zn(OH)2積淀］而損失+(2)使ZnS047H20在較低溫度下乏味,預防脫水Na2SO4、ZnSO4(無ZnSO4不得分)CaS03+H++S02+2H2O=CaS042H2O+HSO3(4)①H+濃度增大,SO歹濃度減小,使均衡CaSO3(s)=Ca2+(aq)+SOT(aq)向正反應方向挪動②反應時間過長,NaHS03被氧化(過度的H+與生成的HS03反應生成S02)(15分)(1)酯基、醒鍵(每空1分)(2)還原反應(2分)OOOO-CCHZCHOOOCHOCH3OOCH3CH3OCCH2CHOC-C-CH3」,.OCCH2cHCH3OH〔3分〕CH3CH3OHOHCH3O2催SOC12?CH3CH3COOH--------CH3COC1CH3CCH3CH3CHO化劑AlCl3OHCH3COOHFOOCCH3NaBH4-CH3CHCH3CHCH3濃硫酸,△*CH312分〕1〕1.75(2)①偏小(2分)②溶液由淺紅色變成無色(2分)③在滴定法測定中：n[Ca(OH)2]+n(CaO)=1n(HCl)=1X1.100molL-1X20.00mLX10-3LmL-1=1.10010-2mol在1.000g樣品中：n[Ca(